《重庆市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1重庆市重庆市 2016-20172016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39Cu:64 Zn:65 Ag:108 Pb:207一、选择题（共包括一、选择题（共包括 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1雾霾天气，严重影响人体健康，还致使高速公路关闭，航班停飞。减少雾霾天气的合理措施是开发洁净能源 适当控制汽车的使用量 农作物收获后把秸秆燃烧掉大量植树造林,
2、同时减少树木的砍伐, 利用太阳能 把工厂烟囱造高A B C D2已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g) ZnO(s) H1；Hg(l) + 1/2 O2(g) HgO(s) H2； 则 Zn(s)+ HgO(s) Hg(l)+ ZnO(s)，H 值为A H2H1 BH2+H1 C H1H2 DH1H23物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最小的是ANH4Cl B CH3COO NH4 CNH4HSO4 D(NH4)2SO44在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是混合气体的压强混合气体
3、的密度B 的物质的量浓度气体的平均相对分子质量A B C D5已知反应：101 kPa 时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) H=221 kJmol-1稀溶液中，H+（aq）+OH(aq) =H2O(l) H=57.3 kJmol-1在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） H1下列结论正确的是（ ）AH2SO4和Ba(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molBC 的标准燃烧热为110.5 kJmol-1C稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水放出的热量为 57.3 kJD由知 S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 则 H2H16在下列各溶液中，离子一定能
4、大量共存的是A强酸性溶液中：K、Al3、F、SO42B水电离出来的 c(H+)=1013mol/L 的溶液：K+、HCO 3、Br、Ba2+2C室温下，pH1 的无色溶液中：NH4、Mg2+、SO42、Cu2+ D室温下，pH1 的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO427四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反催化剂加热应速率由大到小排列顺序正确的是容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂500105V2O5500105-45085-50085-A B C= D=8下列离子方程式正确的是（ ）A用 FeC13饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体:F
5、e3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+B用铜电极电解硫酸铜溶液 2Cu2+2H2O 电解 2Cu+O2+4H+C铝溶于烧碱溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2D0.5mol/L 的 NaHSO3溶液与 1.0mol/L 的 NaClO 溶液等体积混合：HSO3ClOSO42ClH9用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 A用图 3 所示装置制取少量氯气 B用图 2 所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度 C用图 1 所示装置制取少量氢气D用图 4 所示装置确定导线中有电流通过及电流方向10利用如下图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理
6、广泛用于工业生产。下列说法中不正确的是 A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠 3B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4 C电镀工业中，Y 是待镀金属， X 是镀层金属 D外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属11在 10 L 密闭容器中，1 mol A 和 3 mol B 在一定条件下反应：A（气）xB（气）2C（气） ，2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共 36 mol，生成 08 mol C，则下列计算结果不正确的是 AB 的平均反应速率为 004 molL-1min-1 Bx 值等于 2C平衡时，物质的量比 ABC2114 DA 的转化率 40
7、 12某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断不正确的是A为醋酸稀释时的 pH 变化曲线Bb点酸的总浓度大于 a 点 酸的总浓度Ca点Kw的数值与c点Kw的数值相等D b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强13在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A将等体积 pH4 的盐酸和醋酸稀释到 pH5 的溶液，醋酸所加的水量多B氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性C等体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸 pH 变大D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等14. 锂铜空气燃料电池容量高、成
8、本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是A若负载铅蓄，则在对铅蓄充电时与Cu 极相连一极发生还原反应B放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e2OH+2CuC整个反应过程中,铜相当于催化剂4D整个反应过程中，氧化剂为 O21525时，用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20mL0.1000molL-1一元酸 HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A当滴入 40mLNaOH 溶液时，溶液中：c(Na+) c(OH-
9、) c(A-)c(H+)B当溶液中 c(H+)+c(OH-)=210-7时：c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)C当滴入 NaOH 溶液 20mL 时 c(OH-)c(H+)+c(HA)D当滴定到 pH=4.75 时，c(A-)=c(HA)16如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O 下列说法正确的是A甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH6e-8OH-CO32-6H2OB甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗
10、280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生 2.24L 的气体17将 1 mol 的 NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态进行如下实验： （1）若将生成物全部依次通过足量 Na2O2和足量浓 H2SO4时，Na2O2增重 a1 g，浓 H2SO4增重 b1 g； （2）若将生成物全部依次通过足量浓 H2SO4和足量 Na2O2时。则浓 H2SO4增重 a2 g， Na2O2增重 b2g。则 a1 、a2、b1、b2 质量从大到小的顺序正确的是（ ） A. b1 a1b2a2 B. a1b1 a2b2 C. b2a2b1 a1 D. a2a1b2b1 18如图 I 所示，甲
11、、乙之间的隔板 K 和活塞 F 都可以左右移动，F 受压力恒定甲中充入 2mol A 和 1mol B，乙中充入 2mol C 和 1mol He，此时 K 停在 0 处在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） ，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是5A达到平衡时，隔板 K 最终停留在 0 刻度左侧的 2 到 4 之间B若达到平衡时，隔板 K 最终停留在左侧的 0 到 2 之间，则乙中 F 最终停留在右侧的刻度大于 4C若达到平衡时，隔板K 最终停留在左侧 1 处，则乙中 C 的转化率小于 50%D如图 II 所示，若 x 轴表示时间，则 y 轴可表示甲、乙两容器
12、中气体的总物质的量或 A 的物质的量二、完成题（共包括 4 个小题，每空 2 分，共 46 分。 ）19 （12 分）右表为元素周期表的一部分。回答下列问题（1）M 元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最小的是(写元素符号)_。（3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_；aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于
13、 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.0mol/LNaOH 溶液和 1molO2，则两种气体的化学式及物质的量分别为_ _ 、 ，生成硫酸铜物质的量为_。20 （8 分）在恒温恒容条件下，将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入容积为 2 L 的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) H0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如右图所示。（1）该温度下，该反应的平衡常数为_（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。（3）25 min 时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了碳氮Y
14、MX硫Z6移动。（4）d点对应 NO2的物质的量浓度小于 0.8 molL1的原因是_。21 （14 分）I、连续干旱给人们生产生活带来严重影响。为确保人、畜用水 和安全，净水剂选择与制备尤为重要。 （1）漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一，其工业制法的反应方程式： 。（2）聚合氯化铝晶体（Al2（OH）nC16-nxH2Om）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大 AlCl3溶液的 pH，通过促进其水解而结晶析出。利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分）制备聚合氯化铝的过程如下。用浓盐酸配制 1：1（体积比）的稀盐酸，应选用的仪器是 。a量筒 b胶头滴管 c容量瓶 d烧杯 e玻璃棒加适量铝粉的目的是除去溶液中的铁元素，检验溶液中铁元素是否除净的方法为
