2017年高考化学专题复习——物质的量

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1、第 1 页 共 9 页20172017 高考化学复习专题高考化学复习专题物质的量物质的量【考纲解读考纲解读】 1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。 2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。 3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 4.物质的量浓度的有关计算。 5.配制一定物质的量浓度的溶液有关实验，物质的量浓度的溶液配制的误差分析【高考预测高考预测】纵观课改以来，关于物质的量的考察每年再现律均为 100%，除了传统的“NA”型选择题外，大多与新材料结合考察简单的计算能力，而在元素推断题中、工业流程 题中更是频繁使用。一、

2、阿伏加德罗常数一、阿伏加德罗常数1.1.物质的量物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号 为：n ，单位为：摩尔（mol） 。 （2）物质的量的基准（NA）：以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的 量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 NA，其近似值为 6.021023 mol-12.2.摩尔质量（摩尔质量（M M）1 摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德 罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相 对原子质量为 1

3、2，而 12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol 12C 的质量为 12g。同理可推出 1 mol 其他物质的质量。3.3.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 是一个物理量，符号为“NA” ，单位是 mol1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。 （1）含义：实验测定 12g12C 中碳原子的个数 （2）说明：阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：关系式：n ANN；n Mm陷阱一陷阱一 气体摩尔体积适用条件气体摩尔体积适用条件 224 Lmol1 指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考 虑所给物质的状态是否为气体，条件

4、是否为标准状况。 陷阱二陷阱二 物质聚集状态物质聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质， 如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 陷阱三陷阱三 物质的微观结构物质的微观结构第 2 页 共 9 页此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子 数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子， Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子，及 O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2 等特殊物质。陷阱四陷阱四 电解质溶液电解质

5、溶液 此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的 实质。如 NH4Cl(aq)中 c(Cl)c(NH)。 4 陷阱五陷阱五 氧化还原反应的电子转移数目氧化还原反应的电子转移数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如 Na2O2 与 H2O，Cl2 与 NaOH 溶液反应 等。 陷阱六陷阱六 忽视可逆反应不能进行到底。忽视可逆反应不能进行到底。如 2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等。 例 2：关于阿伏加德罗常数的 20 个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。叙述解释结论2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3N

6、A0.1 L 3.0 molL1 的 NH4NO3 溶液中含有的NH数目为 0.3NA 45.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3NA常温下 11.2 L 甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个5.6 g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA 个 H2 分子30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子 数均为 2NA相同条件下，N2 和 O3 的混合气体与等体积的 N2 所含原子数相等1.0 L 1.0 molL1

7、CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分 子数为 NANa2O2 与 CO2 反应生成 11.2 L O2(标准状况)，反 应中转移的电子数为 2NA46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的原子数为 3NA10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子个数为 0.6NA2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA常温常压下，3.2 g O3 所含的原子数为 0.2NA18 g D2O 所含的电子数为 10NA1 L 1 molL1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水 解 生成 Fe(OH)3 胶粒 NA 个1 mol Na2O2 固体中含

8、离子总数为 4NA第 3 页 共 9 页标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA二二. .气体摩尔体积气体摩尔体积1.1.定义定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2.2.表示符号表示符号：Vm3.3.单位单位：L/mol（或 Lmol-1）4.4.标准状况下，气体摩尔体积约为标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol22.4L/mol5.5.数学表达式：数学表达式：气体的摩尔体积气体的物质的量气体所占的体积， 即nVVm6.6.注意问题：注意问题：（1）气体体积的大小受外界因素的影响 温度：对气体物质来说，温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。 压强：

9、对气体物质来说，压强增大，体积减小；压强减小，体积增大。 因此要比较一定量气体的体积，必须在同温同压下，否则就没有可比性，故在描述一定量气 体的体积时，必须注明在某温度和某压强下，否则气体的体积是无意义的。 （2）标准状况 标准状况是指压强为 101kPa 和温度为 0，即 1 标准大气压和 0（标准状况时压强的准确 值为 101.325kPa） 。第 4 页 共 9 页例 3：（2013广西理综8）下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确 的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

