《2016高考化学一轮复习真题考点集训气体摩尔体积(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016高考化学一轮复习真题考点集训气体摩尔体积(含解析)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【考点训练考点训练】气体摩尔体积气体摩尔体积【知识点的认识】 1、气体摩尔体积： （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积 （2）符号：Vm （3）单位：L/mol（Lmol-1） （4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）=气体体积（V）/物质的量（n） （5）标况下（0、101kPa）气体摩尔体积约为 22.4L/mol，在 25和 101kPa 条件下，气体摩尔 体积约为 24.5L/mol 2、决定物质体积大小的因素： 1）决定物质体积大小的因素：物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子之间距 离的大小 2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质
2、的量 （粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小 3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强温度越高，体积越大；压强越大，体积越 小当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积 是一定值 总结规律：相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体液体气体水除外 相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等 3、物理量之间的关系：n=m/M=N/NA=V/Vm 【命题方向】本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握 题型一：气体摩尔体积的概念和单位 典例 1：下列有关气体摩尔体积的描述中正
3、确的是（ ） A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同 分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积； B、气体摩尔体积 22.4L/mol 适用于标况下的气体； C、标准状况下气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol； D、根据 V=nVm 来回答 解答：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故 A 正确； B、气体摩尔体积 22.4L/mol 只适用于标况下的气体，故 B 错误； C、标准状况下气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol，故 C 错
4、误； D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故 D 错误 故选 A 点评：本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大 题型二：“22.4L/mol”的适用条件 典例 2：下列说法正确的是（ ） A在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4L B1molH2 所占的体积约为 22.4L C在标准状况下，NA 个分子所占的体积约为 22.4L D在标准状况下，1molNH3 和 CO 混合气体 所占的体积约为 22.4L 分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断； B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断； D、根据气体摩尔体积的
5、定义判断 解答：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故 A 错误 B、在标况下，1molH2 所占的体积约为 22.4L，没有前提条件，故 B 错误 C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故 C 错误 D、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故 D 正确 故选：D 点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何” 的含义 题型三：物理量之间的关系 典例 3：先求出 ng 该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的 气体摩尔体积求出体积 分析：先求出 ng 该混合气体
6、含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气 体摩尔体积求出体积 解答：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设 ng 该混合气体含有的分子数为 x 个， 质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x， x=ngbmg=nbm； ng 该混合气体含有的物质的量为：n=NNA=nbmNA=nbmNAmol， 其体积为：V=nVm =nbmNAmolVm =nbmNAmol22.4l/mol=22.4nbmNAL 故选：A 点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解 题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现 【解题思路点拨】
7、对“1mol 任何气体所占的体积都约是 22.4L”的理解： 1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离在 标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体 积都约是 22.4L/mol 2）标准状况：指 0、1.01105Pa 的状态温度越高，体积越大；压强越大，体积越小故在非 标准状况下，其值不一定就是“22.4L” 但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1 摩尔任何气体所占的体积有可能为 22.4 升 3）1mol 气体在非标准状况下，其体积可能为 22.4L，也可能不为 22.4L如在室温（20，一
8、个 大气压）的情况下气体的体积是 24L 4）此概念应注意：气态物质；物质的量为 1mol；气体状态为 0和 1.01105Pa（标准状 况） ；22.4L 体积是近似值；Vm 的单位为 L/mol 和 m3/mol 5）适用对象：纯净气体与混合气体均可 一、选择题（共一、选择题（共 1515 小题）小题） 1决定气体体积的主要因素是：气体分子直径所含微粒数 气体相对分子质量 微粒间的 距离（ ）A 只 B 只 C 只 D 全部2标准状况下的 1molH2的体积约为（ ）A 11.2L B 22.4L C 33.6L D 44.8L336.5gHCl 气体体积是（ ）A 11.2L B 22.
