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1、1第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 【思维导图思维导图】2【微试题微试题】31.已知 25时，电离常数 Ka(HF)3.6104，溶度积常数 Ksp (CaF2)1.461010。现向 1 L 0.2 mol/LHF 溶液中加入 1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )A25时，0.1 mol/LHF 溶液中 pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀【答案答案】D】D42.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如
2、图所示。下列说法正确的是( )提示：BaSO4(g)Ba2(aq)S(aq)的平衡常数Kspc (Ba2)c(SO)，称为溶度积常数。2424A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成 Da 点对应的Ksp大于 c 点对应的Ksp【答案答案】C】C53.在 25时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25)如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是
3、( )A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25时，在饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中，所含 Ag的浓度不同【答案答案】C】C 64. (2012海南高考)在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。 己知：KspFe(OH)3= 4.010-38回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ；(2
4、)过程 I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程 II 中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为 。(列式计算)【答案答案】(1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)回收铜 Cu 和 Fe 加入过量的盐酸后过滤(3)FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4) c(Fe3+）=4.010-38/（10-9）3=4.010-11 molL-1【解析解析】(1) Fe3+具有强氧化性，能将 Cu 氧化，
5、其离子方程式为 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)废液中含有 Fe2+和 Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为 Cu 和 Fe 的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)据 Ksp Fe(OH)3= c(Fe3+）c(OH-)3 = 4.010-38 ，pH=5，c(OH-)10-9molL-1，可知 c(Fe3+）=4.010-11 molL-1。
