广西2018届高三化学模拟试题（三）（含解析）

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1、1 广西玉林高级中学广西玉林高级中学 20182018 届高三化学模拟试题（三）届高三化学模拟试题（三） 1.1.国际化学年的主题是“化学我们的生活，我们的未来” 。下列说法正确的是 A. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量 B. 推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用 C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳 米铜”比铜片更易失电子 D. 采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾 【答案】D 【解析】 【详解】A、分解反应一般都是吸热反应，使氯化镁分解获得镁需要吸收能量，

2、选项 A 错误； B太阳能电池是一种对光有响应并能将光能转换成电力的器件，不是使用原电池原理制成 的，选项 B 错误；C、将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以 燃烧，这说明“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快，选项 C 错 误；D、干冰气化后体积膨胀，且 CO2可以灭火，选项 D 正确。答案选 D。 2.2.阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A. 0.01mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随 0.02NA个碳碳共价键断裂 B. 实验室用电解熔融 NaOH 制取金属钠，制得 2.3g 钠电路上至少转移 0.1NA个电子 C. 标况下，

3、44.8LHCl 气体溶于 1.0L 水中，所得溶液每毫升中含 210-3NA个 H+ D. 含 4molHC1 的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热，可产生 NA个 Cl2分子 【答案】B 【解析】 0.01mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收生成 1,2-二溴乙烷，反应伴随 0.01NA个碳碳共价键断 裂，故 A 错误；实验室用电解熔融 NaOH 制取金属钠，钠由+1 价变为 0 价，所以制得 2.3g 钠电路上至少转移 0.1NA个电子，故 B 正确；标况下，44.8LHCl 气体溶于水配成 1.0L 溶液， 所得溶液每毫升中含 210-3NA个 H+，故 C 错误；稀盐酸与 MnO2不

4、反应，含 4molHC1 的浓 盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热，产生 Cl2分子小于 NA个，故 D 错误。 3.3.X、Y、Z、R、Q 为元素周期表前 20 号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中 X 和 Q 同主族，X 与 Z、Y 与 Q 原子的电子层数都相差 2，X、Y 原子最外层电子数之比为 1：4，Z 的最外层电子数是次外层的 3 倍。下列说法不正确的是 2 A. R 和 Q 形成的化合物含有共价键且为强电解质 B. X 和 Z 可形成 X2Z、X2Z2等化合物 C. Y 和 Z 形成的某种化合物具有空间网状结构 D. X 的失电子能力比 Q 强 【答案】A 【解析】 【分

5、析】 X、Y、Z、R、Q 为元素周期表前 20 号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z 的最外层 电子数是次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Z 为 O 元素；X 与 Z 原子的电子层数都相差 2，X 只能处于第四周期，X、Y 原子最外层电子数之比为 1：4，X 原子最外层电子数只能为 1，Y 原子最外层电子数为 4，则 X 为 K 元素；X 和 Q 同 主族，Y 与 Q 原子的电子层数也相差 2，结合原子序数可知，Y 只能处于第三周期、Q 处于 第一周期，则 Q 为 H 元素、Y 为 Si；R 的原子半径小于 O，则 R 为 F 元素，据此解答。 【详解】X

6、、Y、Z、R、Q 为元素周期表前 20 号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z 的最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Z 为 O 元素；X 与 Z 原子的电子层数都相差 2，X 只能处于第四周期，X、Y 原子最外层电子数之比 为 1：4，X 原子最外层电子数只能为 1，Y 原子最外层电子数为 4，则 X 为 K 元素；X 和 Q 同主族，Y 与 Q 原子的电子层数也相差 2，结合原子序数可知，Y 只能处于第三周期、Q 处 于第一周期，则 Q 为 H 元素、Y 为 Si；R 的原子半径小于 O，则 R 为 F 元素，AF 和 H 形 成的化合物为

7、HF，含有共价键，为弱电解质，选项 A 错误； BK 和 O 可形成 K2O、K2O2等 化合物，选项 B 正确；CSi 和 O 形成的二氧化硅，属于原子晶体，具有空间网状结构， 选项 C 正确；DX 为 K 元素，Q 为 H 元素，K 失去电子能力更强，选项 D 正确。答案选 C。 【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，Z 的排布特点是推断突 破口，难度中等。 4.4.室温下，下列叙述正确的是 A. 若 V1 L pH=11 的 NaOH 溶液与 V2 L pH=3 的 HA 溶液混合后显中性，则 V1V2 B. 等体积、等物质的量浓度的 NaCl 溶液中离子总数大于 N

8、aClO 溶液中离子总数 C. 等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3溶液混合：V2，选项 A 错误；B、HClO 是弱酸，所以 NaClO 溶液中发生水解反应：ClO- +H2OHClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于 10-7mol/L，所以 NaCl 溶液中 c（Na+）+ c（H+）大于 NaClO 溶液中 c（Na+）+ c（H+） ，根据电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（OH- ）+c（Cl-）可得溶液中离子总数为 2c（Na+）+c（H+）V；同理可得 NaClO 溶液中总 数为 2c（Na+）+c（H+）V，所以 NaCl 溶液中离子总数大于

