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1、第一章、从第一章、从实验实验学化学学化学一、化学一、化学实验实验安全安全 1、（、（1）做有毒气体的）做有毒气体的实验时实验时， ，应应在通在通风风厨中厨中进进行，并注意行，并注意对对尾气尾气进进行适当行适当处处理（吸理（吸收或点燃等）。收或点燃等）。进进行易燃易爆气体的行易燃易爆气体的实验时应实验时应注意注意验纯验纯，尾气，尾气应应燃燃烧烧掉或作适当掉或作适当处处理。理。 （ （2） ）烫伤烫伤宜找医生宜找医生处处理。理。 （ （3） ）浓浓酸撒在酸撒在实验实验台上，先用台上，先用 Na2CO3 （或（或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干）中和，后用水冲擦干净净。 。浓浓酸沾在皮肤上，宜先用
2、干抹布拭去，再用水冲酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净净。 。浓浓酸酸溅溅在眼中在眼中应应先用稀先用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后溶液淋洗，然后请请医生医生处处理。理。 （ （4） ）浓浓碱撒在碱撒在实验实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净净。 。浓浓碱沾在皮肤上，碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓浓碱碱溅溅在眼中，用水洗在眼中，用水洗净净后再用硼酸溶液后再用硼酸溶液淋洗。淋洗。 （ （5） ）钠钠、磷等失火宜用沙土扑盖。、磷等失火宜用沙土扑盖。 （ （6）酒精及其他易燃有机物小面）酒精及其他易
3、燃有机物小面积积失火，失火，应应迅速用湿抹布扑盖。迅速用湿抹布扑盖。 二混合物的分离和提二混合物的分离和提纯纯 分离和提分离和提纯纯的方法的方法 过滤过滤 用于固液混合的分离用于固液混合的分离 一一贴贴、二低、三靠、二低、三靠 如粗如粗盐盐的提的提纯纯 蒸蒸馏馏 提提纯纯或分离沸点不同的液体混合物或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度防止液体暴沸，温度计计水水银银球的位置，球的位置，如石油的蒸如石油的蒸馏馏中冷凝管中水的流向中冷凝管中水的流向 如石油的蒸如石油的蒸馏馏 萃取萃取 利用溶利用溶质质在互不相溶的溶在互不相溶的溶剂剂里的溶解度不同，用一种溶里的溶解度不同，用一种溶剂剂把溶把溶
4、质质从它与另从它与另一种溶一种溶剂剂所所组组成的溶液中提取出来的方法成的溶液中提取出来的方法 选择选择的萃取的萃取剂应剂应符合下列要求：和原符合下列要求：和原溶液中的溶溶液中的溶剂剂互不相溶；互不相溶；对对溶溶质质的溶解度要的溶解度要远远大于原溶大于原溶剂剂 用四用四氯氯化碳萃取溴水化碳萃取溴水里的溴、碘里的溴、碘 分液分液 分离互不相溶的液体分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层层液体慢慢流出，及液体慢慢流出，及时时关关闭闭活塞，上活塞，上层层液液体由上
5、端倒出体由上端倒出 如用四如用四氯氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸蒸发发和和结结晶晶 用来分离和提用来分离和提纯纯几种可溶性固体的混合物几种可溶性固体的混合物 加加热热蒸蒸发发皿使溶液蒸皿使溶液蒸发发时时，要用玻璃棒不断，要用玻璃棒不断搅动搅动溶液；当蒸溶液；当蒸发发皿中出皿中出现较现较多的固体多的固体时时，即停止加，即停止加热热 分离分离NaCl 和和 KNO3 混合物混合物 三、离子三、离子检验检验 离子离子 所加所加试剂试剂 现现象象 离子方程式离子方程式 Cl AgNO3、稀、稀 HNO3 产产生白色沉淀生白色沉淀 ClAgAgCl SO42- 稀稀
