《2017-2018学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高一化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -辽宁省实验中学辽宁省实验中学 2017-20182017-2018 学年度上学期期中阶段测试学年度上学期期中阶段测试高一化学试卷高一化学试卷考试时间：90 分钟 试题满分：100 分可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1010 小题，每题小题，每题 2 2 分，共分，共 2020 分。每题只有一个选项符合题意）分。每题只有一个选项符合题意）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是 ( ) 2、化学与生活、社会发展息息相关，下
2、列说法不正确的是( ) A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 3、用向下排气法在容积为 V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A. mL B. mL C. mL D. 无法判断4、 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已
3、略去)正确的是( )选项ABCD实验用 CCl4提取溴水中的 Br2从食盐水中提取NaCl 固体从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2配制 100 mL 0.100 0 molL-1 K2Cr2O7溶液装置或仪器- 2 -5、下列物质的分类正确的是 ( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O76、下列说法正确的个数有 ( ) 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的
4、溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，可制得 Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为 NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个7、在溶液中能大量共存，加入 NaOH 溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是( ) ANa、Cu2、Cl、S2-BFe3、K、SO42-、NO 3CNa、SiO32-、OH、NO 3DNa、Ba2、C
5、l、HCO 38、用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为molkg -1，若 5 molkg -1的硫酸溶液其密度为 1.3 gmL-1，则它的物质的量浓度为 （ ） A.3.85 molL-1 B. 4.36 molL-1 C. 5.25 molL-1 D. 6.50molL-1 9、 现有反应的化学方程式为 aFeCl2+bKNO3+ cHCld FeCl3eKClf XgH2O。若b1，d3，X 为生成物，其分子式应为 （ ） A.NH4Cl B.NO2 C.NO D.N210、如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定
6、量NO，右室充入一定量 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使 NO 与 O2充分反应，反应如下：2NO+O2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑 NO2转化为 N2O4) ( )A.反应前后左室的压强相同B.开始时左右两室中的分子数相同C.反应后容器内的密度与反应前的相同D.反应后容器内无 O2存在- 3 -二、选择题（本大题共二、选择题（本大题共 1010 小题，每题小题，每题 3 3 分，共分，共 3030 分。每题只有一个选项符合题意）分。每题只有一个选项符合题意）11、化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是( ) 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在
7、试管的中上部给盛有液体的体积超过 1/3 容积的试管加热将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO32-用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将溶质的质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为 2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于 2c1 molL-1。A B C D12、下列反应的离子方程式错误的是（ ） A.等物质的量的 Ba(OH)2与 NH4HSO4在溶
8、液中反应：Ba2+2OH-+H+SO42- =BaSO4 +H2OB. 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC澄清石灰水溶液中通入过量 CO2： CO2+OH-HCO3-D向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O13、阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法中正确的是（ ） A. 5NH4NO3 =2HNO34N29H2O 反应中，生成 28 g N2，转移的电子数目为 3.75N NA B. 常温常压下，ag 某气体含分子数为 b，则 cg 该气体的体积为 LC. 2mol/L 的 CaCl2溶液中 Cl-的数目为
9、4NAD. 46g NO2和 N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为 3NA14、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 ( ) 序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl 溶液Na2CO3加入盐酸，加热NaBr 溶液Br2用 CCl4萃取、分液H2CO2依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D- 4 -15、将a L (标准状况下)NH3完全溶于 1000 mL 水得到V mL 氨水，溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为c molL-1。下列叙述中正确的是( ) A. w100%
10、35a 22.4VB. c22400171000 aaC. 向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5wD. c17%w100016、某溶液中含有较大量的 Cl、CO32-、OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液A B C D17、右图中两条曲线分别表示 1g C3H6、1g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断 M 气体可能是（ ）AC3H4 BCO2 C CO DH2S18、用下图装置测定水中氢
11、、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 形管的质量差，下列说法正确的是( )A. 若实验测得m(H):m(O)1:8，则导致这一结果的原因可能为装置中的 CuO 没有全部被还原B. 、装置之间缺少干燥装置C. 该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入装置D. 装置后是否加入干燥装置，均不会对实验结果带来影响19、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是 （ ） A该反应中的还原剂为 KNO3 B该反应中 C 被还原 C若消耗 32g S，该反应转移电
12、子数为 2 NA D若生成标准状况下气体 22.4L，则有 0.75 mol 物质被还原20、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，现取三份100mL 溶液进行如下实验（已知：NH4OHNH3+ H2O）：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生； （2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol；（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）- 5 -AK一定存在，且 100mL 溶液中 n(K+)
13、0.02 mol B100mL 溶液中含 0.01mol CO32-CCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在三、填空题（每空三、填空题（每空 2 2 分，共计分，共计 5050 分）分）21、（10 分）按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水： 。（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： 。（3）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。（4）氯化铁溶液与铜反应 ： 。（5）FeSO4溶液中加入用 H2SO4酸化的 H2O2溶液 ： 。22、（12 分）某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置
14、(各仪器只允许用一次)，在室温、 1.01105 Pa 的条件下测定镁的相对原子质量。 请回答下列问题：（1）假设气流方向为左右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 a (用小写字母填写)。（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：待仪器 B 中的物质恢复至室温时，测量量筒 C 中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为 m g,并将其放入试管 B 中)；检查各装置的气密性；旋开仪器 A 上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是 。（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为 。- 6 -（4）若未将试管 B 冷却至室温就测量量筒 C 中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）实验中需要用 480 mL 1 mol/L 的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃
