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1、1第四章第四章 电化学基础电化学基础第二节第二节 化学电源化学电源 【思维导图思维导图】2【微试题微试题】31.（2012 福建高考）将图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是( )A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动C.片刻后甲池中 c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸 b 点变红色【答案答案】A】A 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以 KOH 溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极
2、反应式为 2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5 g【答案答案】C】C3.（2012 浙江高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下,下列说法不正确的是（ ）5A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e=2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H浓度增大，使平衡 2CrO422HCr2O72H2O 向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中 K 和
3、 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为 1（d/2）【答案答案】D】D64.（2014海南卷）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。 回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)(2)电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填“是”或“否”)，原因是_。7(4)MnO2可与 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化
4、，生成 KMnO2和MnO2的物质的量之比为_。【答案答案】(1)b a(2)MnO2eLi=LiMnO2(3)否 电极 Li 是活泼金属，能与水反应(4)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O 21=高温【解析解析】 (1)该电池工作时 Li 失去电子作负极、MnO2得到电子作正极，故外电路的电流方向是由 b 极流向 a 极。(2)电池正极上 MnO2得到电子，其中4 价的 Mn 元素变为3 价，由此可以写出电池的正极反应式为 MnO2eLi=LiMnO2。(3)由于 Li 易与水反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂。(4) 因锰元素价态升高，故 KClO3被还原为 KCl，故可将方程式先写成：MnO2KOHKClO3K2MnO4KCl，依得失电子守恒得：3MnO2KOHKClO43K2MnO4KCl，再根据质量守恒知 KOH 前应该配 6，右侧还有“3H2O”。K2MnO4(Mn 为6 价)在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4(锰为7 价)和 MnO2(锰为4 价)。由氧化还原反应中得失电子守恒可知生成的 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为 21。
