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1、- 1 -延边第二中学延边第二中学 2017201720182018 学年度第二学期第二次阶段检测学年度第二学期第二次阶段检测高二年级化学试卷高二年级化学试卷考试说明：本试卷分第卷（选择题 60 分）和第卷（非选择题 40 分）两部分，试卷共 6页，两道大题 24 小题。考试时间：60 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ga:70 As:75一、单选题（每题一、单选题（每题 3 3 分，分，2020 小题，共小题，共 6060 分）分）1实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（
2、 ）选项操作所选仪器A称取 3.0 g 的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗2战国时周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃” 、 “ 蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体 M，M 的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。下列说法不正确的是（ ）A. “蜃“的主要成分为 CaOB. “煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应C. 经提纯后，晶体 M 的焰色反应火焰呈紫色D. “一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
3、A. 1molKMnO4固体完全分解制取 O2,转移的电子数为 2NAB. 1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中 HCO3-和 CO32-数目之和为 0.1NAC. 在密闭容器中,2molNO 与 1molO2充分混合后气体分子数为 3NAD. 50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应,生成 SO2分子数目为 0.46NA4下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）A. 除去 CO2中少量 HCl 气体：通过饱和 NaHCO3溶液后再干燥气体- 2 -B. 除去 Cl2中少量 HCl 气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C. 除去 SiO2中的 Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应
4、后过滤D. 除去 SO2中少量 H2O 气体：通过浓硫酸除水干燥5将溶质的质量分数分别为 85%和 15%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（ ）A. 大于 50% B. 等于 50% C. 小于 50% D. 无法确定6超临界状态下的 CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B. 升温、减压的目的是实现 CO2与产品分离C. 高温条件下更有利于超临界 CO2萃取D. CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点7同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O 和
5、14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( )A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等8除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是（ ）选项物质除杂试剂分离方法或操作ABaCO3(BaSO4)饱和 Na2CO3溶液搅拌、过滤BCO(CO2)CuO 粉末通过灼热的 CuO 粉末CSO2SO3(g)饱和 Na2SO3溶液洗气D苯(Br2)水分液9洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O 生成有毒的氯气。- 3 -NA代表阿伏加德
6、罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 每生成 1mol 氯气转移的电子数为 2NAB. 1mol NaCl 含有的电子数为 28NAC. 1L 0.2mol/LNaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD. 标准状况下，将 22.4LHCl 溶解在 0.5L 水中形成 2mol/L 的盐酸10模拟侯氏制碱法原理，在 CaCl2浓溶液中通入 NH3和 CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是（ ）Aa 通入适量的 CO2，b 通入足量的 NH3，纳米材料为 Ca(HCO3)2Ba 通入足量的 NH3，b 通入适量的 CO2，纳米材料为 Ca(HCO3)2Ca 通入适量的
7、CO2，b 通入足量的 NH3，纳米材料为 CaCO3Da 通入少量的 NH3，b 通入足量的 CO2，纳米材料为 CaCO3 11利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是（ ）121.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是（ ） 。A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B.得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600
8、 mLC. NO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80% D. HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L13在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）A. 具有同压强、同体积的 N2O 和 CO2 B. 具有同温度、同体积的 CO- 4 -和 N2C. 具有同质量、不同密度的 O2和 O3 D. 具有同体积、同密度的SO2和 NO214下列说法正确的是（ ）选项 实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略) 部分操作A用浓硫酸配制480mL0.1mol/L 硫酸溶液500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得
9、到 NaCI 晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用 CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出15下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参
10、加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A. 全部正确 B. C. D. 16分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B. 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C. 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体17M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2=2MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）- 5 -A64g/mol B24g/mol C56g/mol D4
11、0g/mol18将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A AB BLmola/4 .22Lmolab/22400C CD DLmolaab/5 .3622400Lmolaab/5 .36224001000 19下列实验操作或结论正确的是( )A. 配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C. 实验室配制 950 mL 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为 50.0 gD. 制备 Fe(O
12、H)3胶体时，将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液20下列叙述中正确的是（ ）A. 阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物C. 全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、填空题（共二、填空题（共 4040 分）分）21.（每空 2 分，共 6 分）处于下列状态的物质中：硫酸钡晶体 干冰 液态 HCl 铜 蔗糖 熔融的硝酸钾 氨水 CuSO45H2O 晶体（填序号，下同）能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。22 （每空 2 分
13、，共 8 分）完成下列流程图。（1）其中，滤渣 A 中有_；滤液 D 中溶质有_。 （填化学式）- 6 -（2）加入 Fe 的目的是_。(用化学方程式表示)（3）加入 H2SO4的目的是_。(用化学方程式表示)23（每空 1 分共 3 分，每空 2 分共 8 分，共 11 分）.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，观察下图实验装置。（1）写出图中玻璃仪器的名称：_，_。（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_。.柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3 = FeCO3+
14、Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 = FeC6H6O7+CO2+H2O（1）生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 _。（2）结合如图绿矾溶解度曲线，要从 FeSO4溶液中得到 FeSO47H2O 晶体，先通过 _得到_饱和溶液，再冷却至_结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。24. . （1）和（2）每空 1 分， （5）每空 3 分，其余每空 2 分，共 15 分）砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：（1）Ga 基态原子核外电子排布式为_，As 基态原子核外有_个未成对电子。（2）Ga、As、Se 的第一电离能由大到小的顺序是_，Ga、As、Se 的电负性由大- 7 -到小的顺序是_。（3）比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：_。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346GaF3的熔点超过 1000可能的原因是_。（4）二水合草酸镓的结构如图 1 所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为_。（5）砷化镓的立方晶胞结构如图 2 所示，晶胞参数为 a=0.565nm，
