《高中化学 第05天 元素周期律暑假作业 新人教版选修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第05天 元素周期律暑假作业 新人教版选修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第第 0505 天天 元素周期律元素周期律 高考频度：高考频度： 难易程度：难易程度： 下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是 AK 与 H2O 反应最剧烈 BRb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 Na 盐溶液中置换出 Na C碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐增强 【参考答案参考答案】D 1元素周期律的实质 元素原子核外电子排布的周期性变化。 2元素周期表中主族元素性质的递变规律 内容同周期(从左到右)同主族(从上到下) 原子半径逐渐减小逐渐增大 电子层结构 电子层数相同，最外层电子数逐渐 增多 电子层数逐
2、渐增多，最外层电子数 相同 得电子能力逐渐增强逐渐减弱 失电子能力逐渐减弱逐渐增强 金属性逐渐减弱逐渐增强 非金属性逐渐增强逐渐减弱 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 非金属元素气态氢化 物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容易，其 稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困难，其 稳定性逐渐减弱 1A、B、C、D 四种元素在元素周期表中的位置如图所示。则下列说法正确的是 2 A原子半径：ABCDB最外层电子数：ABCD C单质氧化性：CDD非金属性：ABCD 2X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z
3、 原子的最外层电子数是 第一层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是 AX 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强 CZ 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈 DX 的原子半径小于 Y 3运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 B砹是一种有色固体，HAt 很不稳定，AgAt 是有色难溶于水的固体 C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体 D铍(Be)是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 4a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2和 C+离子的电子层
4、结构相同，d 与 b 同族。 下列叙述错误的是 Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc 的原子半径是这些元素中最大的 Dd 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 5四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原 子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列 说法正确的是 A简单离子半径：WZ 6随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变 化如下图所示。 根据判断出
5、的元素回答问题：学科*网 （1）f 在周期表中的位置是_。 （2）比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较 g、h 的最高价 氧化物对应水化物的酸性强弱：_。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。 7下表为元素周期表的一部分。 碳氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 （1）Z 元素在周期表中的位置为_。 （2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。 （3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。 aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多 cY 和
6、S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 答案 1【答案】C 【解析】A、同周期随着核电荷数的增大，半径减小，同主族随着核电荷数的增大，半径增大，错误； B、最外层电子数：AH2SO4，B 项正确；非金属性 O 强于 S，因此 O2与 H2反应较 S 与 H2反应剧烈，C 项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此 N 的原子半径大于 O，D 项错误。 3 【答案】A 4 【答案】A 【解析】a 的原子中只有 1 个电子，则 a 为氢元素，a、b、c、d 为短周期元素，b2和 c+离子的电子层 结构相同，则 b 为氧元素，c 为 Na 元素，d 与 b 同族，则 d 为硫元素，据
7、此解答。AH 分别与 O、S 形 成化合物可以为 H2O 和 H2S，氢元素的化合价为+1，而 NaH 中氢元素的化合价为1 价，A 项错误； B氧元素与其他三种元素能形成 H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B 项正确；C同周期主族元素， 从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C 项正确；Dd 和 a 形成的化合物为 H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D 项正确；答案选 A。 5 【答案】B 【解析】X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX 形成的化合物为中性，说明为 氯化钠，则 Y 为硫元素，W 为氧元素。A、钠离子和
8、氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小， 故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为 氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水 化物中高氯酸是最强酸，故错误。 6 【答案】 （1）第三周期A 族（2）O2 Na+ HClO4H2SO4 （3）（或等其他合理答案） 【解析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出 x 是 5 H，y 是 C，z 是 N，d 是 O，e 是 Na，f 是 Al，g 是 S，h 是 Cl。 （1）f 是 Al，在元素周期表中位于第三 周期A 族。 （2）O2和 Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故 O2Na+；元素的非金属 性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。 （3）八种短周 期元素组成的四原子共价化合物有 NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为：、 、等。 7 【答案】 （1）第三周期A 族（2）Si（3）ac
