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1、1化学电源化学电源预习导航预习导航情境导入课程目标1.了解化学电源的优点及在各方面的应用。 2认识一次电池、二次电池和燃料电池。 3了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。一、化学电池 化学电池是将化学能变成电能的装置。 1化学电池的分类 化学电池Error! 2.化学电池的优点 (1)化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。 (2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。 (3)使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。 3判断电池优劣的主要标准 (1)比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位：(Wh)/kg或(Wh) /L。 (2)比功率：即单位质量或单位体积所
2、能输出功率的多少，单位：W/kg或W/L。 (3)电池的可储存时间的长短。 二、一次电池 1碱性锌锰电池 (1)基本构造及工作原理。(2)特点。 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有提高，适用于大 电流和连续放电。 2锌银电池 (1)基本构造及工作原理。2(2)特点。 比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。 3锂电池 (1)基本构造。 负极：锂，正极：MnO2、CuO、FeS2等，电解质：非水溶剂。 (2)特点。 比能量高、电压高、工作温度宽，储存时间长。 三、二次电池 1铅蓄电池的构造2铅蓄电池的工作原理 放电和充电是不同条件下的正、逆反应过程：Pb(s
3、)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l) (1)放电时原电池。负极：Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)(氧化反应)2 4正极：PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)(还原反应)2 4总反应：PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l) (2)充电时电解池。阴极：PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)(还原反应)2 4阳极：PbSO4(s)2H2O(l)2e=PbO2(s)4H(aq)SO(aq)(氧化反应)2 4总反应：2PbSO4(s)2H2O(l)=Pb(s)PbO2(s)2H
4、2SO4(aq)。 3铅蓄电池的优缺点 (1)优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，在生产生活中应 用广泛。 (2)缺点：比能量低、笨重，废弃的电池污染环境。 四、燃料电池 1特点 (1)能连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。 (2)能量转化率高，污染小。 (3)电极本身不包含活性物质，只是一个催化转化元件。3(4)工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断进行反应，生成物不断地 被排除。 2氢氧燃料电池的构造和电极(池)反应 (1)氢氧燃料电池的构造：(2)酸性介质中的电极(池)反应： 电极反应式如下： 负极：2H24e=4H， 正极：O24H4e=2H2O， 总反应式：2H2O2=2H2O。