6、HCl、 、BaCl2 白色沉淀白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四四.除除杂杂 注意事注意事项项： ：为为了使了使杂质杂质除尽，加入的除尽，加入的试剂试剂不能是不能是“适量适量”，而，而应应是是“过过量量”；但；但过过量的量的试剂试剂必必须须在后在后续续操作中便于除去。操作中便于除去。 五、物五、物质质的量的的量的单单位位摩摩尔尔 1.物物质质的量（的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩摩尔尔（ （mol） ）: 把含有把含有 6.02 1023 个粒子的任何粒子集体个粒子的任何粒子集体计计量量为为 1 摩摩尔尔。 。 3.阿
7、伏加德阿伏加德罗罗常数：把常数：把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德叫作阿伏加德罗罗常数。常数。 4.物物质质的量的量 物物质质所含微粒数目所含微粒数目/阿伏加德阿伏加德罗罗常数常数 n =N/NA 5.摩摩尔质尔质量（量（M） ）(1) 定定义义： ：单单位物位物质质的量的物的量的物质质所具有的所具有的质质量叫摩量叫摩尔质尔质量量.（ （2） ）单单位：位：g/mol 或或 gmol-1(3) 数数值值：等于：等于该该粒子的相粒子的相对对原子原子质质量或相量或相对对分子分子质质量量. 6.物物质质的量的量=物物质质的的质质量量/摩摩尔质尔质量量 ( n = m/M ) 六、气体摩
8、六、气体摩尔尔体体积积 1.气体摩气体摩尔尔体体积积（ （Vm）（）（1）定）定义义： ：单单位物位物质质的量的气体所占的体的量的气体所占的体积积叫做气体摩叫做气体摩尔尔体体积积.（ （2） ）单单位：位：L/mol 2.物物质质的量的量=气体的体气体的体积积/气体摩气体摩尔尔体体积积 n=V/Vm 3.标标准状况下准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物七、物质质的量在化学的量在化学实验实验中的中的应应用用 1.物物质质的量的量浓浓度度. （ （1）定）定义义：以：以单单位体位体积积溶液里所含溶溶液里所含溶质质 B 的物的物质质的量来表示溶液的量来表示溶液组组成的物理量，成的物理量
9、，叫做溶叫做溶质质 B 的物的物质质的的浓浓度。（度。（2） ）单单位：位：mol/L（ （3）物）物质质的量的量浓浓度度 溶溶质质的物的物质质的的量量/溶液的体溶液的体积积 CB = nB/V 2.一定物一定物质质的量的量浓浓度的配制度的配制 （ （1）基本原理）基本原理:根据欲配制溶液的体根据欲配制溶液的体积积和溶和溶质质的物的物质质的量的量浓浓度，用有关物度，用有关物质质的量的量浓浓度度计计算的方法，求出所需溶算的方法，求出所需溶质质的的质质量或体量或体积积，在容器内将溶，在容器内将溶质质用溶用溶剂剂稀稀释为规释为规定定的体的体积积,就得欲配制得溶液就得欲配制得溶液. （ （2）主要操作
10、）主要操作 a.检验检验是否漏水是否漏水.b.配制溶液配制溶液 1 计计算算.2 称量称量.3 溶解溶解.4 转转移移.5 洗洗涤涤.6 定容定容.7 摇摇匀匀 8贮贮存溶液存溶液. 注意事注意事项项： ：A 选选用与欲配制溶液体用与欲配制溶液体积积相同的容量瓶相同的容量瓶. B 使用前必使用前必须检查须检查是否漏水是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温溶解完的溶液等冷却至室温时时再再转转移移. E 定容定容时时，当液面离刻度，当液面离刻度线线 12cm 时时改用滴管，以平改用滴管，以平视视法法观观察加水至液面最低察加水至液面最低处处与刻与
11、刻度相切度相切为为止止. 3.溶液稀溶液稀释释： ：C(浓浓溶液溶液)?V(浓浓溶液溶液) =C(稀溶液稀溶液)?V(稀溶液稀溶液) 第二章、化学物第二章、化学物质质及其及其变变化化一、物一、物质质的分的分类类 把一种（或多种）物把一种（或多种）物质质分散在另一种（或多种）物分散在另一种（或多种）物质质中所得到的体系，叫分散系。被中所得到的体系，叫分散系。被分散的物分散的物质质称作分散称作分散质质（可以是气体、液体、固体），起容（可以是气体、液体、固体），起容纳纳分散分散质质作用的物作用的物质质称称作分散作分散剂剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、
