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1、3 1专题训练氧化还原反应专题训练氧化还原反应1以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO32下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S3下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ）A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B石英和纯碱均匀混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热 D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4已知：2Fe3Br22FeBr3 2F
2、e32I2Fe2I2，现将 Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使 Fe2转变成 Fe3的是（ ）A只有 B C D全部5下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO26下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO27有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存
3、在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲8在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有 5mol 水发生氧化反应，则被还原的 BrF3物质的量为（ ） A2mol B5mol Cmol Dmol5 310 39单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B，则下列说法不正确的是（ ）AA、B 都是金属时，A 一定比 B 的金属活动性强B当 A、B 都是非金属时，A 一定比 B 的非金属活动性强C当 A 是金属时，B 可能是金属，也可能是非金属D当 A 是非金属时，B
4、 可能是非金属，也可能是金属10下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11下列说法中正确的是（ ）A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由 HgCl2生成 Hg2Cl2时，汞元素被还原了3 2DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强12C1SO3H 称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是（ ）A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于
5、氧化还原反应C反应后溶液的 pH 值变小 D反应后溶液的 pH 值增大13在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O72和 Pb2，则与 1mol Cr3反应所需 PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol14R2O8n离子在一定条件下可以把 Mn2离子氧化为 MnO4，若反应后 R2O8n离子变为 RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 n 值是（ ）A4 B3 C2 D115已知 A2O可将 B2氧化为 B 单质,A2O则被还原为 A3+,又知 100mL 的 0.3mol/L 的 A2O与2 n2 n
6、2 n150mL 的 0.6mol/L B2恰好完全反应，则 A2O中的 n 值为（ ）2 nA4 B5 C6 D716已知 Cu2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O317在 KI 和 KIO3混合溶液中通入 H2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:518臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是
7、（ ）AO3在反应中被还原为 O2 B该反应的还原产物为 I2 C1mol O3在反应中得到 2mol 电子 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:319实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取 1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ）A16g B28g C32g D46g20根据下表下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产
8、物一定只有 FeCl3(实为 Fe3+)B氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+ C还原性比较:H2O2Mn2+ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为 1621在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，m1与 m2的关系是Am1一定大于 m2 Bm1可能等于 m23 3Cm1一定等于 m2 Dm1可能大于 m222有 A、B、C、D 四种金属，将 A、B 用导线连接后浸入稀 H2SO4中，A 上放出氢气，B 逐渐溶解生成 B2；电解含 A2和 C2的混合溶液时，阴极上先析出 C；将 D 放入含
9、B2的硝酸溶液中，D 表面有 B 析出，同时生成 D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:。23KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。24某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 +
10、I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是 5KMnO4的系数是 在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_。25A、B、C、D、E 是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D 常温下均为气体，B 是液体，E 是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):(1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。(2) 在以上有关转化的反应
11、中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。(3) 写出化合物 A 的电子式 。(4) 写出单质丁跟化合物 B 反应生成化合物 E 的化学方程式:_。26当 140g 铁粉跟 213g 氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至 2L。(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？3 427黄铜矿(主要成分 CuFeS2)是提取铜的主要原料(1) 取 12.5g 黄铜矿样品，经测定含 3.60g 硫(杂质不含硫)，矿样中 CuFeS2含量为_。(2) 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣
12、) Co800产物 Cu2S 在 1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu，求消耗 O2的物质的量。6mol CuFeS2和 14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?6mol CuFeS2和 15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?3 51 B 2 D 3 CD 4 B 5 BD 6 AC 7 D 8 B 9 D 10 D 11 C 12 BC 13 B14 C R (8-6)25 Mn 522n15 D A (n-1-3)21 B
13、 2316 A Cu 122 S 82 N (5-x)(13-222) x=117 D S 8x I y I 5z 8x+y=5z、y+z=2x(K 守恒)y:z=1:5 18 C 19 A 20 D 21 A 原溶液中有 NO3存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小22 C2A2B2D223 （1）2，4=2，2，1，2； （2）； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 24 （1）KMnO4（2） 8 【配平后系数依次为 8、15、17、8、5、5、9、17】 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不
