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1、1第第 7 7 讲讲 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应命题点 1 1 酸碱中和反应(8 8 年 7 7 考) 1 1(2012河北)在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程 及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回 答下列问题： (1)“空”杯内涂抹的物质可能是_氢氧化钠_溶液。 (2)此过程中发生反应的化学方程式可能是_NaOHHCl=NaClH2O(答案不唯一)_。 (3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_不能_(填“能”或“不能”)，理由是_酚酞在酸性溶 液中也呈无色_。
2、2 2(2013河北)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量 分数，小明取 40 g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸 49 g。计 算废水中氢氧化钠的质量分数。 解：反应消耗硫酸的质量为 49 g10%4.9 g 设废水中氢氧化钠的质量为x。 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 98x 4.9 g x4 g80 98x 4.9 g废水中氢氧化钠的质量分数为100%10%4 g 40 g答：废水中氢氧化钠的质量分数为 10%。命题点 2 2 溶液的酸碱度(8 8 年 8 8 考) 3 3(201
3、6河北)利用下列器材能完成的实验是(A) A用 pH 计测定溶液的 pH B用体温计测沸水的温度 C用交流电源进行电解水实验2D用刻度尺直接测量分子的直径 4 4(2011河北)图 1 中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图 2 所示变化关系的是(D)A甲 B乙 C丙 D丁 5 5(2017河北)根据如图所示的实验回答问题。(3)丙实验用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比_偏大_(填“偏 大” “偏小”或“相等”)。重难点 1 1 酸碱中和反应(2018新疆)中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反
4、应的微观示意图。 回答以下问题：(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_钠离子_、_氯离子_；反应的实质是_氢离子和氢氧根离子 结合生成水分子_。 (2)如果上述反应后溶液的 pH7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作实验现象实验结论_取少量反应后溶液于试管中，滴 加石蕊试液_石蕊试液变红色_显酸性(易错题)推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是_AF_(填字母)。 A中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 B碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C通常情况下，pH6.6 A.不变 B变强 C变弱 D无法确定 3 3(2017来宾)
5、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色， 丙溶液变紫色。则它们的 pH 由小到大的排列是(B) A甲、乙、丙 B甲、丙、乙 C乙、甲、丙 D丙、甲、乙 4 4(2018广安)一些食物的近似 pH 如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法正确的是(D) A鸡蛋清和牛奶显碱性 B要补充维生素可以多吃鸡蛋清 C苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 5 5用 pH 试纸测溶液的 pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关 pH 试纸的使用说法正确的是(C) A把 pH 试纸浸入
6、待测液 B用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数 D测出石灰水的 pH 为 12.4 6 6(2018保定 17 中一模)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原 理无关的是(A) A石灰浆抹的墙壁变得坚硬 B服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C施用熟石灰改良酸性土壤 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 7 7(2018沧州 14 中三模)某同学发现氨气溶于水后所得溶液能使 pH 试纸颜色发生变化，他设计了以下实验 探究溶液中使 pH 试纸颜色变化的成分，下列说法不正确的是(B)实验现象：和中 pH 试纸无变化，中
7、pH 试纸颜色变化 A中 pH 试纸未变色，说明水不能使 pH 试纸变色 B中 pH 试纸变红，说明氨气溶于水后所得溶液呈碱性 C中 pH 试纸变蓝，说明氨气溶于水后所得溶液呈碱性 D对比可得出结论：氨气溶于水后与水反应的产物使 pH 试纸变蓝 8 8(2017潍坊)25 时，向 20.0 mL 质5量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正 确的是(D) Ab、d点对应溶液的 pH：bd B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30% C向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 Dd点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH 9
8、9(变式题)(2018石家庄长安区模拟)某实验小组用传感器探究稀 NaOH 和稀 HCl 反应过程中溶液的温度与 pH 变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是 (C)A反应过程中有热量放出 B30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl C该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中 D从 20 s 到 40 s，溶液的温度升高，pH 增大 二、填空及简答题 1010用下列物质的序号选择填空：食醋，熟石灰，稀盐酸，碳酸钡，氢氧化铝。 (1)农业上可用来改良酸性土壤的是 _； (2)能治疗胃液中胃酸过多的药物是 _； (3)工业上通常用来除铁锈(Fe2O3)的是 _。 1111U 形管中是滴有酚酞
9、溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如 图所示)。(1)滴加液体的仪器名称为_胶头滴管_，开始时_左_管溶液呈红色。 (2)充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_氯化钠_，可能 含有的溶质的化学式为_HCl_，写出上述反应的化学方程式_NaOHHCl=NaClH2O_。该反应的基本反应类型 是_复分解反应_。 1212如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 变化。根据图象信息，回答问题。(1)进行该反应的实验操作是按照_乙_(填“甲”或“乙”)图所示进行的。6(2)整个实验过程中溶液的颜色变化是_红
10、色变为无色_。 (3)曲线上C点表示_氢氧化钠和盐酸恰好完全反应_。 三、实验探究题 1313(2018石家庄桥西区一模)某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水开展“酸碱中和反应”的实验探究 活动。请你参与他们的实验活动，并回答相关问题。 【提出问题】稀盐酸和澄清石灰水能否发生反应？ 【实验 1】小明取一定量的稀盐酸，测得其 pH2，然后向其中加入一定量的澄清石灰水后，测得混合溶液的 pH3，于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反应”的结论。测定溶液 pH 的方法是：将 pH 试纸放在玻璃片 上， _用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上_，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。小刚认为，小明的 实
11、验方案不能证明二者发生了中和反应，理由是_盐酸被稀释时，溶液的 pH 也会增大_。 【实验 2】小刚取稀盐酸于试管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液 X，再加入适量铁粉，观察到_无气 泡产生_，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应。稀盐酸和澄清石灰水反应的化学方程式为_2HCl_Ca(OH)2=CaCl2_2H2O_。 【提出问题】溶液 X 中溶质的成分是什么？ 猜想一：只有 CaCl2 ；猜想二：CaCl2和 Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和 HCl。 小组同学为验证猜想二，进行了如下实验(查阅资料显示 CaCl2溶液显中性)：实验操作实验现象实验结论实验 3取适量溶液 X 于试管中，滴加
12、 紫色石蕊溶液_溶液变为蓝色_猜想二 成立实验 4取适量溶液 X 于试管中，滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想 二成立小明认为实验 4 中产生白色沉淀，并不能证明猜想二成立，理由是_溶液中的 CaCl2也会与 Na2CO3反应产生白 色沉淀_。请你另选一种试剂，设计合理的方案，当观察到与实验 4 相同的现象时，证明猜想二成立。你的实验 原理是_Ca(OH)2_CO2_=CaCO3_H2O(答案合理即可)_(用化学方程式表示)。 四、计算应用题 1414(2017聊城)将 40 g 稀盐酸逐滴加入到 20 g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随 着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：图一 图二 (1)图二从A到B过程中，溶液的 pH 逐渐_减小_(填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是_B_。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 NaOH HCl=NaClH2O40 36.5 20 g4% 20 gx x3.65%40 36.520 g 4% 20 g x答：稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65%。