9、NaClO 溶液，选项 B 正确； C. 等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3溶液混合，根据电离常数有、 Ka1= c(H +)c(HCO 3 -) c(H2CO3) ，同一溶液中相等，则，而，则 Ka2= c(H +)c(CO 3 2 -) c(HCO3 -) c(H + ) c(H + )= Ka1 c(H2CO3) c(HCO3 -)= Ka2 c(HCO3 -) c(CO32 -) Ka1 Ka2 ，选项 C 错误；D、将 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合，若混合后的溶液中 c(HCO3 -) c(H2CO3) c(CO32 -) c(HCO3 -) c(

10、CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，且根据电荷守恒有 c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)， 则 c(OH-)+ c(CH3COO-)= c(CH3COOH)+c(H+)，选项 D 错误。答案选 B。 1 2 1 2 5.5.立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。 以下相关说法错误的是 A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生 B. 立方烷一氯代物 1 种、二氯代物有 3 种、三氯代物也有 3 种 C. 立方烷是棱晶烷（）的同系物，也是环辛四烯的同分异构体 D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮

11、气 【答案】C 【解析】 【详解】A、立方烷含碳量高，所以燃烧有黑烟产生，选项 A 正确；立方烷中只有一种氢原 子，所以一氯代物的同分异构体有 1 种；B、立方烷二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、 面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有三种； 立方烷有 8 个 H 原子，依据立方烷的二氯代物有 3 种，那么在此基础上，剩余的 H 的环境 分别也只有一种，故得到三氯代物也有 3 种同分异构，选项 B 正确；C、苯(C6H6)的同系物 必须含有苯环，选项 C 错误；D、八硝基立方烷分子式是 C8N8O16 ，完全分解可能只产生二 氧化碳和氮气，选项 D 正确。答

12、案选 C。 4 【点睛】烃分子中氢元素质量分数越低，燃烧时黑烟越浓，如乙炔燃烧冒出浓烟；同系物 是结构相似，分子组成相差若干个 CH2原子团的有机物，立方烷和苯结构不同，所以不属 于同系物。 6.6.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定， 原理如图。下列说法错误的是 A. Cu 为负极 B. PbO2电极的电极反应式为：PbO2+ 4H+ SO42+ 2e= PbSO4+ 2H2O C. 甲中应补充硫酸 D. 当消耗 1 mol PbO2，需分离出 2 mol CuSO4 【答案】D 【解析】 试题分析：A、由图可知，Cu 反应生成 CuSO4，发生氧化反应

13、，为负极，A 正确；B、PbO2 得电子生成 PbSO4 ，电极反应式为：PbO2 + 4H+ + SO42+ 2e= PbSO4 + 2H2O，B 正确；C、 反应过程中不断消耗硫酸，所以甲中应补充硫酸，C 正确；D、当消耗 1 mol PbO2，转移 2mol 电子，则需分离出 1mol CuSO4，D 错误。答案选 D。 考点：化学电源 7.7.为检验某加碘食盐中是否含有 KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验： 5 （已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O） 下列说法中正确的是 A. 仅由实验就能证明食盐样品中存在 KIO3 B. 实验

14、中发生反应的离子方程式为 4I+ O2 + 4H+= 2I2 + 2H2O C. 实验能证明食盐样品中不存在 KIO3 D. 以上实验说明离子的还原性：I Fe2+ 【答案】B 【解析】 A. 实验中可能是碘化钾在酸性条件下被空气中的氧气氧化，不能证明食盐中存在 KIO3，故 A 错误；B. 实验碘化钾在酸性条件下被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式 为 4I+ O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O，故 B 正确；C. 实验溶液呈浅黄色，为铁离子的颜色， 说明亚铁离子被氧化，可能是被空气中的氧气氧化，有可能是被碘酸钾氧化，说明食盐样 品中可能存在 KIO3，故 C 错误；D. 根据上述实

15、验，中说明碘离子能够被碘酸钾氧化， 中说明碘离子能够被氧气氧化，中说明亚铁离子能够被氧气或碘酸钾氧化，以上实验 不能判断 I 和 Fe2+离子的还原性，故 D 错误；故选 B。 8.8.中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后 固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆 炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸 钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。 6 （1）检验该套装置气密性的方法是:_； （2）打开分液漏斗活塞及弹簧夹 2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色 气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式： _； （3）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因：_； （4）该小组利用装置 C 吸收氯气制备漂白粉。 C 中盛装的试剂为：_；（写名称） 陶瓷多孔球泡的作用是：_； （5）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取 1.5g 所制漂白粉配成溶液，调节 pH 值并加入 指示剂，用 0.1000mol/L KI 溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗 20.00mL 标准液时 达到滴定终点。已知氧化性：ClO IO3 I2 所选的指示剂为：_，到