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1、1课时强化作业课时强化作业一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1(2012安徽宿州模拟)在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有 NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A2 molL1 B2.5 molL1 C5 molL1 D7.5 molL1解析：根据题意含有 1.5NA个硫酸根离子和 NA个金属离子，可写出该盐的化学式为R2(SO4)3，故 200 mL 溶液中含有该硫酸盐 0.5 mol，其浓度为 2.5 molL1。答案：B2下列说法中错误的是( )A从 1 L 1 mol/L 的 N
2、aCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/LB制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和 Cl总数为 36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L10 mol/L5 mol,5 mol22.4 L/mol112 L，B 正确；N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 mol/L0.5 L2 mol/L2)6.02102336.021023，C 正确；98%的硫酸
3、密度为 1.84 g/cm3，其浓度为 18.4 mol/L，D 不正确。3将标准状况下 a L NH3溶解于 1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为 b molL1，则该氨水的密度为( )A gcm3 B gcm322.4b250a22 40017ab17 000aC gcm3 D gcm322 40017aba22 40017ab1 000a解析：设该氨水的密度为 gcm3，n(NH3)a/22.4 mol，m(NH3)17a/22.4 g，V(氨水)(17a/22.41 000)/1 000，由 c(氨水)n(NH3)/V(氨水)，得 。答案：D22 40017ab1 000a
4、4将 50 mL 0.1 molL1 NaCl 和 50 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中 c(Cl)为( )A1 molL1 B0.55 molL1C0.67 molL1 D2 molL1解析：混合后 c(Cl)20.55 molL1。答案：B0.05 L 0.1 molL10.05 L 0.5 molL1 20.05 L0.05 L5V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO42，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3的物质的量的浓度为( )A molL1 B molL1C molL1 D mol
5、L1a576V125a36V250a36V125a48V解析：依题意知，c(SO42) molL1，c(Fe3)23 molL1，故有a96Va96Va144V0.5V2VcB，cB molL1。答案：Aa144Va576V6(2012保定调研)某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制480 mL 含 NaClO 25%，密度为 1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必然烘干才能用于溶液的配制C所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小D需要称量的 NaC
6、lO 固体的质量为 140 g解析：配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B 项错误；需要称量的 NaClO 固体的质量为：500 mL1.19 g/cm325%148.75 g，D 项错误。：C7(2012湖南雅礼中学月考)实验室里需用 480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成 50
7、0 mL 溶液解析：溶液体积为 500 mL，n(CuSO4)0.05 mol，m(CuSO4)8.0 g 或 m(CuSO45H2O)12.5 g，然后配成 500 mL 溶液，D 正确。8(2010课标全国理综)把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1解析：BaCl2与 Na2SO4反应的物质的量之
8、比为 11，Cl与 Ag反应的物质的量之比为 11，故每份混合溶液中的 BaCl2为 a mol、Cl总物质的量为 b mol，又因为在 KCl 中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中 KCl 对应的氯离子为(b2a)mol，钾离子3的物质的量也为(b2a)mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则 c(KCl) 10(b2a)molL1。答案：DnV9(2012长沙调研)在 20 、1 个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之
9、比为( )A111 B332 C123 D112解析：设烧瓶容积为 V L,20 、1 个大气压下的气体摩尔体积为 Vm L/mol。氨气、氯化氢极 易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为(mol/L)，而V/VmV1VmNO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，水充满烧瓶的 ，所得溶液中 HNO3的物质的23量为(mol)，物质的量浓度为(mol/L)，A 对。2V3Vm2V3Vm2V31Vm10如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )硫酸 化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1
10、.84 g/cm3 质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L解析：由 c可计算出该硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，1 000wM和 Zn 反应不生成 H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为 50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于 9.2 mol/L，D 不正确。答案：C11(2012广东湛江模拟)
11、质量分数为 n 的 NaOH 溶液，其物质的量浓度为 a molL1，加热蒸发水使其质量分数变为 2n。此时，该溶液中 NaOH 物质的量浓度为 b molL1，则 a 与 b 的关系正确的是( )Ab2a Ba2b Cb2a Db2a4解析：溶液中溶质质量不变，溶液的质量分数变为原来的 2 倍，溶液的质量变为原来的 ，但溶液的密度增大，溶液的体积比原来的 小，故物质的量浓度比原来的 2 倍大，案1212为 C。1225时，20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得 0.466 g 沉淀。滤液跟 2 mol/L NaOH 溶液反应，共用去 10
12、.00 mL 碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )A原混合液中 c(SO42)0.2 mol/L B原混合液中 c(NO3)0.9 mol/LC原混合液中 pH0 D原混合液中由水电离出的 c(H)0.1 mol/L解析：混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为 BaSO4，则 n(SO42)0.002 mol，滤液中加入 10 mL 2 mol/L NaOH 溶液恰好中和，则 n(H)2 0.466 g233 g/molmol/L0.01 L0.02 mol，根据电荷守恒，2n(SO42)n(NO3)n(H)，则 n(NO3)0.02 mol0.002 mol20.016 mol。则原
13、混合液中 c(SO42)0.1 mol/L，A0.002 mol0.02 L项错误；c(NO3)0.8 mol/L，B 项错误；c(H)1 mol/L，pH0，C 项正确；0.016 mol0.02 L0.02 mol0.02 L原混合液中 c(H)1 mol/L，则由水电离出的 c(H)1014 mol/L，D 项错误。答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(12 分)将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g/mL。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数为_。(3)从该溶液中取出
14、 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分数为_，溶液的密度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量为_。(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol。c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol/L。(2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL1.219 g/mL121.9 g；NaOH 的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 24.4 g121.
15、9 gmL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 1/10。(4)这 10 mL 溶5液 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 mol/L 稀释到 100 mL 以后，NaOH 的物质的量浓度缩小为6.1 mol/L100.61 mol/L。答案：(1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 20% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol/L14(12 分)有下列化学仪器：量筒 烧杯 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 (1)现需要配制 500 mL 1 molL1的硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_
