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1、- 1 -龙海二中龙海二中 2017-20182017-2018 学年下学期期末考试卷学年下学期期末考试卷高二化学试题高二化学试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-109 U-238 第第卷卷 ( (选择题选择题 共共 4848 分分) )1 1、选择题：选择题：(16(16 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求题目要求) )。1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl
2、4和金属钠为原料，在 700oC 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些“理解” ，你认为其中错误的是（ ）A这个反应是氧化还原反应 B金刚石属于金属单质C另一种化合物为 NaCl D制造过程中元素种类没有改变2、分类是学习化学的重要方法下列归纳正确的是( )ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D碱性氧化物都是金属氧化物3、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A打开盛装 NO 的集气瓶；冷却
3、 NO2气体B用冰水混合物冷却 SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附 NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液4、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A1 L 1 mol/L 的 Na2CO3溶液中含有的 CO32数目为AN B常温常压下，8 g O2含有的电子数是 4NAC标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为 0.1NAD25时，1 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2AN 5、某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠 4溶液，微热并搅
4、拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）( )A B C D6、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）AC(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中：NH4+、I、SO42、ClB无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C0. 1 molL-1AgNO3溶液：H、K、SO42、BrDpH=12 的溶液中：K+、Cl、CH3COO、CO32 7、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O B往 CaCl2溶液中通入少量的 CO2： Ca2CO2H2OCaCO32HC碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3
5、 + OHCO32+ H2OD向澄清石灰水中滴加少量的 NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3CaCO3H2O8、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、M，它们的物质的量浓度之- 2 -比依次为 c(NO3)c(SO42)c(Fe3)c(H)c(M)23131，则 M 可能是（ ）ACl BFe2+ CMg2+DBa2+9、某+2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（ ）AB BA C DB10、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的( )A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D
6、碘11、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）ANH3和 H2O BCH4和 Br2 CH2S 和 CCl4DCO2和 HCl 12、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 ( )A.三角锥型、sp3 B.V 形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp213、关于晶体的下列说法正确的是( )A.原子晶体中只含有共价键 B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键14、对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是
7、( )A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAl D还原性：NaMgAl15、+3 价 Co 的八面体配合物 CoClmnNH3,中心原子的配位数为 6,若 1 mol 配合物与 AgNO3作用生成 2 mol AgCl 沉淀,则 m 和 n 的值是( )A.m=1、n=5 B.m=3、n=3 C.m=3、n=4 D.m=3、n=516、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是（ ） A.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体B.用切割法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子C.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力D.碘分子的排列有 2 种不
8、同的取向，2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构第第卷卷( (非选择题非选择题 共共 5252 分分) )17、 （12 分）写出下列离子方程式：（1）FeSO4溶液中加入用 H2SO4酸化的 H2O2溶液： （2）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： （3）用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2： （4）在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 18、 （13 分） 现有一份含有 FeCl3和 FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验 1 称取一定质量的样品，将样品溶解； - 3 -向溶解后的溶液中加入足量的 AgN
9、O3溶液，产生沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体 28.7 g实验 2 称取与实验 1 中相同质量的样品，溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的 Cl2； 再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体 Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有 （2）实验室保存 FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是 （3）用化学方程式表示实验 2 的步骤中通入足量 Cl2的反应： （4）用容量瓶配制实验所用的 NaOH 溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a未冷却溶液直接转
10、移 b没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次并转入容量瓶c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠（5）检验实验 2 的步骤中沉淀洗涤干净的方法是 （6）该小组每次称取的样品中含有 FeCl2的质量为 g 19、 （14 分）原子序数依次增大的短周期主族元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，c 的1 价离子比 e 的1 价离子少8 个电子。回答下列问题：（1）元素 a 为_，c 为_；（用元素符号表示）（2）由这些元素形成的双原子分子有_；(至少写 2 种)（3）由这些元素形成的
11、三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_(至少写2 种)，非直线形的是_(至少写 2 种)；（4）这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 （5）元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 。20、 （13 分）铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有 UF4、UO2、及(NH4)4UO2(CO3)3等，回答下列问题：（1）基态氟原子的价电子排布图为_；用 Mg 或 Ca 还原 UF4可得金属铀，其氧化产物 MgF2的熔点高于 CaF2，原
12、因是_；（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF42NH4F+3NH3+4H2ONH4HF2中存在的微粒间的作用力是_（填选项字母） 。A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.范德华力该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号） 。（3）已知：3(NH4)4UO2(CO3)3 3UO2+10NH3+9CO2+ N2+ 9H2O分解产物中属于非极性分子的是_（填选项字母） 。A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O- 4 -反应物中的 CO32-的空间构型为_。分子中的大 键可用符号 表示，n m 其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数（如苯
13、分子中的大 键可表示为 ） ，则 CO32-中的大 键应表示为_。6 6 （4）UO2的晶胞结构如图所示：晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的_空隙中。 （填“立方体” 、 “四面体” 、 “八面体” ）若两个氧原子间的最短距离为 a nm，则 UO2晶体的密度为_gcm-3（列出计算式即可，设 NA表示阿伏加德罗常数的值） 。龙海二中 2017-2018 学年度下学期期末考 高二化学答题卷 （考试时间：90 分钟；总分 100 分）一、选择题（每题一、选择题（每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 题号12345678答案题号910111213141516答案第第卷卷( (非选择题非选择题 共共 5252 分分) )17、 （12 分）（1）
