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1、第 2 节 化学反应的速率,第二章 化学反应的方向、限度与速率,第2课时 外界条件对化学反应速率的影响,1、浓度对反应速率的影响,V = k c(H2O2) c(HI),c ，V ,其他条件不变时， 增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。,浓度增大,单位体积内活化分子的数目增大,碰撞机会增多,有效碰撞增多,反应速率增大,为什么浓度能影响化学反应速率呢？,1、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与液体，不适用于固体,注意,2、相同量的固体参加反应，表面积越大，反应速率越快,2、压强对化学反应速率的影响,例如：当压强增加到原来的2倍时，气体的体积就缩小到原来
2、的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。即气体反应物的浓度增大，反应速率增大。,结论,对有气体参加的反应，若其他条件不变时， 增大压强，反应速率加快； 减小压强，反应速率减慢,注意,1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响,2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同方法改变反应的压强时，应从本质出发，具体分析。,例、在一密闭容器中，加入SO2和O2发生 2SO2 + O2 = 2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。,1、容器体积变为原来的2/3,气体反应物浓度增大,反应速率增大,2、容器体积不变，加入SO2，（O2）,气体反应物浓度增大,化学反应速率增大,
3、压强增大,3、恒温、恒压时，充入惰性气体,要保持压强不变,体积增大,浓度减小,反应速率减慢,4、恒温、恒容时，充入惰性气体,体积不变,浓度不变,反应速率不变,经验规律,范托夫近似规律：温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。,3、温度对化学反应速率的影响,交流研讨课本p59,当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。,结论,升高温度，反应物能量增加,活化分子增多,有效碰撞增多,反应速率增大,1、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用。,2、温度对反应速率的影响，无论固体、液体、气体都适用。,注意,催化剂能够改变化学反应速率,催化剂：在反应前后质量和化学性
4、质都保持不变的物质,催化剂有正、负之分。,4、催化剂对化学反应速率的影响,正催化剂能加快反应速率的原因：,催化剂,反应所需能量降低,活化分子增多,反应速率加快,图解催化剂对化学反应的影响,过矮山,爬高山,由于催化剂同等程度地降低了正、逆反应的活化能，对正、逆反应的影响程度相同，所以催化剂不能使平衡移动，不能改变平衡转化率,5、其他因素对化学反应速率的影响,光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。,当堂检测,1决定化学反应速率的主要因素是( ) 温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质 A B C D 答案： B,2在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 A B C D,答案： B,3如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是( ),答案： A,
