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1、第 1 页高三一轮复习高三一轮复习铁及其化合物铁及其化合物知识点过关检测题知识点过关检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3CFe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3DFe3O4溶解于盐酸既有 FeCl2又有 FeCl3生成，故 Fe3O4属于混合物2有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶
2、液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( )A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN 溶液3将 Cu 片放入 0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3)c(Fe2)23，则 Cu2与 Fe3的物质的量之比为 ( )A32 B35 C34 D43来源:学科网4向某晶体的溶液中加入 Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 ( )AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有 SCNCFe2与 SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成 Fe35下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
3、A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C1 L 0.1 molL1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g FeD和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO2 4 Ba23OH=Fe(OH)3BaSO46某溶液由 Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子组成， 22324取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是 ( )A原溶液中一定只存在 AlO、CO、SO、Cl四种离子 22324B气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为C原溶液中一定不存在的离子是 Cu2、Ba2、Fe3
4、D生成沉淀 B 的离子方程式为：Al33OH=Al(OH)37某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且 SO的物质的量浓度为 6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( )24A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g 8取一定量的铝土矿（含 Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛 有 100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10 molL 的 NaOH 溶液， 产生沉淀的量与所加 NaOH 溶液的体积 的关系如下图所示。则原 H2SO4物质的量浓度是( )
5、 A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L9混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 ( )A向以物质的量 11 混合的 Cu、Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸B以物质的量 12 混合的(NH4)2SO4与 BaCl2溶液C以物质的量 21 混合的 NaHCO3溶液与 Na2O2固体D以物质的量 41 混合的 NaOH 和 AlCl3溶液10将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，
6、溶液变红色CFe2和 Fe3物质的量之比为 51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2511某同学设计下列方法对 A 盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是 ( )AD 溶液中存在 Fe(SCN)3 B滤液中有 Fe3CB 为 AgBrDA 一定为无氧酸盐 FeBr212用类推的方法可能会得出错误结论，因此类推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是 ( )AMg 失火不能用 CO2灭火，Na 失火也不能用 CO2灭火B工业上电解熔融 MgCl2制取金属镁，工业亦用电解熔融 AlCl3的方法制取金属铝。CAl 与 S 直接化合可以得到 Al2S3，Fe 与
7、 S 直接化合也可以得到 Fe2S3 D四氧化三铁 Fe3O4可以写成 FeOFe2O3，四氧化三铅 Pb3O4也能写成 PbOPb2O3。第 2 页123456789101112二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 4 4 个小题，共个小题，共 5252 分分) )13铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)由于氧化性 Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_ _(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_ _ _。(3)磁铁矿是工业上冶炼铁
8、的原料之一，其原理是 Fe3O44CO3Fe4CO2，若有= = = = =高温1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有14AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中 A、I 为常见金属单质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生
9、成物没有列出)，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填空：(1)金属单质 A 所含元素在周期表中位置_ _。(2)描述和反应的实验现象并书写相应的化学方程式：反应的实验现象_ _，化学反应方程式_；反应的实验现象_ _，化学反应方程式_。(3)向 C 溶液中滴入酸性 KMnO4溶液，则 KMnO4紫色褪去，反应的离子方程式为：_ _。(4)除反应外再写出任一能实现 BA 转化的化学方程式_ _。15有难溶于水的粉末状固体样品，可能含 Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。查阅资料知：查阅资料知：CuCu2 2O O +
10、+ 2H2H+ + = = CuCu + + CuCu2+2+ + + H H2 2O O；部分氢氧化物在溶液中沉淀的 pH 见下表：注：金属离子的起始浓度为 0.1 molL-1 实验步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量 NaOH 溶液，有气体产生，过滤得固体 A 和无色溶液 B；向 B 中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；向 A 中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液 C；向 C 中加入 NaClO，调节溶液的 pH 至 45，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液 D； 向 D 中加入 NaOH，调节溶液的 pH 到 78，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题
11、。 （1）中产生气体的离子方程式为 。（2）由、知，原样品中一定不存在的物质是 。（3）溶液 C 中除 H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液 C 中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。（4）中加 NaClO 的目的是 。（5）将中得到的溶液 D 电解，若电路中有 0.1mol 电子通过，则理论上阴极质量增重 g。（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合 1： ；组合 2： ；（用化学式表示）16明矾石的主要成分为 K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，此外还含有少量 Fe2O3杂质。某校研 究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1） “焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2（SO4）3SAl2O3_。高温=物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2 开始沉淀的 pH1.86.35.2 完全沉淀的 pH3.08.36.7第 3 页（2）分离溶液和废渣的操作是_ _， “溶解”时反应的离子方程式为 _。 （3） “调节 pH”后过滤、洗涤 Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_ _ 。 （4） “母液”中可回收的物质是_。16 （8 分）粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO
