《2012届高考化学基础知识复习课件11《氯溴碘及其化合物》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高考化学基础知识复习课件11《氯溴碘及其化合物》（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考试说明中非金属及其化合物物质的组成、性质和分类部分考试内容主要有“常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质及应用”“常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响”等。元素化合物知识在高考命题中占有很重要的地位，从近几年高考试题分析，其传统题型有选择题、填空题、实验题，但越来越趋向于学科内综合，以非金属元素知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验联合起来，取材新颖、关注现实生活、工业生产、环境保护，关注科技新成果，关注焦点问题，常作为进行学科间相互综合、相互渗透考查的内容载体。,对以上内容高考中主要设计成灵活的选择题、计算题、实验题考查学生对知
2、识的掌握情况。,一、氯气的性质和用途1物理性质 通常情况下，氯气是_色有_气味的气体。密度比空气_ ，有毒，易_ ，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。闻有毒气体及未知气体气味的方法是_ 。2化学性质氯原子的原子结构示意图为 ，从原子的电子排布分析，氯气在化学反应中容易得到电子而表现出很强的_ 。能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。,黄绿,刺激性,大,液化,用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔,氧化性,(1)与金属反应 铜与氯气反应的化学方程式：_。 实验现象：瓶内充满_的烟，加少量水，溶液呈_色。铁与氯气反应的化学方程式： _。 注意：液氯保存
3、在_瓶中，说明干燥的Cl2在常温下与Fe _ 。钠与氯气反应的化学方程式： _。 实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，有大量_生成。,点燃,CuCl2 CuCl2,2Fe3Cl2 2FeCl3,钢,不反应,2NaCl2 2NaCl,白烟,蓝绿,棕黄色,点燃,(2)与非金属反应 氢气与氯气反应的化学方程式：_。 点燃时现象：H2在Cl2中燃烧发出_色火焰，有白雾(用于工业制盐酸)。氢气和氯气混合气体光照时现象：会发生爆炸。(3)Cl2与H2O反应将Cl2通入水中，发生的化学反应为_ _，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，从而说明Cl2与H2O的反应属于_反应，存在_平衡。氯水中有3种分子，它们是_；
4、氯水中有4种离子，它们是_。次氯酸不稳定，易分解，次氯酸分解的化学方程式为_。,点燃或光照,H2Cl2 2HCl,苍白,Cl2H2O HClHClO,可逆,化学,Cl2、H2O、HClO,H、Cl、ClO、OH,2HClO 2HClO2,光照,(4)与碱反应 与烧碱反应的化学方程式 _。 制取漂白粉_。漂白粉的主要成分是_，有效成分是_。漂白粉的漂白原理是 _ (利用酸性：H2CO3HClO)。 产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易分解，所以漂白粉需密封保存。,Cl22NaOH NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)2 2H2O,Ca(C
5、lO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2CO2H2O CaCO32HClO,(5)跟还原性物质反应 _(除FeCl3中的FeCl2)。 _(苦卤中提取Br2)。 _(用淀粉碘化钾试纸检验Cl2)。 _(Cl2SO2按体积比11混合后不具有漂白性)。 _ (用Na2SO3除废水中的氯气)。(6)跟有机物反应 与CH4发生取代反应：_。 与CH2 CH2发生加成反应： _。 3氯气的用途：制漂粉精、消毒、制盐酸、农药、氯仿等。,Cl22FeCl2 2FeCl3,Cl22NaBr 2NaClBr2,Cl22KI 2KClI2,Cl2SO22H2O 2HClH2SO4,Cl2Na2SO
6、3H2O 2HClNa2SO4,Cl2CH4 CH3ClHCl,CH2 CH2Cl2 CH2ClCH2Cl,二、氯气的制法1工业制法工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，方程式是_ 。2实验室制法 (1)原理：实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方法，反应的化学方程式是 _ _ 。 在反应中MnO2作_ ，浓HCl表现的性质是_ 。 (2)装置类型：属于_ 。 (3)收集方法： _ 。,氧化剂,向上排空气法或排饱和食盐水法,2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2,还原性和酸性,固液气体,MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O,注意：溴和碘在水中溶解度_ ，易溶于_ ；
7、溴易_ ，应密闭保存，存放在试剂瓶中的溴，需要_。碘能_ 。,三卤族元素 1物理性质,升华,在瓶中加一些水，以减少挥发,挥发,有机溶剂,小,2结构及化学性质(1)卤素原子结构特点：最外层电子数均为_个，易得到1个电子成为最外层8个电子的稳定结构。但由于核电荷数、电子层数、原子半径的不同，从FI原子半径_ ，得电子能力_，单质的氧化性_ ，阴离子的还原性_ ，HX的稳定性 _ 。(2)通性及规律与金属的反应 Fe与Br2反应的化学方程式：2Fe3Br2 2FeBr3。 Fe与I2反应的化学方程式：FeI2 FeI2。,减弱,增强,减弱,减弱,增大,7,b.与H2O反应 将Cl2(或Br2、I2)
8、溶于水，反应的化学方程式为(X2代表卤素单质)： X2H2O HXHXO，按Cl2、Br2、I2顺序反应进行的程度依次降低。,与非金属反应 a与H2反应,卤族元素单质的氧化能力逐渐减弱，元素的非金属性依次减弱,依次减弱,c与碱的反应 像Cl2一样，其他卤素单质也都能和碱反应，一般情况下生成卤化物和次卤酸盐两种盐和H2O。d非金属间的置换反应 写出下列反应的离子方程式： .Cl2与KI： _ .Br2与KI： _ 这说明F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，F、Cl、Br、I还原性依次增强。e碘的特性：碘遇淀粉变蓝，利用这个性质，可检验I2、I等。,Br22I I22Br,Cl22I I2
9、2Cl,氯气的化学性质 【例1】 (金华二模)已知：KClO36HCl(浓) KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ),D,【解释】A项发生反应：2Fe2Cl2 2Fe32Cl说明Cl2具有氧化性，把Fe2氧化成Fe3，Fe3遇SCN显红色。B项可能是Cl2与NaOH反应将NaOH消耗，也可能是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，酸与石蕊反应先变红，随后HClO对石蕊进行漂白，后褪色。D项发生反应：2ICl2 I
10、22Cl，说明Cl2具有氧化性。,【迁移训练1】 (2010潍坊质检)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性,C,【解释】电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B选项错误；加入BaCl2生
11、成BaCO3沉淀， 浓度变小，水解产生的c(OH)变小，酚酞褪色，D选项错误。,氯水的成分及性质【例2】氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其他物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2H2O HClHClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是( ) NaHS NaOH KI AgNO3A BC D,C,【解释】项NaHS与氯水中的Cl2发生反应生成S，反应的离子方程式为HSCl2 2ClSH；项中NaOH和氯水中HCl、HClO发生中和反应生成对应的盐；项中KI和氯水中的Cl2反应生成I2，属于置换反应；项中AgNO3和氯水中的HCl反应是复分解反应生成AgCl。,【迁移训练2】(绍兴期末)某化学学习与研究小组的成员经过学习得知，溶于水中的Cl2和H2O发生的化学反应是Cl2H2O HClHClO。即既有Cl2跟H2O反应生成HCl和HClO，又有HCl跟HClO反应生成Cl2和H2O；HClO比Cl2具有更强的氧化性(漂白性)。他们为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答：,
