《辽宁省抚顺市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测试题 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡测试题 新人教版选修4（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分 100 分，考试时间 40 分钟。第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 5050 分）分）一、选择题（每小题只有一、选择题（每小题只有 1 1 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 5 5 分，共分，共 3030 分。分。 ）1用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A)OHNH()OH(23ccB )OH()OHNH(23 ccCc(H+)和c(OH-)的乘积DOH-的物质的量2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用 10mL 量筒量取 7.
2、13mL 稀盐酸B用托盘天平称量 25.20g NaClC用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL3下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是AAlCl3BKHCO3CFe2(SO4)3DNH4HCO34一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH 固体H2ONH4Cl 固体CH3COONa 固体NaNO3固体KCl 溶液ABCD 5在 25时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为A6B5C12D
3、136下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO322B.H2SO3的电离方程式 H2SO32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO32二、选择题（每小题有二、选择题（每小题有 2 2 个选项符合题意，错选个选项符合题意，错选 0 0 分，漏选分，漏选 2 2 分，每小题分，每小题 5 5 分，共分，共 2020 分。分。）7. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1mol/L 甲酸溶液的 pH 约为 3BHCN 易溶于水C10mL 1mol/L
4、HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱8下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的 NaHA
5、 溶液，其 pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)9. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO2 3和 OH-BNaHCO3溶液中：c (H+)+2c (H2CO3)+ c (HCO3-)=c(OH-)C中和体积与物质的量浓度都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）A氢氧化钠溶液B甲酸溶液C氯化
6、铵溶液D碳酸钠溶液34第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 5050 分）分）三、非选择题（共三、非选择题（共 5050 分）分）11（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是： （用离子方程式表示） 。把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。12.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性” 、“中性”或
7、“碱性” ，下同） ，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)（填“” 、 “”或“” ） 。（2）pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将m mol/L 的醋酸和n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH7，则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是mn。13. 水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到 1
8、00时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从增加到 。（2）将常温下的 pH8 的 Ba(OH)2溶液与常温下的pH5 的稀盐酸混合，并保持 100的恒温，欲使混合溶液 pH7，则 Ba(OH)2与盐酸5的体积比为。14. 已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
9、，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。(2)若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是。(3)若该溶液中由 体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3H2O)（填“” 、 “” 、或“” ，下同） ，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)c(Cl-)。选修 4综合质量检测 (三) 水溶液中的离子平衡黑龙江省庆安一中 孙秀民第第卷卷( (选择题，共选择题，共 5454 分分) )一、选择题一、选择题( (每小题每小题 3 3 分，共分，共 5454 分分) )1若 1 体积硫酸溶液恰好与 10 体积 pH11 的氢氧化
10、钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为( ).A101 B51 C11 D1102现有 pH3 的醋酸和 pH3 的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是( ).A两溶液中水电离出的c(H)11011mol/LB加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同C醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出 H2体积相同63常温下，pH2 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH7，下列判断正确的是( ).A溶液中：c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B溶液中：c(HR)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中：2c(R
11、2)c(HR)c(Na)D溶液中：c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)4在 100 mL 某一元弱酸的溶液中，以 0.50 mol/L 氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( ).A该弱酸在滴定前的浓度是 0.15 mol/LB该弱酸稀释 10 倍后 pH 为 4C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙5如图是一水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内，H2CO3、HCO、CO 三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是( ).7A此图可完全根据 1.0 mol/L HCl 溶液滴定 1.0 mol/L 碳酸钠
12、溶液的实验数据绘出B1.0 mol/L HCl 溶液滴定 1.0 mol/L 碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性C 二氧化碳溶液在血液中多以 HCO 的形式存在D在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中c(H2CO3)c(HCO)c(CO)6下列叙述正确的是( ).Ac(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和 NH4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B向 AgCl 悬浊液中滴入 KI 溶液，有 AgI 沉淀生成，说明 AgCl 的溶解度小于 AgI 的溶解度C0.2 mol/L HCl 溶
13、液与等体积 0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH1D0.2 mol/L 的 NaHCO3溶液中c(H)c(H2CO3)2c(CO)c(OH)答案：A7人体口腔内唾液的 pH 通常约为 7，在进食过程的最初 10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至 40 min 趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是( ).8现有等体积的 Ba(OH)2、KOH 和 NH3H2O 三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是( ).A若混合前三种溶液 pH 相等，将它们同等倍数稀释后，则 KOH 溶液 pH 最大8B若混合前三种溶液物质
14、的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1V2V3D若混合前三种溶液 pH 相等，混合后恰好完全中和，则V1V2V39下列叙述中，错误的是( ).A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的 pH 随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离10下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( ).0.1 mol/L 的氨水可以使酚酞溶液变红0.1 mol/L 的氯化铵溶液的 pH 约为 5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A B C D11
15、常温下，用 0.1 mol/L 的 HCl 溶液滴定a mL NaOH 稀溶液，反应恰好完全时，消耗 HCl 溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH)是( ).A1107 mol/L B1107 mol/L C. mol/L D. mol/L12将 pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( ).Ac(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)1350 mL 浓度为 1 mol/L 的 CH3COOH(其电离程度小于 1%)与 100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，对该