12、浊浊液三种分散系的比液三种分散系的比较较 分散分散质质粒子大小粒子大小/nm 外外观观特征特征 能否通能否通过滤纸过滤纸 有否丁达有否丁达尔尔效效应应 实实例例 溶液溶液 小于小于 1 均匀、透明、均匀、透明、稳稳定定 能能 没有没有 NaCl、蔗糖溶液、蔗糖溶液 胶体胶体 在在 1100 之之间间 均匀、有的透明、均匀、有的透明、较稳较稳定定 能能 有有 Fe(OH)3 胶体胶体 浊浊液液 大于大于 100 不均匀、不透明、不不均匀、不透明、不稳稳定定 不能不能 没有没有 泥水泥水 二、物二、物质质的化学的化学变变化化 1、物、物质质之之间间可以可以发发生各种各生各种各样样的化学的化学变变化
13、，依据一定的化，依据一定的标标准可以准可以对对化学化学变变化化进进行分行分类类。 。 （ （1）根据反）根据反应应物和生成物的物和生成物的类别类别以及反以及反应应前后物前后物质质种种类类的多少可以分的多少可以分为为： ： A、化合反、化合反应应（ （A+B=AB） ）B、分解反、分解反应应（ （AB=A+B） ） C、置、置换换反反应应（ （A+BC=AC+B） ） D、复分解反、复分解反应应（ （AB+CD=AD+CB） ） （ （2）根据反）根据反应应中是否有离子参加可将反中是否有离子参加可将反应应分分为为： ： A、离子反、离子反应应：有离子参加的一：有离子参加的一类类反反应应。主要包括
14、复分解反。主要包括复分解反应应和有离子参加的氧化和有离子参加的氧化还还原反原反应应。 。 B、分子反、分子反应应（非离子反（非离子反应应） ） （ （3）根据反）根据反应应中是否有中是否有电电子子转转移可将反移可将反应应分分为为： ： A、氧化、氧化还还原反原反应应：反：反应应中有中有电电子子转转移（得失或偏移）的反移（得失或偏移）的反应应 实质实质：有：有电电子子转转移（得失或偏移）移（得失或偏移） 特征：反特征：反应应前后元素的化合价有前后元素的化合价有变变化化 B、非氧化、非氧化还还原反原反应应 2、离子反、离子反应应 （ （1）、）、电电解解质质：在水溶液中或熔化状：在水溶液中或熔化状
15、态态下能下能导电导电的化合物的化合物,叫叫电电解解质质。酸、碱、。酸、碱、盐盐都都是是电电解解质质。在水溶液中或熔化状。在水溶液中或熔化状态态下都不能下都不能导电导电的化合物，叫非的化合物，叫非电电解解质质。 。 注意：注意：电电解解质质、非、非电电解解质质都是化合物，不同之都是化合物，不同之处处是在水溶液中或融化状是在水溶液中或融化状态态下能下能否否导电导电。 。电电解解质质的的导电导电是有条件的：是有条件的：电电解解质质必必须须在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态态下才能下才能导电导电。 。能能导电导电的物的物质质并不全部是并不全部是电电解解质质：如：如铜铜、 、铝铝、石墨等。、石墨等。
16、非金属氧化物非金属氧化物（ （SO2、 、SO3、 、CO2）、大部分的有机物）、大部分的有机物为为非非电电解解质质。 。 （ （2）、离子方程式：用）、离子方程式：用实际实际参加反参加反应应的离子符号来表示反的离子符号来表示反应应的式子。它不的式子。它不仅仅表示一表示一个具体的化学反个具体的化学反应应，而且表示同一，而且表示同一类类型的离子反型的离子反应应。 。 复分解反复分解反应这类应这类离子反离子反应发应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。生的条件是：生成沉淀、气体或水。书书写方法：写方法： 写：写出反写：写出反应应的化学方程式的化学方程式 拆：把易溶于水、易拆：把易溶于水、易电电离的物离的物质质拆写成离子形式拆写成离子形式 删删：将不参加反：将不参加反应应的离子从方程式两端的离子从方程式两端删删去去 查查： ：查查方程式两端原子个数和方程式两端原子个数和电电荷数是否相等荷数是否相等 （ （3）、离子共存）、离子共存问题问题 所所谓谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之
