ph物理研习社——离子反应

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1、 2016 年 4 月修正 PH 物理研习社 高中化学高中化学离子离子问题问题 高中化学知识点+题型 内部资料内部资料适用于辽宁省实验、东北育才、沈阳二中 UK电场题型专项 第 1 页 高中化学离子 本套题目难度较大，适用于优等生的培优训练，集合了辽宁省数位全国优秀教师的内部讲义和专项课程，培养出数届辽宁省级排名优等的毕业生， 经历了数次省状元学生的检验，成为辽宁省中高考学生的圣经， 也备受省内各校学生的追捧！ 我们专业从事理综科目的教学， 集合沈阳主流名师， 有东北育才、辽宁省实验、沈阳二中，主抓物理、化学、生物科目，我们在沈阳开设自己的培训课程， 针对初三至高三的优秀学生，针对三校优等生以

2、及全国奥林匹克竞赛学生，培养出数百位985 院校学生。 电场题型专项 第 2 页 1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4、能正确书写离子方程式，判断离子是否可以共存。 离子共存题是高考中重现率较高的题， 尽管每年的考题在形式上常有所改变， 但考查内容却相同。本文结合近年高考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析，供读者参考。 高考考试方向主要是：离子共存、离子方程式的书写。 “离子共存”题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答？有较全面的了解，才能在

3、答题中得心应手。 一、题型的设问方式 此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如： 下列离子组在溶液中共存的；（比较常规） 或无色透明无色透明的溶液中； 在酸性溶液中；PH=1 的溶液中；使石蕊试液变红的溶液中；使 PH 试纸变红的溶液中；【统一证明能与 H+共存才能成立】 在碱性溶液中；PH=11 的溶液中；使石蕊试液变蓝的溶液中；使 PH 试纸变蓝的溶液中；【统一证明能与 OH-共存才能成立】 与 Al 能反应产生 H2的溶液中；由水电离出H+=10-13的溶液中等设问方式。 【这个设问的结论是： 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液， 也就是说必须得在酸性溶液和碱性溶液都得共存才能

4、成立】 07【高频考点解读】【高频考点解读】 01高中化学：离子问题离子共存问题必备知识点 电场题型专项 第 3 页 1、“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”“无色”，则不含有色离子，即 Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。若“透明”“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如 Ag+与 Cl、Br、I、SO 42；Ca2+与 CO 32、SO 32；Ba2+与 CO 32、SO 32、SO42等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 2、“酸性”条件型 常见的叙述有酸性溶液、PH=1 的溶液、能使 P

5、H 试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH)=11014molL-1的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有 H+存在，其中不能大量含有 OH、弱酸根离子（如 CO32、SO 32、S2、F、ClO、CH 3COO、C 6H5O、PO 43、AlO 2、SiO 32等）以及弱酸的酸式根离子（如 HCO3、HSO 3、HS、HPO 42、H 2PO4等）。 3“碱性”条件型 常见的叙述有碱性溶液、PH=14 的溶液、能使 PH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成 AlO

6、2的溶液、c(H+)=11014 molL1的溶液、既能溶解 AI(OH) 3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有 OH存在，其中不能大量含有 H+、弱碱的阳离子（如 NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。 4“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使 Al 反应放出 H2的溶液、水电离出水电离出的 c(H+)或 c(OH)1107 molL1的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有 H+存在，也可能有 OH存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与 H+还是与 OH都不

7、会反应）还是可能大量共存（只要满足与 H+、OH中的一种不会反应）。 5“氧化还原反应”条件型（后期会学到氧化还原反应略超前） 若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时， 要考虑各离子组中是电场题型专项 第 4 页 否存在强氧化性和强还原性的离子。如 Fe3+与 S2、SO 32、HSO 3、I；H+与 S 2O32； SO 32(H+)与 S2；MnO 4(H+)与 Cl；MnO 4(H+)、NO 3(H+)与 Fe2+、S2、HS、SO 32、HSO 3、Br、I等不能大量共存。 6“双水解反应”条件型（高二涉及到的内容略超前） 若题目中出现因发生双水解反应而不能大量共存这

8、样的条件时，要考虑各离子组中是否存在会发生双水解反应的阴、阳离子。如 Fe3+与 CO32、HCO 3、AlO 2；Al3+与 CO 32、HCO3、S2、HS、AlO 2；NH 4+与 AlO2等会发生双水解反应而不能大量共存。 7“络合反应”条件型 若题目中出现因发生络合反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在会发生络合反应的离子。如 SCN与 Fe2+、Fe3+；Fe3+与 C 6H5O等会发生络合反应而不能大量共存。 二、解题注意点二、解题注意点 1平时做选择型离子共存题时，最好将四个选项都分析一遍，考试时为节省时间，最好用排除法。 2分析时要看清楚题目要求回答的是能大

9、量共存还是不能大量共存、是一定能大量共存还是可能大量共存等问题，不要作出相反的答案。 3具体到题目中时，可能是上述条件之一，也可能是上述条件的组合，分析时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确解答。 一、离子方程式 1）离子方程式书写的基本规律要求。 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。 离子方程式必备知识点 电场题型专项 第 5 页 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：依据离子反

10、应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 2）、离子方程式书写过程：“一写二拆三删四查”。 “一写”指写出正确的化学方程式； “二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子； “三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子； “四查”是指：查生成物是否符合反应事实，查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，查符号，如、等是否正确。 一、书写离子方程式的注意点一、书写离子方程式的注意点 1、“拆”的过程中的基本问题 1）只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解

11、质)一律写成分子形式 2）不能拆的是：单质、氧化物（包括水、虽然部分活泼金属氧化物是强电解质但是在水溶液中的反应不能拆）、沉淀（无论是强弱电解质只要是沉淀都是不拆）、气体。 3）有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成 H+和酸根阴离子(HSO4-在水溶液中就可以拆，在融熔态是可以拆）。高中阶段能遇到的酸式弱酸根离子有如 HCO3、HSO3、HS、HPO 42、H 2PO4等。 4) 浓 HCl、浓 HNO3在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4不写离子符号。 2、 不在水溶液中反应的离子反应， 不能书写离子方程式。 如铜与浓 H2SO4的反应， 浓 H2SO4与相应固体物质取 H

12、CI、HF、HNO3的反应，以及 Ca(OH)2与 NH4Cl 制取 NH3的反应。 3、溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3H2O。 4、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 二、二、 考查与考查与“量量”有关的离子方程式有关的离子方程式 离子方程式的书写时高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。 解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 在解决过程中可按照其成因电场题型专项

13、 第 6 页 进行分类，了解其原理，届可以顺利解决。 1、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： 碱过量（CO2少量）：CO22OH=CO2 3H2O ； 碱不足（CO2过量）：CO2OH=HCO 3 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如 CO2通入 NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3CO2 3 ； NaAlO2不足（CO2过量）：AlO 2

14、CO22H2O=Al(OH)3HCO 3 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： 盐酸不足：CO2 3H=HCO 3 ； 盐酸过量：CO2 32H=CO 2H2O。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： 铝盐过量（NaOH 少量）：Al33OH=Al(OH) 3 ； 强碱过量（NaOH 过量）：Al34OH=AlO 22H2O 。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： NaAlO2过量：AlO 2HH 2O=Al(OH)3 ； 强酸过量：AlO 24H=Al32H 2O 。 （6）Fe 与稀 HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： Fe 过量：3Fe2NO 38H=3Fe22NO4H 2O ； HNO3过量：FeNO 34H=Fe3NO2H 2O 。 2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子