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1、1高中化学复习知识点高中化学复习知识点1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题” 。 1.“从下往上”原则。以 Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据 酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶 烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因 用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固
2、体放入时损坏烧瓶。总 之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢 加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化总结化学反应及其能量变化总结核心知识氧化还原反应氧化还原反应核心知识核心知识 一、几个基本概念一、几个基本概念 1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化. 2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应；物质得电子
3、的 反应(体现为元素化合价降低)是还原反应. 3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应 中得电子被还原形成的生成物为还原产物. 4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原 剂，还原剂具有还原性. 各概念间的关系为：2二、氧化还原反应的分析表示方法二、氧化还原反应的分析表示方法 双线桥法：例例 1 它表示反应中电子得失情况和结果. 线桥由反应物指向生成物的同一元素上. 单线桥法例例(上例上例) 它表示反应中电子转移情况. 线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素. 三、四种基本反应类型同氧化还原
4、反应间的关系三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系 1.置换反应全都是氧化还原反应. 2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应. 3.复分解反应全都不是氧化还原反应. 四、元素的价态与氧化性、还原性的关系四、元素的价态与氧化性、还原性的关系 一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有还原性.例如一切金属单质为 O 价 Cl-1、S-2、O-2等，处于最高价态的元素 等不能再失去电子，只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素，如 等既有氧化性，又有还原性，但还常以某一方面为主.如 S、O2、Cl2以氧化性为主. 五、氧化性、还原性强弱比较五、氧化性、还原性强弱比较 (1)氧
5、化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物 注：氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定. (2)根据金属活动顺序表判断K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(3)根据非金属活动顺序进行判断六、氧化还原反应基本类型六、氧化还原反应基本类型 1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2+ZnCl2等 2.部分氧化还原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O33.自身氧化还原型，同一物质中不同元素发生价态改变如：2KClO3 2
6、KCl+3O2 2H2O 2H2+O2 4.歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变 如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 七、氧化还原反应的基本规律七、氧化还原反应的基本规律 1.两个守恒关系：质量守恒和得失电子总数守恒. 2.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.离子反应离子反应 离子反应方程式离子反应方程式核心知识核心知识 一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物. 非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物. 例例 1 CaO、SO3溶于水能导电，Fe 能够导电，它们是否是电解质? 解析解析
7、CaO 本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应： CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为 Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应： SO3+H2O=H2SO4，此时为 H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而 导电的一类化合物.Fe 不是化合物故不属于电解质与非电解质之列. 2.强电解质和弱电解质二、离子反应二、离子反应 1.有离子参加的反应叫离子反应. 离子互换型 (复分解反应型)2.类型 氧化还原型 三、离子方程式三、离子方程式 1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式. 2.意
8、义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应. 3.书写离子方程式的方法： (1)“写”：写出正确的化学方程式 (2)“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式. (3)“删”：删去反应前后不参加反应的离子. (4)“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等. 四、判断离子方程式书写是否正确的方法四、判断离子方程式书写是否正确的方法 必须考虑以下五条原则： (1)依据物质反应的客观事实. 释例 1：铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2(错误)，正确的是：Fe+2H+=Fe2+H2. (2)必须遵守质量守恒定律.4释例
9、2：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2. (3)必须遵守电荷平衡原理. 释例 3：氯气通入 FeCl2溶液中：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-. (4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平. (5)必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定). 释例 4：Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4混合：Ba+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O(错误)，正确的是： Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O. 五、判断溶液中离子能否大
10、量共存五、判断溶液中离子能否大量共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应， 则不能大量共存. 1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存. (1)生成难溶物或微溶物：如 Ba2+与 CO32-、Ag+与 Br-、Ca2+与 SO42-和 OH-、OH-与 Cu2+等不能大量共 存. (2)生成气体或挥发性物质：如 NH4+与 OH-,H+与 CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存. 2.生成难电离的物质：如 H+与 CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生
11、成弱酸；OH-与 NH4+、Cu2+等生成弱 碱；H+与 OH-生成水，这些离子不能大量共存. (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如 S2-、I- 、Fe2+、SO32-等)不能大量共存.注意 Fe2+与 Fe3+可以共存；MnO4-与 Cl-不能大量共存. 2.附加隐含条件的应用规律： (1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等. (2)强碱性溶液中肯定不存在与 OH-起反应的离子. (3)强酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应的离子.化学反应中的能量变化化学反应中
12、的能量变化核心知识核心知识 1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应的基本特征 有新的物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放气、生成沉淀等现象. (2)放热反应和吸热反应有热量放出的反应叫放热反应；有热量吸收的反应叫吸热反应. 原因：化学反应的特点是有新物质生成，新物质与反应物质的总能量是不相同的，反应物与新物 的能量差若以能量形式表现即为放热和吸热，若两者能量比较接近，则吸热和放热都不明显.实例 燃烧：C+O2 CO2 酸碱中和反应，金属与酸的反应 Zn+2HCl ZnCl2+H2 CaO+H2O Ca(OH)2等为放热反应吸热反应实例：C+CO2 2CO H2+CuO Cu+H2O Ba
13、(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+8NH3+10H2O 等 2.燃烧 通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应.燃烧的条件有两个. 一是可燃物与氧气接触，二是可燃物的温度达到着火点. 充分燃烧的条件：一是有足够的空气，二是跟空气有足够大的接触面. 不充分燃烧的危害：产生热量少，浪费资源；产生污染物. 化石燃烧包括：石油；天然气；煤属非再生能源. 煤的充分利用及新技术的开发：新型煤粉燃烧机；煤的气化和液化；转化为水煤气或干馏煤气.碱金属知识点碱金属知识点一、碱金属是典型的金属元素族，主要内容有以下几项：一、碱金属是典型的金属元素族，主要内容有以下几项： 1
14、、知识网：5钠钠核心知识核心知识 一、钠原子结构结构特点： .钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性. 二、性质 1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软质软，硬度小；亮银白色金属光泽；轻密度小， 比水轻；低熔点低；导可导电、导热.) 2.化学性质：强还原性，活泼金属. 与 O2反应：常温Na2O(白色固体) 点燃或加热Na2O2(淡黄色固体) 与 S 反应：碾磨爆炸. 与水反应：剧烈. 现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红) 与酸反应：非常剧烈，以致爆炸. 与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融
15、盐中的金属(如 TiCl4等) 与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应. 三、钠的存在与保存 1.元素在自然界的存在有两种形态： 游离态：以单质形式存在的元素. 化合态：以化合物形式存在的元素. 钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等) 2.保存： 因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡 油中，主要是为了隔绝空气和水. 四、钠的用途 1.KNa 合金用于原子反应堆作导热剂. 2.制备 Na2O2. 3.做电光源：高压钠灯. 4.冶炼稀有金属. 五、重点难点解析
16、 1.钠露置于空气中的变化过程剖析6切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) 变暗(生成 Na2O) 变白色固体(生成 NaOH) 成液(NaOH 潮解) 结块(吸收 CO2成 Na2CO310H2O) 最后成粉末(风化).有关反应如下： 4Na+O2 2Na2O Na2O+H2O 2NaOH 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 注意不可将碳酸钠的生成用下式表示： Na2O+CO2 Na2CO3，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强 得多. 2.钠与水反应现象 可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红. 熔是指钠熔化成闪亮的小球. 浮是指钠密度小于水，浮于水面. 游是
