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1、1金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护预习导航预习导航情境导入课程目标1.了解金属腐蚀及其危害。2了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3了解金属防护的一般方法，特别是电化学防护的方法。一、金属的电化学腐蚀 1金属腐蚀概念金属腐蚀是指金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗 的现象本质金属腐蚀的本质是金属失去电子变成阳离子，发生氧化反应化学 腐蚀金属与接触到的干燥气体(如 O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如 石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀金属 的腐 蚀类型电化学腐 蚀不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼 的金属失去电子而被氧化的腐蚀。电化学
2、腐蚀比化学腐蚀更普遍， 危害更大2电化学腐蚀 (1)概念：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去 电子而被氧化。 (2)实例：在潮湿的空气里，钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它和钢铁里的 铁和少量的碳恰好构成了原电池。其中，铁是负极，碳是正极。 (3)析氢腐蚀和吸氧腐蚀。 析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中有 H2放出。 负极反应：Fe2e=Fe2； 正极反应：2H2e=H2； 总反应：Fe2H=Fe2H2。 吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性、碱性时，氧气参加电极反应， 发生吸氧腐蚀。电极反应如下： 负极：2Fe4e=2Fe2； 正
3、极：2H2OO24e=4OH； 总反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2。 最终生成铁锈(主要成分为 Fe2O3xH2O)，反应如下： 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O。 二、金属的电化学防护 1牺牲阳极的阴极保护法 应用原电池原理，让被保护金属作正极，另找一种活泼性较强的金属作负极。 2外加电流的阴极保护法 利用电解池原理，把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极。在电解 质溶液里，接外加直流电源。 自主思考电化学防护的实质是什么？2提示：电化学防护的实质是把被保护的金属作原电池的正极或电解池的阴极，不参与 电极反应，从而不被氧化。
