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1、初中化学,溶液的配制,配制过程：,步骤:1)计算,2)称量,3)量取,4)溶解 (玻璃棒),34.实验室欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，试按下面要求回答问题： 该实验的操作步骤为： 。 请分别说明图6-8中A、B操作对实验结果的影响，并改正。图6-8A.操作导致所配溶液溶质的质量分数 。改正： 。B.操作导致所配溶液溶质的质量分数 。 改正： 。,三.溶液组成的表示 1)溶液的组成(溶质与溶剂.判断盐水.盐酸.碘酒.汽水中的溶质与溶剂.) 2)溶液组成的定量表示-溶质的质量分数(或浓度)公式= X100%,溶质的质量,溶液的质量,溶液的质量=溶液的体积X密度,1.某温度下,向一定质量
2、的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度，则下列说法正确的是( ) A.溶液中溶质的质量增大 B.溶质的溶解度增大 C.溶液中的溶剂的质量增大 D.溶质的质量分数不变,2.海水淡化可采用膜分离技术。如图6-41所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( ) A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少,3.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（ ） A.浸泡前后，被浸泡的
3、食盐中MgCl2的含量不变 B.浸泡前后，食盐水的组成不变 C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D.粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量,4.某温度时，将30g含有不溶性杂质的食盐投入40g水中，经搅拌溶解、过滤后还剩余15.6g固体，将此15.6g固体再投入到40g的水中，经搅拌溶解、过滤后，仍然还有5g固体剩余，在原混俣物中食盐的质量分数为 。,例1：现有100g溶质质量分数为60%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为10%的溶液来使用，需加水多少克？,方法一 解：设需加水质量为x，100g60%=(100g+x)10%x=500g答：略.,稀释问题,60
4、10 100g10 0 50 x,方法二,例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？,解：设需浓硫酸的质量为x2000g20%=x98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)1g/cm3=1591.8mL答：略.,16.把200g质量分数为20%的食盐水稀释成 质量分数为10%的溶液，要加水（ ） A.50g B.100g C.200g D.400g 17.将50g质量分数为20%的氯化钠溶液加水 稀释成质量分数为10%的溶液，稀释后氯化 钠溶液中溶质质量为（ ） A.5g B.10g
5、C.20g D.250g,40.今有10%的KNO3溶液160g分成相等的两份。 (1)欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：若用加溶质的方法，需加KNO3多少克？ 若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？ 若用60%的KNO3溶液与之混合的方法，需加60%的KNO3溶液多少克？ (2)若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克？,1.欲使100g 10%的氯化钾溶液中溶质的质量分数变为20%，可采取的措施是（ ） A.蒸发45g水 B.加入10g氯化钾 C.蒸发50g水 D.取出50g溶液,浓缩问题,2.已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大，当溶质的质量分数为90%和10%的两种硫酸等体积混合
6、，混合后所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A.大于50% B.等于50% C.小于50% D.无法估计,方程式与溶质质量分数的计算,例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：原硫酸溶液中溶质的质量分数.所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H298 161 2x y 0.4g = x=19.6 g 同理 y=32.2g (1) (2),98,2,X 0.4g,19.6 g 200g,x,100%=9.8%,32.2g 32.2g+200g-0.4g,x100%=15.15%,39.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？,7.将120g大理石投入1000g稀盐酸中，充分反应后收集到标准状况下的二氧化碳为44g。过滤剩余的物质，其滤液不能再与大理石反应，滤渣不能再与盐酸反应。求： (1)所用盐酸的质量分数是多少？ (2)大理石的纯度是多少？ (3)滤液中溶质的质量分灵敏是多少？,祝大家学习愉快！,
