《2014届高考化学二轮复习简易通（浙江专用）知能提升课件第10讲金属元素及其化合物（64张ppt高考命题视角_考场失分防范 学科素养提升）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学二轮复习简易通（浙江专用）知能提升课件第10讲金属元素及其化合物（64张ppt高考命题视角_考场失分防范 学科素养提升）（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第10讲 金属元素及其化合物,【考纲点击】 1常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质并了解其应用。(3)了解合金的概念及重要合金的应用。 2以上各部分知识的综合应用。,【自查自纠】 Na Fe、Al Al2O3 Al2O3 Al(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 KSCN KSCN溶液 NaOH,11 mol金属Na被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数后者多于前者吗？答案 金属钠的化合价都由0价变为1价，转移的电子数相等。 2Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成FeCl3?答
2、案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3 。,3焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？答案 焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)。 4如何检验出某含Fe3的溶液中含有Fe2？答案 向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明含有Fe2。,5Fe(OH)2制备有哪些方法？答案 (1)因Fe(OH)2易被氧化，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下再滴加NaOH溶液。(2)也
3、可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，避免Fe(OH)2与O2接触。(3)另外用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2与OH反应制取。,知识链接(1)钠及其化合物之间的转化关系,考点一 钠及其化合物,(2)Na2O2的弱氧化性：Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出氧化性，氧化产物为O2。 (3)有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 注意：反应前后的“四种关系”即气体的物质的量关系、气体的体积关系、电子转移关系、固体质量关系；一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(
4、g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 角度发散Na2O2与(CO)m(H2)n的燃烧产物反应前后的质量变化。,3除杂角度发散Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度酸反应的图像分析。,高考印证,1(2010浙江，25)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为
5、化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。,取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： (1)甲的化学式为_，丙的电子式为_。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，安全气囊中红棕色粉末的作用是_。,(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。 AKCl BKNO3 CNa2S DCuO (5)设计一个实验方案，
6、探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_ _。,定量分析：准确称取一定量的可溶性盐试样，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物。 定性分析：NaHCO3受热后能产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体，Na2CO3无此性质。检验出有NaHCO3后，另取少量试样加入CaCl2溶液中，若产生白色沉淀，则有碳酸钠，而仅有碳酸氢钠则无此现象。,1(2013湖州检测 )下列说法错误的是 ( )。ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B将一定量
7、的Na2O2和Na2CO3的混合物放在一密闭容器中 充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3CNa2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂D在一定条件下将10 LCO2和水蒸气的混合气体，通入足 量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体解析 Na2O与CO2反应产物只有Na2CO3，Na2O2与CO2反应产物有Na2CO3和O2。答案 A,应用体验,知识链接(1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H、OH的反应及量的关系：,考点二 镁、铝及其化合物,(2)两个Al(OH)3沉淀图像分析角度发散有关Al(OH)3沉淀的计算。,知识链接(1)镁可以通过电解熔融的氯化镁来制
8、取。(2)镁不仅可置换酸中的氢，也可与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2，如Mg条置于NH4Cl溶液中可产生H2和NH3。(3)MgO为碱性氧化物，能与水缓慢反应生成Mg(OH)2，能与酸、NH4Cl溶液反应。(4)Mg(OH)2在较高温度分解成MgO和H2O，能与酸、NH4Cl溶液反应。(5)由于KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，故碱性溶液中Mg2总是转化为Mg(OH)2沉淀。 角度发散Mg与N2、CO2的反应。,2(2013高考题汇编)镁、铝及其化合物在生产生活中用途广泛。(1)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是_。 (2013山东理综，9)ANaOH溶液
9、B稀H2SO4C盐酸 D稀HNO3(2)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。 2013北京理综，27(11),高考印证,2(2013宁波模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 ( )。A明矾水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于 水的消毒杀菌B铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁,应用体验,解析 Al3水解生成的Al(OH)3，起净水作用，A项错误；铝虽既与酸又与碱反应，但铝只体现的它的强还原性，不是两性金属，B项错误；利用MgO的熔点高制作耐高温材料，C项正确；由于
10、Mg2的氧化性小于H，电解时在阴极H放电，最终得到的是Mg(OH)2，D项错误。 答案 C,知识链接“铁三角”中的转化关系角度发散Fe(OH)2的制备。,考点三 铁、铜及其化合物,知识链接 1直接观察颜色Fe2溶液呈浅绿色，Fe3溶液呈棕黄色。,2利用显色反应(形成络离子),3利用Fe(OH)3沉淀的颜色,4利用Fe3的氧化性,5利用Fe2的还原性,高考印证,(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O
11、晶体。 (2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。,(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。 该试样中CuCl22H2O的质量
12、百分数为_。,3(2013金华调研 )向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 ( )。A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe3,应用体验,解析 根据金属活泼性顺序，Ag的还原性较弱，一旦失去电子变成Ag，其氧化性较强。Fe先与Ag反应，再与Fe3反应，由得失电子守恒知，Ag、Fe3完全反应后Fe没有剩余，B、C选项正确。由
13、铁的核心反应Fe2FeCl3=3FeCl2知D项正确。 答案 A,知识链接钠与水反应的实质是钠失去的电子转移给水电离出的H，从而置换出H2。由于酸中的H浓度大，钠与酸反应的速率更快。钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应，钠与盐溶液的反应是先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐中的成分反应。因此，钠与水、酸和盐溶液的反应均是钠失去的电子转移给水或溶液中的H，H浓度越大反应速率越快。,1将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是 ( )。水 NaOH 0.1molL1盐酸 0.1 molL1 FeCl3溶液 A BC D解析 由于钠与水和溶液反应的实质是钠失去的电子转移给水或溶液中的H，H浓度
14、越大反应速率越快。由于Fe3水解使溶液呈酸性，NaOH溶液呈碱性，H浓度最小。故C项正确。答案 C,防范演练,知识链接(1)熟练掌握“铝三角”的转化关系：,2对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：,防范演练,碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。 为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。 aNH3 BCO2 cNaOH DHNO3,化学工艺流程题主要包括物质的制备和提纯两大类型，主要考查：(1)化工生产条件的控制；(2)化学实验操作及化工流程的设计与评价；(3)金属、非金属单质和化合物的性质与转化；(4)关于化工生产的相关计算。,
