《2018-2019版化学新学案同步选修四江苏专版课件：专题2 第三单元 化学平衡的移动 第3课时（44张） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版化学新学案同步选修四江苏专版课件：专题2 第三单元 化学平衡的移动 第3课时（44张） （44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 化学平衡图像 等效平衡,专题2 第三单元 化学平衡的移动,学习目标定位 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,(1)横坐标表示反应过程中 ，纵坐标表 示反应过程中 。 (2)该反应的化学方程式是 。 (3)在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是 。 (4)若用A物质的量浓度的变化表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是_。,一、化学平衡图像的基本类型,1.物质的量 (浓度)时间图像(n/ct图像) 在2 L密闭容器中，某一反应有关物
2、质A(g)、 B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题：,时间变化,物质的物质的量的变化,3A(g)B(g)2C(g),相等,0.15 molL1min1,.v正突变，v逆渐变，且v正v逆，说明是 了反应物的浓度，使v正突变，且平衡 移动。,2.速率时间图像(vt图像),增大,正向,.v正、v逆都是突然减小的，且v正v逆，说明平衡 移动，该反应的正反应可能是 热反应或气体总体积 的反应。 .v正、v逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了 ，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应 体积(即增大压强)所致。,正向,放,增大,催化剂,压缩
3、,根据图像回答下列问题： .表示T2 T1，正反应是 反应，温度升高，平衡逆向移动。 .表示p2 p1，压强增大，A的转化率减小，平衡逆向移动。说明正反应是气体总体积 的反应。,3.含量(转化率)时间温度(压强)图像 (1)在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高。,放热,增大,.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a b，故a可能使用了 ；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a 了压强(压缩体积)。,催化剂,增大,(2)在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的
4、关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助线帮助分析。例如反应aA(g)bB(g)cC(g)在不同温度下(T1T2)，压强(p)与混合气体中C的含量(C%)的关系图像如图所示。根据图像回答下列问题：,T1为一条等温线，随着压强的增大，C% ，化学平衡 移动，ab c。 在压强一定时(如p3)，温度升高，C% ，化学平衡 移动，正反应是 反应。,减小,逆向,”或“”)进行到W点时放出的热量。,例1 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示：,答案,解析,T2，M
5、点的反应速率大于W点的反应速率，N点没有达到平衡，此时反应正向进行程度大，即N点的正反应速率大于逆反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率；M点时，再加入一定量的X，则相当于增大压强，平衡正向移动，X的转化率增大。,(2)T2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1。 (3)M点的正反应速率 (填“”或“,答案,增大,例2 (2017常州一中期中质量检测)在两个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)6H2 (g)C2H4(g)4H2O(g) H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如下图所示。
6、下列说法正确的是 A.该反应的H 0 B.氢碳比：x2.0 C.在氢碳比为2.0时，Q点v逆小于P点的v逆 D.P点温度下，反应的平衡常数为512,答案,解析,解析 随着温度的升高，CO2的转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，即H2.0，B项错误； QP，CO2的转化率增大，说明反应向正反应方向进行，即P点的逆反应速率大于Q点的逆反应速率，C项正确； 设起始加入H2和CO2的物质的量分别为2 mol、1 mol，2CO2(g)6H2 (g)C2H4(g)4H2O(g) 起始/molL1： 1 2 0 0 变化/molL1： 0.5 1.5 0.25 1 平衡/molL1： 0.5
7、0.5 0.25 1 根据平衡常数的表达式，解得K64，D项错误。,二、等效平衡,化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(质量分数、体积分数、物质的量分数等)相同，这样的平衡称为等效平衡。 1.在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是 。 N2(g) 3H2(g)2NH3 1 mol 3 mol 0 mol 0 mol 0 mol 2 mol 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 1 mol 3 mol 2 mol,
8、答案,解析,解析 恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，转换后(按化学计量数换算成方程式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效，且平衡后同种物质的量相同。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不同的可逆反应有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡会移动，必须极值等量平衡才等效。,2.若在恒温恒压条件下，按题1中四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是 。,解析 恒温恒压条件下，若转换后(按化学计量数换算成方程式同一边的物质)，反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效，且平衡后两种物质的物质的量成倍数关系。因为这种情况下压强
9、不变，不管反应前后气体分子数是否改变，对可逆反应的平衡都没有影响，而成比例的增加反应物后体积膨胀，压强不变，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。,答案,解析,3.在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是 。CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol 4 mol 4 mol 2 mol 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol,答案,解析,解析 恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，转换后(按化学计量数换算成方程式同一边的物质)，反
10、应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数关系。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不变的可逆反应没有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。,解答等效平衡问题时，先看条件(恒温恒容或恒温恒压)，再看反应前后气体分子数(相同或不同)，按“一边倒”转换比较。 (1)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。 (2)恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。 (3)恒温恒压条件下，不管反应前后气体分子数是否改变，都只要求极值等比。,A.平衡时，乙中SO2的转
11、化率大于50% B.当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍 C.温度升至90 ，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应 D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol L1 NO2和0.20 mol L1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同,例3 (2017徐州、宿迁、连云港、淮安四市11月模拟)80 时，NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是,答案,解析,NO2(g) SO2(g)SO3(g) NO(g) 起始/molL1: 0.10 0.10 0 0 变化/molL1: 0.1050% 0.1050% 0.1050% 0.1050% 平衡/molL1: 0.05 0.05 0.05 0.05 根据化学平衡常数的定义，K 1，升高到90 ，化学平衡常数为25/16 1，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，C项正确；,
