《2018-2019版高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 第3课时课件 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 第3课时课件 苏教版选修4（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 化学平衡常数,专题2 第二单元 化学反应的方向和限度,学习目标定位 1.了解化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、化学平衡常数,1.数据分析 (1)NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。在25 时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格：,1.08,1.38,1.71102,1.72102,(2)根据上表数据，判断正误(正确的打“”，错误的打“”) 一定浓度下，N2O4和NO2的平衡浓度
2、相等( ) 一定浓度下，N2O4与NO2的平衡浓度之比相等( ) 一定浓度下，平衡时 近似相等( ),1.62,1.71102,3.89,1.70102,2.化学平衡常数的概念与表达式 (1)概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 )，用K表示。 (2)表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在 一定温度下达到平衡时，K_。 (3)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。 例如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，K_。 FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，K_。,浓度幂之积,
3、浓度幂之积,平衡常数,写出K1和K2的关系式：_。 写出K2和K3的关系式： 。 写出K1和K3的关系式： 。,(4)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 如：,K2K31,的 (也叫 )。 K值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ；K值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。,3.化学平衡常数的意义 已知：25 时，卤化氢生成反应的 平衡常数： 请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义： 平衡常数的大小反映了化学反应进行,反应的限度,完全,大,不完全,程度,小,由上表数据分析可知： (1)温度升高，K值 ，则正反应为 (填“吸热”或“放热”，下同)反应。 (2)温度升高，K
4、值增大，则正反应为 反应。,4.化学平衡常数的影响因素及应用 已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) HQ，平衡向正反应方向移动，A项正确。,例1 (2017江阴青阳中学期中)1 000 K时，反应C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL1、CH4 0.2 molL1时，上述平衡 A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.达到平衡 D.无法判断移动方向,答案,解析,例2 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：,回答下列问题： (1)该反
5、应的化学平衡常数表达式为K_。,(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。,解析 温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。,答案,解析,吸热,(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为_。,解析 由题意可得K1，查表可知温度为830 。设反应的CO2为x mol，则消耗掉的H2为x mol，生成的CO和H2O均是x mol(设体积为V L)，则,答案,解析,830,50%,整理得x0.5。 则CO2的转化率为50
6、%。,(4)在800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 molL1，c(H2)为1.5 molL1，c(CO)为1 molL1，c(H2O)为3 molL1，则反应_(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。,则反应逆向进行。,答案,解析,逆向进行,特别提醒,利用Q和K的相对大小判断反应进行的方向 Qv逆 QK 反应处于平衡 v正v逆 QK 反应逆向进行 v正v逆,二、化学平衡常数的有关计算,1.计算模型三段式法aA(g) bB(g) cC(g)dD(g) c(初)(molL1) n1 n2 0 0,2.计算思路 (1)巧设未知数：具体题目要具体分
7、析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。 (2)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按1中“模式”列表。 (3)解题设问题：明确“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。,例3 工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为 计算： (1)该条件下N2的平衡转化率为_
8、。,答案,解析,66.7%,(2)该条件下反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数为_。,0.005,解析 设N2转化的物质的量浓度为x molL1。N2 3H22NH3 起始浓度(molL1) 0.3 0.8 0 转化浓度(molL1) x 3x 2x 平衡浓度(molL1) 0.3x 0.83x 2x,例4 可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749 K时，K 则： (1)当CO和H2O的起始浓度均为2 molL1时，CO的转化率为_。,解析 设CO转化的物质的量浓度为x molL1，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 起
9、始(molL1) 2 2 0 0 转化(molL1) x x x x 平衡(molL1) 2x 2x x x,答案,解析,60%,(2)当CO的起始浓度仍为2 molL1，H2O的起始浓度为6 molL1时，CO的转化率为_。,解析 设CO转化的物质的量浓度为y molL1，CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始(molL1) 2 6 0 0 转化(molL1) y y y y 平衡(molL1) 2y 6y y y,解析,答案,85%,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,1.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A.化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B.两种物质反应
10、，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C.化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数,答案,1,2,3,4,5,2.某温度时，反应SO2(g) O2(g)SO3(g)的平衡常数K50。在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数K1应为 A.2 500 B.100 C.4104 D.2102,答案,解析,1,2,3,4,5,3.(2017沭阳高二期中调研)X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(
11、X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 设参加反应的Y的物质的量为n mol，则：X 2Y 2Z 开始(mol): a b 0 变化(mol): 0.5n n n 平衡(mol): a0.5n bn n,1,2,3,4,5,4.在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得n(H2)0.5 mol，下列说法不正确的是 A.在该温度下，反应的平衡常数K1 B.平衡常数与反应温度无关 C.CO的平衡转化率为50% D.平衡时n(H2O)0.5 mol,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始/mol 1 1 0 0 转化/mol 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡/mol 0.5 0.5 0.5 0.5 由化学方程式及以上数据判断可得A、C、D项正确； 平衡常数与反应温度有关，B项错误。,1,2,3,4,5,5.2017全国卷，28(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。,