9、4L C 5.6L D 无法确定4相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A 80gSO2 B 16gO2 C 32gH2S D 3gH25已知 m mol 某气体的质量为 a g，则 b g 该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）A B C D 6标准状况下，112mL 某气体的质量是 0.17g，该气体可能是（ ）A O2 B N2 C H2S D CO27标准状况下有6.72L CH43.011023个 HCl13.6g H2S0.2mol NH3，下列对四种气体的关 系从小到大表示不正确的是（ ）A 体积 B 密度C 质量 D 氢原子数8等质量的CH4、H2、HCl、SO2，在标况下
10、体积由大到小顺序是（ ）A B C D 9相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）A 粒子大小不同 B 粒子质量不同C 粒子间距离不同 D 粒子间作用力不同10设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O2和 N2的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混 合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A L B C D L11下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C 不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D 气体摩尔体积
11、是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L12下列说法正确的是（ ）A 在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4LB 1molH2所占的体积一定是 22.4LC 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为 22.4LD 在标准状况下，总质量为 28g 的 N2和 CO 的混合气体，其体积约为 22.4L13已知 a g 气体 X2中含有 b 个 X 原子，那么 c g 该气体在 0、1.01105Pa 条件下的体积是 （NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A L B LC L D L14下列叙述正确的是（ ）A 1mol 任何气体的体积都为 22.4LB 1mol 任何物质在标准状
12、况下所占的体积都为 22.4LC 标准状况下，1mol 水所占的体积都为 22.4LD 标准状况下，22.4L 的任何气体的物质的量都是 1mol15下列说法正确的是（ ）A 在标准状况下，1mol 水的体积是 22.4LB 1molH2所占的体积约为 22.4LC 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为 22.4LD 在标准状况下，1molNH3和 CO 混合气体所占的体积约为 22.4L【考点训练考点训练】气体摩尔体积气体摩尔体积-1-1 参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 1515 小题）小题） 1决定气体体积的主要因素是：气体分子直径所含微粒数 气体相对分
13、子质量 微粒间的 距离（ ）A 只 B 只 C 只 D 全部考点： 气体摩尔体积 专题： 化学用语专题 分析： 由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数 目以及分子间距离，以此解答 解答： 解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分 子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素， 与气体分子的质量、分子间作用力大小无关， 故选 B 点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影 响气体体积，为易错点2标准状况下的 1molH2的体积约为（ ）
14、A 11.2L B 22.4L C 33.6L D 44.8L考点： 气体摩尔体积；物质的量的相关计算专题： 计算题 分析： 标准状况下，Vm=22.4L/mol，代入公式 V=nVm计算 解答： 解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，1molH2的体积 V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L， 故选：B 点评： 本题考查 V=nVm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol 是解题的关键336.5gHCl 气体体积是（ ）A 11.2L B 22.4L C 5.6L D 无法确定考点： 气体摩尔体积 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 分析： 必须知道气
15、体摩尔体积，才能根据物质的量计算出气体的体积，据此进行判断 解答： 解：36.5gHCl 气体，物质的量是 1mol，由于不知道气体摩尔体积，无法计算出 1mol 氯化 氢的体积， 故选：D 点评： 本题考查了气体摩尔体积，必须告诉气体所处条件，才能根据物质的量计算出气体所占体 积，本题难度不大4相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A 80gSO2 B 16gO2 C 32gH2S D 3gH2考点： 气体摩尔体积；摩尔质量 专题： 化学用语专题分析： 根据质量和体积之间的关系公式 V=来计算解答： 解：根据公式：V=可知，相同状况下，气体的 Vm 是相等的，所以体积和物质的量成正比， A、80gSO2的物质的量为 1.25mol； B、16gO2的物质的量为 0.5mol； C、32gH2S 的物质的量为 0.94mol； D、3g 氢气的物质的量为 1.5mol； 所以 3g 氢气的物质的量最大，即体积最大 故选 D 点评： 本题是对课本知识的考查，要求学生熟记计