10、【答案】C 例 4：（新课标卷9）N0 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1L1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0 B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0 C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1 N0 D. 1mol 的羟基与 1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N0答案 B。三、物质的量浓度与溶质质量分数三、物质的量浓度与溶质质量分数1 1溶质的质量分数（溶质的质量分数（）定义：溶质质量分数是溶质的质量和溶液质量的比值，数值上等于 100g 溶液中含有溶质的 质量第 5 页 共

11、 9 页公式：%100溶液的质量溶质的质量溶质质量分数2 2关于溶解度的基本计算关于溶解度的基本计算一定条件下的饱和溶液中，存在下列关系式： 溶质质量溶剂质量=S100 即=m溶质 m溶剂S 100溶质质量：另外，由于溶液的体积用到的比较多，而且计算反应时用物质的量比质量简单的多，所以物 质的量浓度应用更广泛。 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度 c(B)=)(1000)()(1MLmL溶质的摩尔质量溶液的密度溶质的质量分数(上式中密度的单位为gmL1，摩尔质量的单位为 gmol1)4 4物质的量浓度与溶解度（物质的量浓度与溶解度（s s）的换算）的换算物质的量浓度与溶解

12、度（s）的换算关系：四、气体溶于水溶液物质的量浓度四、气体溶于水溶液物质的量浓度在标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶液密度为 gmL-1，已知该气体的摩尔质第 6 页 共 9 页量为 M gmol1，水的密度是 1 gmL1，则溶于水后溶质的物质的量浓度为：c = = n v=molL1 = molL11000V 22400 + MV%10022400%100 )4 .221000(4 .22%100)()( MVMVgMVMgVmmw溶液溶质五、关于溶液混合与溶液稀释的计算五、关于溶液混合与溶液稀释的计算1稀释 对于已知质量分数溶液的稀释： 溶质的质量稀释前后不变，即 m1w

13、1=m2w2（m1、w1 是稀释前溶液的质量和质量分数 m2、w2 是稀释后溶液的质量和质量分数） 。 对于已知物质的量浓度溶液的稀释： 溶质的物质的量稀释前后不变，即 c1V1=c2V2（c1、V1 是稀释前溶液的浓度和体积，c2、V2 是混合后的浓度和体积） 。 2混合 （1）同种溶质不同浓度的两溶液混合计算： 计算依据是混合前后溶质守恒，即 c1V1+c2V2= c3V3（c1、V1 、c2、V2 是混合前溶液的浓度和体积，c3、V3 是稀释后的浓度和体积。V3= ，当浓度接近时，V3V1+V2） 。1V1 + 2V2 3【特别提醒】第 7 页 共 9 页例如：等体积混合 5%和 25%

14、的氨水溶液，所得溶液的质量分数小于 15%。等质量混合 0.2mol/L 和 0.8mol/L 的氨水溶液后，得到的溶液的物质的量浓度大于 0.5mol/L （2）不同溶质的溶液混合发生反应的计算，依据方程式计算生成物、剩余反应物的物质的 量，以及反应后溶液的体积，再计算溶液中各溶质的物质的量浓度。 例 5：（海南化学17） （9 分） BaCl2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定： 称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉 淀完全，静置； 过滤并洗涤沉淀； 将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为 1

15、.165g。 回答下列问题： （1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗 净的方法是 。 （2）计算 BaCl2xH2O 中的 x= （要求写出计算过程） 。 （3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS， 这使 x 的测定结果 （填“偏低” 、 “偏高”或“不变” ） 。 答案 （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑 浊出现，则表明 Cl-已经冼净。（2）样品中 BaCl2 的物质的量为质量（3）偏高第 8 页 共 9 页【考点精析考点精析】考点一考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量例 1（济南模拟）下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ） A.1mol 食盐含有 6.021023 个分子 B.Mg 的摩尔质量为 24 C.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D.1molNe 含有 6.021024 个电子 答案D考点二考点二 气体摩尔体积气体摩尔体积例 2（2013 广州七区联考）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小