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1、氧气的实验室制法,分离液态空气法,空气,液态空气,液氧,氧气,原理：利用空气中氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。属于物理变化。,一、工业制取氧气,加压降温,蒸发,制取氧气主要从以下几个方面着手:,1、反应原理 、反应装置 3、收集气体的方法 4、氧气的检验 5、实验操作步骤,二、氧气的实验室制法,一. 反应原理,O2,返回,分解双氧水制氧气：,H2O2,H2O,、过氧化氢溶液（俗称双氧水）：无色液体，可用作消毒剂有不法商贩利用它的防腐和漂白性浸泡海产品,、二氧化锰：(MnO2):黑色粉末状固体,催化剂,1、二氧化锰在反应中有什么作用？,在化学反应中，改变反应的速率，本身的质量和化学性质反应前后保
2、持不变。,思考与讨论,催化剂的特点： 一变：改变其它物质的反应速率； 二不变：本身的质量和化学性质不变。,【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,二氧化锰,有关催化剂的注意问题,、改变加快（或减慢） 、质量和化学性质不变 、一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用。 、某些化学反应并非只有唯一的催化剂 、不能改变化学反应进行的可能性、不能改变生成物的质量。 、催化剂没有作为反应物被消耗掉，但并不意味着催化剂一定不参加反应。它在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反
3、应结束之前又重新产生,二氧化锰在双氧水分解反应中的催化原理,（）H2O2+MnO2=H2MnO4 （）H2MnO4+H2O2=2H2O+MnO2O2,MnO2在反应的第一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生 。所以其质量和化学性质不变,把（）和（）两个式子加在一起就可以看的更为清楚 H2O2=2H2O O2,判断正误,、二氧化锰是催化剂。 、催化剂就是用来加快化学反应的物质。 、反应前后催化剂的质量和性质都不变。 、二氧化锰是过氧化氢分解的唯一催化剂。 、有了催化剂，我们就可以使原来不能够发生的反应得以发生。 、制取氧气时使用催化剂可以得到更多的氧气。 、催化剂不参加化学反应。,思
4、考题：,设计实验证明氧化铁对过氧化氢分解反应有催化作用,、取两支试管分别装入相同质量的过氧化氢溶液。其中一支加入一定质量的氧化铁粉末。观察两支试管的反应速率,、反应完毕后，通过过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，并称量其质量是否发生变化,、将分离得到的氧化铁粉末再次加入到过氧化氢溶液中，观察是否仍具有催化作用,注意：、长颈漏斗的末端应没入液面以下，以防止气体从漏斗口逸出（分液漏斗则不必） 、导气管伸入锥形瓶的部分不益过长，这样有利于气体的排出,二、反应装置,三、收集方法,排水法：氧气不易溶于水。（气体较纯净。）,向上排空气法：氧气密度比空气大。（气体较干燥。）,返回,排水法导气管放在集气瓶口,排
5、空气法导气管应该伸入接近瓶底的位置，以利于空气的排出,四、氧气的检验,检验：,将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明气体是氧气,验满,向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃说明氧气已满。（排水法收集，集满时可以看到瓶口有气泡冒出）,返回,五、实验步骤：,（）首先检查装置的气密性,（）加入药品，先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，再向长颈漏斗内加入双氧水,（）待气泡连续、均匀地冒出时，再开始收集氧气（指使用排水法时）,补充:实验室制取氧气的其它方法,加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气,氯酸钾,KClO3,氯化钾 + 氧气,KCl O2,（1）,（2）,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,
6、KMnO4,K2MnO4 MnO2,一、反应原理,O2,制备装置,收集装置,试 管,带铁夹铁架台,酒精灯,带导管的橡皮塞,集气瓶,水槽,二、高锰酸钾制氧气的装置,1、指出各仪器的名称,2、实验装置中的注意事项,1、试管口应略低于试管底.防止加热时产生的水回流，使试管炸裂,2、导气管应与橡皮塞齐平。有利于排出试管内的空气,3、导气管口应塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导气管,4、铁夹应夹在试管的中上部。,5、药品应平铺于管底，用外焰加热。,6、酒精灯内的酒精不能超过2/3。防止引发火灾,、例题：改正下图中的错误，,3、铁夹应夹在试管的中上部,4、试管口应略低于试管底,1、应用外焰对准药品加热,2
7、、导气管应露出橡皮塞一点即可,三、收集方法,排水法 不易溶于水的气体,向上排空气法 密度比空气大的气体,向上排空气法 密度比空气小的气体,用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。,四、验满方法,五、步骤实验,、检查装置的气密性 、装药品 3、按照由下至上、自左而右的顺序安装仪器 、加热 、待气泡连续而均匀时开始收集 、先将导管从水中撤出，再熄灭酒精灯。,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,加热,思考,思考1 实验室用何种方法制取氧气好？物质制取方案的选择原则：原料经济；操
8、作简单、安全；产品无污染所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能,思考2 三个反应有何特点？由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,A = B + C,分解反应：,（一变多）,三、分解反应：,制取气体发生装置的比较与选择,特点：固体与液体反应，不需要加热,特点：反应物为固体，需要加热,气体发生装置的选择依据： 反应物及生成物的状态及反应条件,习题,（2007年山东烟台）过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需810分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气)。 现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些?,（1)常温反应，不需加热(或操作简便),(2)反应速率快,(3)便于回收二氧化锰,(4)制得的氧气纯净(或无污染),在下列中学化学实验常见的实验装置中。（1）请写出有标号仪器的名称：_ ；_ （2）若制取的一种气体是氧气，应选用的收集装置是_ (填序号，下同)。（3）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是_ ；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用_ 装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。,
