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1、- 1 -辽宁省实验中学辽宁省实验中学 2017-20182017-2018 学年度上学期期中阶段测试学年度上学期期中阶段测试高二理科高二理科 化学试卷化学试卷考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 K 39 Fe 56 一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分,共 50 分）1.下列说法正确的是A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中的C(H)和C(OH)相等D.碳酸溶液中C(H)是C(CO32
2、)的2倍2.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较3.已知一种C(H)=1103mol/L的酸和一种C(OH)=1103mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是A.强酸和强碱溶液反应 B.弱酸和强碱溶液反应C.强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐4.物质的量浓度相同的以下溶液：NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO
3、4)2 NH4NO3 NH4HCO3，C(NH4)由大到小的顺序为A. B. C. D. 5.合成氨反应为：3H2N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是A.3v(H2)正=v(N2)逆B.v(H2)生成=v(NH3)生成C.2v(N2)消耗=v(NH3)生成 D.3v(H2)逆=2v(NH3)正6.反应2X(气)Y(气)2Z(气) HP2C.T1T2，P1P2 D.T1T2，P1H39.在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol
4、/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O40.20molD.平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率10.常压下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=210-5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 2
5、30制得高纯镍。下列判断正确的是A增加 CO 的分压，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，V生成Ni(CO)44V生成(CO)11.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A.10(a+b-12)% B.10(a+b-14)% C.10(12-a-b)% D.10(14-a-b)%12.室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH=2 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A.溶液的体积：10V
6、甲V乙B.水电离出的 C(OH)：10C(OH)甲C(OH)乙C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙D.若分别与 5mL pH=12 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙13.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7（忽略溶液体积的变化） ，溶液中部分微粒的物质的量浓度不正确的是A.向 0.20 mol/L NH4HCO3中通入 CO2:C(NH4)C(HCO3)+2C(CO32)B.向 0.15 mol/L NaHSO3中通入 NH3:C(Na)C(NH4)C(SO32)C.向 0.30mol/L Na2SO3中通入 CO2:C(Na)2C(S
7、O32)+C(HSO3)+C(H2SO3)D.向 0.10 mol/L CH3COONa 中通入 HCl：C(Na)C(CH3COOH)C(Cl)- 3 -C(CH3COO)C(H+)14.可逆反应 2X(g)Y(g),温度 T1、T2下 X 的物质的量浓度 C(X)随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A.该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量B.T2下，在 0t1时间内，V(Y)(a-b)/2t1 molL1min1C.M 点的正反应速率 V正 小于 N 点的逆反应速率 V逆D.M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小15.下列有关电解质溶液的说法正
8、确的是A.向 0.1molL1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B.将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大33(CH COO ) (CH COOH)(OH )c ccC.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c cD.NH4HSO4和 NaOH 混合呈中性：C(Na)C(SO42)C(NH4)C(NH3H2O)C(H)=C(OH)16.常温下，在 20.0mL0.10molL-1氨水中滴入 0.10molL-1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10molL-1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述不正确的是A该滴定过
9、程应该选择甲基橙作为指示剂BM 点对应的盐酸体积小于 20.0mLCM 点处的溶液中 c(NH4)=c(Cl)c(H)=c(OH)DN 点处的溶液中 pH1217.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 33CH OCH 22C s H O g =CO g Hg1 1kJ molHa 222CO g H O g =COg Hg1 2kJ molHb 2232COg 3Hg =CH OH g H O g1 3kJ molHc 33322CH OH g =CH OCHg H O g1 4kJ molHdA. 反应、为反应提供原料气 B. 反应也是资源化利用的方法之一 2COC.
10、反应的 333211CH OH g =CH OCHg H O l221kJ mol2dH- 4 -D. 反应的23322CO(g)4H ( )=CH OCH ( )H O(g)gg1(22)kJ molHbcd18. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量 Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2越大，H2O2分解速率越快1
11、9.温度为 T1时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:2 22(NO )(NO )vvk c正正消耗 2 22NO 2ONOOvvvk cc逆逆消耗消耗为速率常数，受温度影响。 kk正逆、下列说法正确的是 A. 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45 B. 达平衡时，容器中比容器中的大 22() ()c O c NOC. 达平衡时，容器中的体积分数大于 50% NOD. 当温度改变为时，若，则 2T kk正逆21TT20.常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下
12、列叙述正确的是- 5 -A己二酸电离常数Ka1(H2X)约为 10-4.4B曲线 M 表示 pH 与的变化关系2(HX )lg(H X)c cC当溶液中 C(X2)C(HX)时，溶液为碱性D当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X)(OH )(H )ccccc二、非选择题（共 50 分）21.(10 分)铅的冶炼有很多种方法。(1)瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下： 2PbS(s)3O2(g)2PbO(s)2SO2(g) H1 a kJmol1 PbS(s)2PbO(s)3Pb(s)SO2(g) H2 b kJmol1 PbS(s)PbSO4(s)2Pb(s)2SO2(g)
13、 H3 c kJmol1反应 PbS(s)2O2(g)PbSO4(s) HkJmol1(用含 a、b、c 的代数式表示)。(2)还原法炼铅，包含反应 PbO(s)CO(g)Pb(s)CO2(g) H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：温度/3007271227lgK6.172.871.24该反应的 H 0(选填“” 、 “”或“”)。当 lgK1，在恒容密闭容器中放入 PbO 并通入 CO，达平衡时，混合气体中 CO 的体积分数为 (保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的 CO 气体后，平衡向 (填“正向”、 “逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO 的转化率 (填“增大”
14、、 “减小”或“不变”)。22.(12 分)25时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO- 6 -电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3(3)下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClOc. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO(4)用蒸馏水稀释 0.10molL-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d.(5)体积均为 10 mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程中pH 变化如右图所示。则 HX 的电离平衡常数_(填“” 、 “=”或“” 、 “” 、 “” 、 “” “=”或“(1 分)；(1 分)； (1 分)（
