高三一轮复习铝及其化合物练习

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1、1足量溶液 A 充分反应足量溶液 B 充分反应高三一轮复习铝及其化合物练习高三一轮复习铝及其化合物练习一、选择题（每题只有一、选择题（每题只有 1 1 个正确答案，每小题个正确答案，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用( ) A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸 2. 高中课本中有多处“科学探究” ，下列有关知识说法正确的是( ) A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了 铝 CSO2 2与 CO2 2性

2、质相似，其与 Na2 2O2 2反应的化学方程式为：2SO2 2 + 2Na2 2O2 2 =2Na2 2SO3 3 + O2 2 DMgO 和 Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属 3.向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) Aa 点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3- Bb 点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl- Cc 点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+ Dd 点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、H

3、CO3- 4下列操作所得物质为纯净物的是( ) A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯 净的 NaAlO2固体 B向 NaAlO2溶液中加入过量的 AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可 得纯净的 Al(OH)3固体 C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得 AlCl3固体 D把 AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得 Al2O3固体 5用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( ) 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成 Al（OH）3 沉淀 加入

4、盐酸生成 Al（OH）3沉淀 加入过量烧碱溶液 AB C D 6取少量 MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀 X 和滤液 Y。下列叙述正确的是( ) A上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 B向沉淀 X 中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解 C溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2、Al3、Fe3、H D溶液 Y 中加入过量氨水，所得沉淀为 Fe(OH)3和 Mg(OH)2 7下列说法中，不正确的是( ) 纯铁在空气中比较耐腐蚀，是因为有致密氧化膜覆盖在其表面 向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

5、可用氯碱工业来冶炼金属钠 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 向 Fe（OH）3胶体中滴加氢碘酸，胶体先浑浊后澄清，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动 A4 句 B5 句 C6 句 D7 句 8某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2)2.00 molL1，c(SO42)6.50 molL1，若 将 200 mL 的此混合溶液中的 Mg2和 Al3分离，至少应加入 1.6 molL1的苛性钠溶液( ) A0.150 L B1.760 L C1.280 L D12.00 L 9下列各组物质相互混合反应,

6、既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入 FeCl3溶液中 过量的 NaOH 溶液和明矾溶液 少量的 AlCl3溶液加到过量的 NaHCO3溶液中 Na2O2投入 FeCl2溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中 A B C D 10.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( ) A溶液 A 和溶液 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B若溶液 B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 C方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D实验室中方案更便于实施 1

7、1.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有 11.8 g 镁铝合金,下列说法正确的是( ) A.常温下与足量 12molL-1 H2SO4溶液反应,最多可放出 0.6 mol H2 B.常温下与足量 12 molL-1 HNO3溶液反应,最少可放出 1.45 mol H2 C.常温下与足量 2 molL-1 H2SO4溶液反应,放出 H2的物质的量在 1.45 mol0.6 mol 之间 D.常温下与足量 2 molL-1 NaOH 溶液反应,放出 H2的物质的量在 0.45 mol2.6 mol 之间 12.某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO4

8、2、CO32等离子。当向该溶液中加 入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀物 质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图 象如右所示，下列说法正确的是（ ） A原溶液中含有的阳离子是 H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B原溶液中一定含有 SO42-和 Na+ C原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1 D反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 13bgMg、Al 合金完全溶解在 v1 L D1 molL-1的 HCl 溶液中， 产生 b mol H2。再向反应后的溶液中加入 v2 L C2 molL-1的 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为 dg。

9、下列关系不正确的是（ ）NaOH2A.B.34dab22 1 1c VcVC.铝的质量为 D.与金属反应后剩余盐酸的物质的量为24 9bag14把一块镁铝合金投入到 2mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1mol/LNaOH 溶液， 生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图 B 所示。下列说法中不正确的是( )Aa的取值范围为 0a150B.的最大值为 1.5nMg nAl C若将关系图改为图 B，则a的取值范围为 20a50 D若将关系图改为图 C，则a的取值范围为 15a190 15.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL2molL-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中

10、分别加入等质量 的 铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙2 ： 3（相同状况） ，则加入铝粉的质量为( ) A4.15g B1.6g C52.04g D12.7g 16下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲 线错误的是（ ） A向 NaAlO2溶液中滴入 HCl 至过量 B向澄清石灰水中通入 CO2至过量 C向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液 中通入 CO2至沉淀消失 二、非选择题二、非选择题 （共（共 5252 分）分） 17.写出下列反应的离子方程式： （1）在 20

11、0mL 2molL 的 NaOH 溶液中通入 6.72L(标准状况)的气体 CO2发生完全反应的总离子 方程式 。 （2）NaAlO2中通入过量 CO2离子方程式为 。 （3）泡沫灭火器反应原理（硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液） 。 （4）取 FeSO4溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。 当消耗 12 mol I- 时，共转移 3 mol 电子 。 .以下选项是近两年高考中与铝有关的说明或方程，判断是否正确正确的划，错误的划。 (1)向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO( ) 223 (2)用氢氧

12、化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O( ) 2 (3)氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O32OH=2AlOH2O( ) 2 (4)金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2( ) (5)向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O( ) 24 2 (6)AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2OAlO4NH2H2O( ) 2 4 (7)铝制容器可盛装浓 H2SO4( ) (8)日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用( ) (9)明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

13、( )18.已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题： 若甲的化学式为 RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O 乙+丙 b.乙 氧化物+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则 该金属在周期表中的位置是： 。 若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生 a 反应的化学方程式为：_ 。 将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有 NaOH 溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生 的电极反应为_ _。19.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一 批废弃的线路板简单处理后，得到含 10%Cu、65%Al、3%Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物， 并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： （1）第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_ _； 得到滤渣 1 的主要成分为_。 （2）第步加 H2O2的作用是_，使用 H2O2的优点是 ；调溶液 pH 的目的是使 生成沉淀。 （3）用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4的方法是 。 （4）由滤渣 2 制取 Al2(SO