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1、1第四章第四章 电化学基础电化学基础第一节第一节 原电池原电池 【思维导图思维导图】2【微试题微试题】1.（2012 全国大纲卷）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上3有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A B C D【答案答案】B】B2.（2012 四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4e+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（ ）A检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况
2、下消耗 4.48L 氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2OD正极上发生的反应为：O2+ 4e+2H2O=4OH【答案答案】C】C43.（2011 全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B.电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D.电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【
3、答案答案】C】C54. （2015 山东理综卷 29、(15 分)）利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中 Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。6（2）利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为
4、2.41g，CO2的体积为 1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。【答案答案】（1）LiOH ；2Cl- -2e- = Cl2；B（2）2Co(OH)3 + SO32- +4H+ = 2Co2+ + SO42- +5H2O ；+3 ； Co3O4【解析解析】（1）B 极区生产 H2，同时生成 LiOH，则 B 极区电解液为 LiOH 溶液；电极 A 为阳极，阳极区电解液为 LiCl 溶液，根据放电顺序，阳极上 Cl-失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl2e-=Cl2；根据电流方向，电解过程中 Li+向 B 电极迁移。（2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与 H+反应生成 Co3+，Co3+具有氧化性，把 SO32-氧化为 SO42-，配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H+SO32-=2Co2+SO42-+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3 价；CO2的物质的量为：1.344L22.4L/mol=0.06mol，根据 CoC2O4的组成可知 Co 元素物质的量为 0.03mol，设钴氧化物的化学式为 CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol59g/mol：（2.41g0.03mol59g/mol），解得 x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co3O4
