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1、1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是( ) A、先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量SO B、加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO C、加入足量浓NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH D、先加适量的盐酸将溶液酸化,再加入AgNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-,+,4,2-,3,2-,4,C,练习,NH4+ Fe3+ Na + K+,Cl- SO42- CO32-,常见物质的检验,(1)常见阳离子检验,(2)常见阴离子的检验,方法: 取样(少量
2、放在试管中)与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明该试样中含有NH4+。,1、NH4+的检验(铵盐),实验原理:,NH4Cl+NaOH=Na Cl +H2O +NH3,NH3 使湿润的红石蕊试纸变_,蓝,方法: 取样(少量放在试管中),向其中加入硫氰化钾(KSCN)溶液,溶液变为血红色 取样(少量放在试管中),向其中加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀Fe(OH)3,2、Fe3+的检验,实验原理?,3. Na+ 、K+焰色反应,实验方法:,根据焰色反应所呈现的特征焰色,可检验金属或金属离子的存在,取一根铂丝,放在酒精灯的火焰上灼烧,若火焰有颜色,可将铂丝在稀盐
3、酸中蘸一下,再灼烧至无色。 用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物,放入火焰中灼烧,就会观察到不同颜色的火焰,烧蘸烧洗,方法: 取样并向内加稀HNO3和AgNO3溶液,若生成白色沉淀,证明该试样中含有Cl- 。,4、Cl-的检验(盐酸盐或称氯化物),实验原理?,方法: 取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液,若生成白色沉淀,证明该试样中含有SO42- 。,5、SO42-的检验(硫酸盐), 不能用稀硝酸,也不能用Ba(NO3)2,方法: 取样(少量放在试管中),向其中加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加盐酸后,沉淀溶解且产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊,6、CO32-的检验,实验原理?,其它一些物质的
4、检验,某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一 定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42- C. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定是酸溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-,1、对下列实验过程的评价,正确的是( ),巩固练习,D,2、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是( ) A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸,3、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液,这种试剂是( ) ANaOH BNa2CO3 CAgNO3 DBaCl2,练习,B,A,