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1、1第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡案例探究案例探究向含有 CaSO4固体悬浊溶液中，滴加过量的 BaCl2溶液，最终该体系就成了含 BaSO4固体的悬浊液。因为 CaSO4(s) Ca2+2 4SO，加入 Ba2+时，由于 BaSO4的溶解度更小，2 4SO+Ba2+=BaSO4，从而实现了悬浮固体从 CaSO4向 BaSO4的转化。其实，物质的溶解性是相对的，没有绝对不溶解的物质，通常我们所说的物质不溶或 难溶只是相对而言的，实际上再难溶的物质在水中都有一定的溶解。体系中存在着类似于 电离平衡、水解平衡等的溶解平衡。固体的饱和溶液中，存在着该溶质的溶解平衡。问题与讨论：
2、1.如何理解氯化钠溶于水达到饱和？如果在饱和的氯化钠溶液中加入氯化钙或者氯化 钡溶液，溶液中会有什么现象发生？如果通入氯化氢气体，又有什么现象发生？.什么沉淀总是向着溶解度小的方向转化？试举例说明用 Ksp分析之。 自学导引自学导引 1.Ag+和 Cl-的反应能进行到底吗？ 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度_AgCl 的溶解度仅为 1.510-4 g。尽管生成物的溶解度_，但并不是绝对_ ，生成的沉淀物会 有_。因此生成沉淀后的溶液中有关反应的粒子在反应体系中_。如生成 AgCl 沉淀后溶液中有关反应的粒子在体系中共存：_。从固体溶解平衡的角度可以理解 AgCl 在溶液中存
3、在下述两个过程：一方面，在水分子 作用下，少量_脱离 AgCl 的表面_水中；另一方面，溶液中的离子受 AgCl 表面正、负离子的吸引，回到 AgCl 的表面析出_。 （1）溶解平衡：在一定温度下，当_和_的速率相等时，即达到溶解平衡状 态。如 AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为_。由于沉淀、溶解之间的这种 动态平衡的存在，决定了 Ag+和 Cl-的反应_进行到底。 （2）不同电解质在水中的溶解度差别_，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格 界限，习惯上将溶解度小于_g 的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.1 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反 应生成难溶电解
4、质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_时，沉淀就达完全。答案:小 很小 不溶 少量溶解 共存 Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s) Ag+ 溶入 沉淀（1）沉淀溶解 生成 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 不能完全（2）很大 0.01 10-5 mol 2.沉淀反应的应用难溶电解质的溶解平衡也是_，化学平衡中的平衡移动规律同样适用于难溶电 解质的溶解平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动溶液中的_或 _。 （1）沉淀的生成：在涉及_ 、_的生产、科研、_等领域中，常利 用生成沉淀来达到_或_的目的。2（2）沉淀的溶解：对于在水中难溶的电解质，如
5、果设法不断地_，使平衡向 _移动，就可以使沉淀溶解。 能够溶解沉淀的试剂的类型主要有：_、_等。 （3）沉淀的转化：沉淀转化的实质是_。一般说来，溶解度小的沉淀更容易转化成 _的沉淀_。 答案:动态平衡 离子转化为沉淀 沉淀转化为溶液中的离子 （1）无机制备 提纯工艺 废水处理 分离 除去 （2）移去溶解平衡体系中的相应离子 沉淀溶解的方向 强酸 某些盐溶液 （3）沉淀溶解平衡的移动 溶解度更小 3.难溶物质的溶度积 （1）溶度积、溶度积常数 对于溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=_。 与其他平衡常数一样，Ksp的大小只受_的影响。 （2）利用溶度积（Ksp）
6、判断难溶电解质在给定条件下的沉淀能否生成或溶解：利用溶度 积（Ksp）与离子浓度幂的乘积（Qc）（简称离子积）的相对大小可以判断难溶电解质在给 定条件下的沉淀能否生成或溶解： QcKsp,溶液_，_沉淀析出，直至溶液_，达到新的平衡； Qc=Ksp，溶液_，_； Qc9.910-12即 QcKsp，所以有 Ag2CrO4沉淀析出。 答案：有 Ag2CrO4沉淀析出。友情提示友情提示: :利用 Qc=c(Ag+)2c(2 4CrO)求出 Qc，若 QcKsp，则有沉淀析出。拓展迁移拓展迁移 拓展点一：沉淀的转化 1.沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸
7、或其他方 法能溶解的沉淀。 2.沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度 更小的沉淀容易实现。两种沉淀溶解度差别越大，沉淀转化越容易。 3.沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 （1）锅炉除水垢水垢CaSO4（s）32CONaCaCO3(s) 盐酸Ca2+(aq)其反应如下：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 从 CaSO4到 CaCO3的沉淀转化中，并存着两个沉淀溶解平衡:CaSO4(s)2 4SO+Ca2+在加入 Na2CO3溶液之前，CaSO4的溶解与沉
8、淀处于平衡状态，加入 Na2CO3溶液之后，2 3CO与 Ca2+结合生成 CaCO3沉淀，该平衡向下进行；同时溶液中 Ca2+的减少又使 CaSO4的4溶解平衡向右移动，CaSO4逐渐溶解。只要加入的 Na2CO3足量，上述过程就可连续进行， 直至绝大部分 CaSO4转化为 CaCO3。 （2）对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生 铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成 CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿 （ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地使之转变为铅蓝（CuS）。 其反应如下：CuSO4+ZnS=CuS+ZnSO4 Cu
9、SO4+PbS=CuS+PbSO4 拓展点二：溶度积 KSP的计算对于 AnBm(s)nAm+mBn-，当达到溶解平衡时，溶液中存在 Ksp=Am+nBn-m，此时固体溶解达到平衡，若令Am+nBn-m=Q 即（1）当 QKsp时，有固体析出 （2）当 Q=Ksp时，此时为饱和溶液 （3）当 Q9.010-12即 QcKsp，所以有 Ag2CrO4沉淀析出。 答案：有 Ag2CrO4沉淀析出。 拓展点三：常见物质溶解度表的拓展 下表列出了部分酸、碱和盐的溶解性（20 ） 3NO 3HCOCl-Br-I-2 4SOOH-2 3CO2 3SO2 3SiOH+溶、 挥溶、 挥溶、 挥溶、 挥溶、挥溶溶、 挥溶、 挥不K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 4NH溶溶溶溶溶溶溶、 挥溶溶-Ba2+溶-溶溶溶不溶不不不Ca2+溶溶溶溶溶微微不不不Mg2+溶溶溶溶溶溶不微不不Al3+溶-溶溶溶溶不-不Mn2+溶溶溶溶溶溶不不不不Zn2+溶溶溶溶溶溶不不不不Fe2+溶溶溶溶溶溶不不不不Fe3+溶-溶溶-溶不-不Cu2+溶溶溶溶-溶不不不不5Ag+溶溶不不不微-不不不
