《辽宁省抚顺市高中化学学业水平会考知识点整理校本材料专题5非金属及其化合物学案新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市高中化学学业水平会考知识点整理校本材料专题5非金属及其化合物学案新人教版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 5 5 章：非金属及其化合物章：非金属及其化合物考试要求：考试要求：1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质2.了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱反应，知道氯水的消毒和漂白原理3.了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅在自然界中以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料4.能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途5.了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。6.了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水
2、的成分以及氨水的稳定性。了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。7.了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与铜、碳的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化现象。认识工业上生产硫酸和硝酸的反应原理。知识扫描知识扫描一、硅元素一、硅元素无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的_及_形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第 3 周期，第A 族碳的下方。二、二氧化硅（二、二氧化硅（SiOSiO2 2）天然存在的二氧化硅称为硅石硅石，包括结晶形和无定形。石英石英是常见的结晶形二氧化
3、硅，其中无色透明的就是水晶水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。有良好的物理和化学性质被广泛应用。 （玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO24HF = SiF4 2H2OSiO2CaO =(高温) CaSiO32SiOSiO2 22NaOH2NaOH = NaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O O不能用玻璃瓶装不能用玻璃瓶装 HFHF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或
4、胶塞三、硅酸（三、硅酸（H H2 2SiOSiO3 3） 理科理科 酸性很弱（弱于碳酸酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。 （Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐硅酸盐产品：玻璃、玻璃、陶瓷、水泥（陶瓷、水泥（
5、其中都含有 SiOSiO2 2）五、硅单质五、硅单质有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410） ，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、太阳能电池应用：半导体晶体管及芯片、太阳能电池六、氯元素位于第三周期第A 族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子 Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。七、氯气七、氯气 物理性质：黄绿色黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO24HCl (浓)= MnCl22H2OCl2化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐） 。也能与非
6、金属反应：NaCl2 =_ FeCl2=_ 2FeCl3 CuCl2=_Cl2H2 =_现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。与某些还原性盐（S2- SO32- I- Br- Fe2+）反应3与某些还原性气体反应（H2S H2SO3 HI HBr） 【理科】Cl2的用途：自来水杀菌消毒 ClCl2 2H H2 2O O = _ HClOHClO =_=_ 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸 HClOHClO 有强氧化性有强氧化性和漂泊性，
7、起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液原理 _，其有效成分其有效成分_比比 HClOHClO 稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯 35)和漂粉精(充分反应有效氯 70) 制漂白粉和漂粉精原理制漂白粉和漂粉精原理_漂白粉漂白（失效原理）漂白粉漂白（失效原理）_与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验八、氯离子的检验使用使用_溶液，并用溶液，并用_排除干扰离子（CO32）HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaCl
8、AgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg = AgCl 九、二氧化硫九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）SO2 =_物理性质：无色、刺激性有毒气味、容易液化，易溶于水（1：40 体积比）化学性质：，1 1、酸性氧化物、酸性氧化物 SO2H2O= H2SO3 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。2 2、有漂白作用、有漂白作用 使品红溶液褪色 遇热会变回原来颜色。但不能使
9、酸碱指示剂漂白3 3、还原性、还原性 能使溴水和高锰酸钾溶液褪色44.4.氧化性氧化性 SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O【理理】十、一氧化氮和二氧化氮十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N N2 2O O2_2_，生成的 一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： _一氧化氮的介绍：_色气体，是空气中的污染物，少量 NO 可以治疗心血管疾病。检验:无色气体遇空气变成红棕色无色气体遇空气变成红棕色二氧化氮的介绍：_色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：NONO2 2H H2 2O O =_=_ 这是工业制
10、硝酸硝酸的方法。十一、大气污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2O2= 2SO3 SO3H2O= H2SO4；SO2H2O= H2SO3 H2SO3O2= H2SO4)十二、硫酸十二、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 =(浓 H2SO4) 12C11H2O 放热H H2 2SOSO4 4 ( (浓浓) )C=C= _还能氧化排在氢后面的金属，但不放
11、出氢气。H H2 2SOSO4 4 ( (浓浓) )Cu=Cu= _稀硫酸：与活泼金属反应放出 H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性 氧化物反应，与碱中和十三、硝酸十三、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。HNOHNO3 3( (浓浓) )C=C= _HNOHNO3 3( (浓浓) )CuCu = _HNOHNO3 3( (稀稀) )Cu=Cu= _浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁
12、和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，5隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十四、氨气及铵盐十四、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700 体积比。 溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3H2O _ _可作红色喷泉实验。生成的一水合氨 NH3H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O = NH3 H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐） ，受热易分解，放出氨气：与碱共热可以放出氨气NH4Cl =_ NH4HCO3 = _NH4+OH-= _(常用此原理来检验 NH4+)氨气实验室制法：_（方程式）用向下
