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1、1第一、二单元测试题第一、二单元测试题（4545 分钟，分钟，5050 分）分） 一、选择题：（每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的选项填入表格内）题号12345678 答案1、实验室里几种物质在互相谈论着。你认为它们的叙述中属于化学变化的是（ ）A. 烧杯：我被不爱惜我的同学摔碎了 B. 铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了 C. 霓虹灯：我通电后发出不同颜色的光，给我们的城市增添了色彩 D. 酒精：我在空气中放置一段时间质量减少了 2、用试管给大约 2mL 的液体加热，正确的操作顺序是（ ） 点燃酒精灯、加热；向试管中加入大约 2mL 液体；将试管夹夹在
2、试管的中上部；将试剂瓶盖好放回原处 A B C D 3、用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是（ ）A净水器能杀菌消毒 B净化后的水属于纯净物 C活性炭的主要作用是吸附 D净水器能将硬水变为软水 4、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A原子是最小的粒子，不可再分 B温度越高，分子运动速率越快 C离子不能直接构成物质 D固体难压缩，说明固体分子间无间 5、用下图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（ ）A.甲试管中收集到的气体 能使带火星的木条复燃 B. 甲、乙两试管中收集到的气体质量比为 21 C. 甲、乙两试管中收集到的气体体积比为 21
3、D水是由氢元素、氧元素组成的混合物 6、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C 表示核 内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于53131I 和53127I 的说法中错误的是 （ ） A各一个原子相比较，质子数相同 B各一个原子相比较，中子数相同 C各一个原子相比较，核外电子数相同 D属于同种元素7、原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是：元素种类化学性质相对原子质量粒子的 电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数A. B. C. D. 8、托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果仅用一个 20
4、 g 的砝码称取 19.5 g 的食盐，现有如下操作步骤， 正确的称量方法是( )21cnjycom 在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 将 20 g 砝码放在左盘 将 20 g 砝码放在右盘 将游码拨至 0.5 g 刻度处 在右盘添加食盐至天平平衡 在左盘添加食盐至天平平衡 A B C D二、填空题（本题包括 4 小题每空 1 分，共 24 分） 9、（5 分）如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图图中表示氢原子和表示氧原子，仔细观察如图，回 答下列问题：（1）该实验在点燃之前应先 （2）该变化的文字表达式为 ，其基本反应类型为_ _ （3）结合上图，从原子、分子的角度分析，
5、在化学反应过程中， 可分，而 不能再分。 10、（4 分）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是_，属于化合物的是_，属于纯净物的是 _，属于混合物的是_（均填容器下的代号）。11、（6 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富下表是根据元素周期表制作的，请认真分析 并回答后面的问题：2（1）不同种元素最本质的区别是_（填序号） A相对原子质量不同 B质子数不同 C中子数不同 （2）原子序数为 12 镁元素的原子在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子，原子序数为_的元素与 氯的化学性质最为相似。 （3）S2-和 S 的质子数_（填“相同”或“不同”）；已知 S2-核外共
6、有_个电子；该离子的核外电子排布与 元素的原子核核外电子排布相同 12、（9 分）观察下面五种粒子的结构示意图并回答;（1）A 粒子在化学反应中易 （选填“得”或“失”）电子 （2）图中表示阳离子的是 ，其符号为 ；表示阴离子的是 ，其符号为 。 （3）上述五种粒子中属于 种元素的粒子（填数字）；A、E 微粒间的相同点是 ，不同点是 （答一条即可） 三、实验探究(本题包括两个小题，每空 1 分，共 10 分) 13（6 分）小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取 蒸馏水请回答下列问题：（1）在水样中加入明矾的作用是 净化程度最高的操作是
7、 。 （2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 A玻璃棒靠在三层滤纸一边 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面不要低于滤纸边缘 （3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味 （4）家庭生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水，常用 的方法降低水的硬度。14.（4 分） 【情景提供】19 世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到 1897 年,汤姆森发现了带负电的电子后,才 引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢? 【进行实验】1911 年英国科学家卢瑟福进行了
8、著名的 粒子轰击金箔实验。实验做法如图:【收集证据】通过显微镜 360 度转动,观察闪光可观察到绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数 粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数 粒子的偏转超过 90,有的几乎达到 180,像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】 粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非 原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数 粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福 所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个
9、很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (2)1m 金箔包含了 3 000 层金原子,绝大多数 粒子穿过后方向不变,说明 _。 A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的 (3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过 粒子散射实验,你认为原子结构为以下的 _。3答案 一、选择题：（每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的选项填入表格内）题号12345678 答案ABCBCBAD二、填空题（本题包括 4 小题每空 1 分，共 24 分）9（5 分）：(1) 检验其纯度（验纯），（2）氢气+氧气水 ，化合反应（3）分子，原子 10（4 分）：A, D, AD, BCE, 11（6 分）：（1）B； （2）失去；9； （3 相同；18；Ar（氩）12: （9 分） （1）得（2）B，Mg2+ , E ,Cl - (3)4,质子数相同（核电荷数相同或电子层数相同），最外层电子数不同（电性不同） 三、实验探究(本题包括两个小题，每空 1 分，共 10 分) 13. （6 分）(1)促进水中悬浮杂质的沉降，蒸馏 （2）D （3）吸附 （4）肥皂水，煮沸 14 （4 分） :(1)不会 原子核 (2)B (3)C
