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1、第一章第一章第一节 实验室常用到的安全措施（预习案）常见仪器使用方法 能加热分离物质计量仪器化学实验基本操作 仪器的洗涤药品的取用试纸的使用常见混合物的分离离子的检验 常见阳离子常见阴离子第二节 物质的量 概念 单位 阿伏加德罗常数摩尔质量气体摩尔体积 概念、符号、阿伏加德罗定律物质的浓度 概念、符号、单位一定物质的量溶液的配制的过程注意事项、误差分析第二章第二章第一节 简单分类及其应用 目的标准意义方法分散系及其分类 分散系分类三种分期系液体性质制备第二节 电角质与非电角质 离子反应 离子共存问题 离子方程式：概念、书写步骤第三节 化学反应分类、氧化还原：定义 本质、氧化性、还原性强弱比较、
2、重要的氧化剂、还原剂第三章第三章第一节 金属的共性、金属的化学性质：与 O2、与非金属、与水（酸） 、单质的置换反应、金属活动性第二节 金属氧化物：分类 性质、金属氢氧化物：Fe（OH）3、AL（OH）3重要的金属盐：Na 盐、Fe 三角、AL 三角焰色反应、用途广泛的金属材料第四章第四章一、硅1、SiO2与 CO2、 SiO2 与 SiO4的区别与联系2、SiO2物理性质、化学性质（方程式 4 种）3、硅酸（H2SiO3）A、物理性质、化学性质 B、制法 C、用途（3 种）如何用 SiO2制备 H2SiO34、将硅酸凝胶的制备（过量 CO2、少量 CO2）5、将硅酸盐改为氧化物（方法分 3
3、步）6、三种传统硅酸盐材料 A、原料 B、制备7、硅单质 A、制备 B、用途 C、物理性质、化学性质二、氨1、A、原子结构 B、存在形式2、氯气 A、物理性质、化学性质（方程式 4 种） B、发现与确认 C、成功 D、用途 E、保存 F、实验室制法 G、与碱溶液反应（漂粉精、漂白粉） H、CL检测3、硫和氮的氧化物1、S 的性质 2、SO2的物理性质（一无二有二易） 、化学性质（化学方程式 5 种） 3、SO2的特性与用途（如何区分 SO2气体与 CO2气体） 4、实验室制作 SO2（方程式） 5、硫酸的形成 A、气相 B、液相 6、NO A、物理性质 B、化学性质 C、NO 的生成 7、NO
4、 物理性质、化学性质 8、硫化氢（H2S）性质、制法 9、SO2与NO2对大气的污染 空气中来源、危害性4、氨、硝酸、硫酸1、氨 A、物理性质、化学性质（方程式 3 种） B、喷泉实验 C、用途 D、制备2、酸的通性 浓硫酸的特点（3 点） 实验 哪些气体不能用浓硫酸干燥3 硝酸 物理性质、化学性质（方程式 2 种）4、浓硫酸与稀硫酸对比必修二必修二第一章第一章1、元素周期表1、编排原则；2、定义；3、元素推断（方法 3 种） ；4、碱金属元素 A、原子结构 B、性质 C、单质化学性质 5、卤族元素 A、不同点、相同点 B、单质化学性质 C、置换反应（课本 P9 实验） ；6、原子符号、含义；
5、7、同位素 A、定义 B、特点 C|性质二、元素周期律1、比较粒子（原子或离子）半径大小的常用规律2 元素化合价3、元素金属和非金属性判断方法4、元素金属性和非金属性的变化规律5、元素周期表元素周期律的应用6、价电子3、化学键1、写电子式 2、写形成过程3、离子键 A、定义 B、成键微粒 C、成键实质 D、存在于（3 点，举例）4、离子化合物 5、电子式 A、原子的电子式 B、离子的电子式 C、离子化合物的电子式（3 种）6、共价键 A、定义 B、成键微粒 C、成键实质7 共价化合物 A、定义 B、共用电子对（eg、H2、cl2、N2 ） C、共价键存在于8、极性键、非极性键 A、定义 B、键
6、的极性如何判断第二章第二章化学反应与能量1、化学能与化学键：化学反应中的能量变化来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化2、化学能与热能 吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物总能量小于生成物总能量； 放热反应：放出热量的化学反应，反应物总能量大于生成物总能量； 3、化学能与电能 原电池：将化学能转化为电能的装置，构成条件：活动性不同的两个电极，电解质溶液，形成闭合回路； 电极判断 ； 化学电池：干电池、充电电池、燃料电池4、化学反应速率：常用单位：moll-1min-1 、moll-1S-1；计算公式：V（B）=外界影响因素：温度、催化TBC)(剂、浓度、固体表面积、反应物的状态
7、等。5、化学反应限度：可逆性：可逆反应不能进行到底，进行到一定程度就达到平衡状态； 反应条件的控制：调控反应条件，可以使反应向着人类需要的方向进行。第三章第三章一、甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸物性化性分子式用途二、同分异构体：同系物三、基本营养物质1、化学组成：糖类、油脂、蛋白质2、特征反应3、水解反应4、作用四、不饱和度的理解与应用第四章第四章一、金属冶炼：热分解法、电解法、热还原法二、海水资源的开发利用：海水淡化、海带提碘、海水提钠、镁、溴三、煤的综合利用：干馏：产物、实验装置、气化、液化：直接、间接四、天然气五、石油：分解：常压、减压、催化裂化：目的、原料裂解：目的六、合成材料：反应式、产物选修选修 4 4第一章第一章一、热化学方程式二、H 表示方法三、中和热测定注意事项、概念四、燃烧 概念五、能源的分类六、盖斯定律反应热的计算
