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1、高二年级化学习题1电化学专题巩固练习1用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质) ，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()AAgNO 3AgNO3 BNaOHNaOH CKCl HCl DCuCI 2CuCO32在水中加等物质的量的 Ag 、Pb 2 、Na 、SO 、NO 、Cl ，该溶液放在用铜作电极24 3的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A11 B12 C21 D 813在 100 mL H2SO4 和 CuSO4 的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到 4.48L 气 体(标准状况下) ，则原混合液中，Cu 2 的物质
2、的量浓度为( )A1 molL 1 B2 molL 1 C3 molL 1 D4 molL 14用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中还原产物的物质的量为()A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 molxx。k.Com5某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A电解过程中，铜电极上有 H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH 2SO4 CuSO4H 2C整个电解过程中，H 的浓度不断增大D电解一定时间后，石墨电极上有铜析出6.0.1 mol
3、L-1 AgNO3 溶液在以 Ag 作阳极、Fe 作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重 2.16 g 时，下列判断正确的是（ ）A.溶液的浓度变为 0.08 molL-1 B.阳极上产生 112 mL O2（标准状况）C.转移的电子数是 1.2041022 D.反应中有 0.02 mol 的 Ag 被氧化7.电解 CuSO4 溶液时，要求达到三点：（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中 c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（ ）A.纯铜作阳极，含 Zn 和 Ag 的铜合金作阴极B.含 Zn 和 Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极高二年级化学习题2D.
4、用石墨作阴极，纯铜作阳极8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 充 电 放 电下列叙述不正确的是（ ）A.放电时负极反应为：3Zn-6e -+6OH-=3Zn(OH)2B.放电时正极反应为：2 +6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-24FeC.放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强9.氢氧燃料电池所耗原料为 H2 和 O2，电极为多孔镍，电解质溶液为 30%的 KOH 溶液
5、。下列有关叙述正确的是（ ）A.负极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH- B.正极反应为 2H2+4OH-4e-=4H2OC.工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 D.工作时，溶液中阴离子移向正极10.欲完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( )11.用惰性电极电解 500 mL CuSO4 溶液，电解一段时间后，发现阴极增重 0.064 g（假设电解时该电极无 H2 析出，且不考虑水解和溶液体积变化） ，此时溶液中 c(H+)约为（ ）A.410-3 molL-1 B.210-3 molL-1 C.110-4 molL-1 D.11
6、0-7 molL-112.当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时，阳极的产物是（ ）A.只有银 B.银和氧气 C.银和氢气 D.上述都不对13.用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（ ）A.溶液的 pH 升高 B.同温、同压下两极上析出等体积的气体高二年级化学习题3C.阴极质量增加 D.溶液中 c(Cl-)几乎不变14.关于右图装置的叙述，正确的是（ ）A.铝是负极，铝片上析出无色气体 B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀 D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解15.如图，四种装置中所盛的溶液体积均为 200 mL，浓度均为 0.6 molL-1，工作一段时间
7、后，测得导线上均通过了 0.2 mol 电子，此时溶液中的 pH 由大到小的顺序是（ ）A. B. C. D.16.如下图所示，A、B、C 三个装置的烧杯中分别盛有足量的 CuCl2 溶液。（1）A、B、C 三个装置中属于原电池的是 _，属于电解池的是_。（2）A 池中 Zn 是_极，发生 _ _反应，电极反应为_ _。Cu 是_极，发生_ 反应，电极反应为_ _。A 池中总的化学方程式为_。（3）B 池中 C 是_极，发生_反应，电极反应为 _ _。Pt 是_极，发生_反应，电极反应为_ _。B 池中总的化学方程式为 _。（4）C 池中 Zn 是_极，发生 _反应，电极反应为_ _。Cu 是
8、_极，发生_反应，电极反应为 _ _。反应过程溶液中 c(Cu2+)_（填“变大”“变小”或“不变”） 。17在 50 mL 0.2 molL1 CuSO4 溶液中插入 两个铁电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，高二年级化学习题4如不考虑 H 在阴极上放电，当电路中有 0.04 mol e 通过时，阴极增重_，阴极上的电极反应式是_。阳极质量减少_6、CD 解析：本电解槽为电镀池，故 A、B 错误。阴极增重的 2.16 g 物质为银，物质的量为0.02 mol，银为一价金属，转移电子数为 0.02 mol6.021023 mol-1=1.2041022。7、AD 解析：阳极质量减少，电极必须是活
9、性电极，又因电解质溶液中 c(Cu2+)不变，故阳极必为铜电极。阴极只要是导体即可，故选 A、D 。8、C 解析：本题以新型电源为命题背景，考查原电池原理及正负极反应式的书写。该电池放电时活泼金属 Zn 失电子被氧化，发生氧化反应作负极；而高价的 得电子被还原，发生24FeO还原反应作正极。A、B 两项正确，C 项错误，而 D 中由于 H2O 在正极参与了电极反应，产生了大量的 OH-使碱性增强， D 正确。9、C 解析：氢氧燃料电池的电极反应式为：正极： O2+2H2O+4e- 4OH-，故正极区 pH 升高，产生阴离子；负极：2H 2+4OH-4e- 4H2O，故负极区 pH 降低，要消耗
10、阴离子，所以溶液中阴离子移向负极。10、C 解析：A 中反应：2HCl 电 解 H2+Cl2；B 中反应：Fe+2H +=Fe2+H2;C 中反应：2Ag+2HCl 电 解 2AgCl+H2；D 不能构成原电池，Ag 与 HCl 不反应。11、A 解析：电解 CuSO4 发生反应：2Cu 2+2H2O=2Cu+4H+O2。阴极产物为 Cu,n(Cu)= =0.001 mol，则 c(H+)= =0.004 molL-1。)(CuMm160.olg LmolaqVn5.0)(12、D 解析：阳极上的电极反应为： Ag-e- Ag+，产物为 Ag+。13、A 解析：用 Ag 为电极电解盐酸时，阳极
11、 Ag 被氧化为 Ag+，并且与溶液中的 Cl-结合成AgCl，阴极上 H+被还原为 H2。14、C 解析：在中性环境中，本题类似于铁的吸氧腐蚀。铝片溶解作负极，正极氧气放电生成OH-：O 2+2H2O+4e- 4OH-，与 Al3+结合产生白色沉淀。但 c(Al3+)与 c(OH-)始终是 31，白色沉淀不会溶解。15、C 解析：因 2CuSO4+2H2O 电 解 2Cu+2H2SO4+O2，溶液的酸性比原来增强；电解稀硫酸，实质是电解水，硫酸浓度增大，酸性；实质上是电镀锌，溶液浓度不变；电解食盐水，2NaCl+2H2O 电 解 2NaOH+Cl2+H2，溶液显碱性。故溶液的 pH 由大到小的顺序为：。16、答案：（1）A BC（2）负 氧化 Zn-2e- Zn2+ 正 还原 Cu2+2e- Cu，Zn+Cu 2+=Zn2+Cu高二年级化学习题5（3）阴 还原 Cu2+2e- Cu 阳 氧化 2Cl-2e- Cl2 CuCl2 电 解 Cu+Cl2(4)阴 还原 Cu2+2e- Cu 阳 氧化 Cu-2e- Cu2+ 不变
