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1、13.23.2 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性预习导航预习导航第 1 课时 水的电离和溶液的酸碱性情境导入课程目标我是强电解质吗？1.了解水的电离。 2了解水的离子积常数。 3了解溶液的酸碱性与 pH 的定义。一、水的电离 1水的电离 水是一种极弱的电解质。电离方程式为 2H2OH3OOH，也可简写为 H2OHOH。 2水的离子积常数(1)水的电离常数：K电离。cHcOH cH2O (2)水的离子积常数。 KWc(H)c(OH)。随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c(H) c(OH)107 molL1，KW1.01014。 (3)适用范围。 KW不仅适用于纯水，也
2、适用于稀的电解质溶液。 自主思考 1.离子积表达式 KWc(H)c(OH)中的c(H)和c(OH)一定是水电离出的 c(H)和c(OH)吗？ 提示：表达式中的c(H)和c(OH)均表示整个溶液中的c(H)和c(OH)，不一定只 是水电离出的c(H)和c(OH)。 二、溶液的酸碱性与 pH 1溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的关系 溶液的酸碱性取决于c(H)和c(OH)的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H)c(OH)； (2)中性溶液：c(H)c(OH)； (3)碱性溶液：c(H)c(OH)。 2溶液酸碱性与 pH (1)pH： 定义：用 H的物质的量浓度的负对数表示溶液酸碱性的强弱。 表达式
3、：pHlg_c(H)。 意义：pH 越大，溶液碱性越强；pH 越小，酸性越强。 (2)溶液的酸碱性与 pH 的关系： 常温下，pH7，为酸性溶液；2pH7，为中性溶液； pH7，为碱性溶液。 (3)溶液中 pH 的测定方法： 溶液 pH 的测定方法有指示剂法、pH 试纸法、pH 计法。 自主思考 2.pH7 的溶液一定呈中性吗？ 提示：不一定。25 时，pH7 的溶液呈中性，温度高于 25 时，由于水的电离程 度增大，KW1.01014，此时 pH7 呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中 c(H)和 c(OH)的相对大小，不应看 pH 的大小，因此只有满足 c(H)c(OH)的溶液才一定呈中 性。
