《一轮统考试卷讲评于翠玲终稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一轮统考试卷讲评于翠玲终稿（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高三一轮统考试卷讲评课教学案高三一轮统考试卷讲评课教学案于翠玲 2011.3.15 【学习目标学习目标】 1、 强化溶液中有干扰离子存在时，某些离子的检验； 2、 熟练掌握四种物质分离、提纯、除杂操作的名称、仪器、操作要点； 3、 强化电解池、原电池电极反应式书写方法； 4、深入理解平衡常数的影响因素。 【引入课堂引入课堂】 上周我们参加了青岛一轮统考，这节课我与大家一起研究分析化学部分内 容。本份试题命题以中学化学主干知识为载体，符合高考命题趋向。考纲要求 的 77 个考查点，本份试题涉及 56 个考点，其中涉及到的化学反应就有 21 个。 试题灵活考查了学生基础知识掌握水平，以及审题能力
2、、答题规范的考查，是 一份高质量的考题。 【考点分布考点分布】 各知识体系题型、分值统计知识体系选择题非选择题分值百分比元素周期律1145.1%物质的量1045.1%元素化合物928（1）（2）（3）4+2+2+2+2=1215.4%15.4%电化学29(3)22.6%热化学29(2)22.6%反应速率、化学平衡29(1) 810.3%10.3%电解质溶液1528（1）4+5=911.5%11.5%化学实验13、14308+15=2329.5%29.5%化学计算29(1) 45.1%必做题有机化学1245.1%化学与技术31810.3%物质结构和性质32810.3%选做题有机化学33810.3
3、%【答卷集中反映的问题答卷集中反映的问题】 1 1、双基不牢，低级错误、双基不牢，低级错误 如 T10 不知道标况下是 CCl4液体；T30 坩埚、蒸发皿不分。22 2、审题不清，答非所问审题不清，答非所问 如 T28 要求写出实验室制取氨气的化学方程式，有同学写工业上 N2H2合成氨方 程式； T T30 答具体操作步骤，大多数同学答加热浓缩、冷却结晶等操作名称 3 3、答题不规范，非智力因素失分、答题不规范，非智力因素失分 萃取的萃写错，盐酸写成 HCL 等 4 4、知识混乱，能力欠缺、知识混乱，能力欠缺 T29 电极反应方程式书写五花八门 T30 实验题答得七零八落【课前预习区课前预习区
4、】-讨论探究查问题讨论探究查问题 1、对应 T30 实验题 （1）流程中加氧化剂是氧化哪种离子？则溶液 A 中存在哪些离子？橙色液体是什么溶液？ （2）流程中依次加足量 x、y、z 为除去哪两种离子？若选 BaCl2溶液除 SO42，选 KOH 溶 液除 Mg2+，选 K2CO3溶液除前面加的 Ba2+，则固体 C 中含有哪些沉淀？溶液 B 混合溶液含哪 些溶质？ （3）溶液 B 到溶液 D，加入的稀盐酸与 B 中哪两种物质反应？则溶液 D 应为含有盐酸的 K Cl 溶液. (4)请写出在流程中及问题中存在的四种物质分离提纯的物理操作的名称。（5）化学实验中常见的仪器中可以直接加热的有 、 、
5、 须垫石棉网加热的有 、 、 2、对应 T29（3）电极反应式书写 （）若将电解质溶液改为稀硫酸溶液，请写出电极反应式：阳极： 阴极： （2）若再将 Cu 电极改为阴极, 电解质溶液为稀硫酸或氢氧化钠溶液，请写出电极反应式：阳极： 阴极：（3）请写出 CH3OH-O2-KOH 溶液燃料电池的电极反应式：负极： 正极：（4）请写出本题中电解的阴极反应式和总的电解方程式：阴极： 电解方程式：（5）请检查以上电极反应式是否均符合原子守恒、电子守恒和电荷守恒3、对应 T15 A、B、 、C (1) HF 是强酸还是弱酸呢？根据题给信息你能否判断？ （2）根据 25时，电离常数Ka(HF)3.6104，
6、对于 1 L 0.2 molL1 HF 溶液能否求 出c(H+)？如何求？ （3）C 中溶液体积变了，无论是否发生反应，c(H+)有无变化？ （4）五大平衡常数 K、Ka或 Kb、Kh、K w、Ksp只与外界因素 有关？34、对应 T29 （1） （1）t2 时改变的条件除了增大 H2 浓度，还可能为 （增大压强） （2）t1时刻可能通过改变 条件，引起的变化增大c（O2 ）或减少c（H2O ）或降温 (3) 若 t1时刻前平衡常数为 K，则 K 与 K1大小关系为 （K=K1 或 K K1） (4)你是如何判断 t3 时是升高温度引起的？c（H2 ）是逐渐增大的，不是一下子增大， 因此不是通
7、过改变压强引起，且体系中任何物质没有加入或减少，只能是温度改变引起， 再根据平衡移动原理，升温向吸热方向移动，c（H2 ）增大5、对应 T13 C SO2 通入 CaCl2 溶液无沉淀生成， （1）若将 CaCl2溶液改为 MgCl2溶液 ,BaCl2溶液,是否有沉淀生成呢？ （2）若将 SO2改为 CO2，再通入上述三种溶液呢？ （3）若先通 NH3，再通 SO2 ，CO2入上述三种溶液呢？ （4）若先通 SO2入 CaCl2 溶液后，再通 NO2气体，能否有沉淀生成呢？【课堂互动区课堂互动区】-】-重点难点再强化重点难点再强化一、溶液中离子检验：一、溶液中离子检验：T30 离子 SO42检
8、验是否除尽（全班只有赵显勇、解蕾、 王明林、姜明晓 4 人答取少量溶液 B，加稀盐酸和 BaCl2溶液检验）实验操作简答题的答题要点实验操作简答题的答题要点“四必须四必须” 一是必须说明使用仪器规格（容量瓶、量筒）一是必须说明使用仪器规格（容量瓶、量筒）二是必须说明药品用量（少量、适量、足量）二是必须说明药品用量（少量、适量、足量）三是必须说明操作顺序三是必须说明操作顺序四是必须说明现象和结论四是必须说明现象和结论1、检验溶液中存在离子的实验操作顺序： 固定搭配：取固定搭配：取加加若若则则 T30 离子 SO42检验是否除尽2、若溶液中出现干扰离子，如何处理？原则：排除干扰排除干扰本题：溶液中
9、存在 SO42，干扰离子 CO32处理:先加足量稀盐酸或稀硝酸排除干扰，再加 BaCl2 或 Ba（NO3）2 溶液检验。拓展思考一：溶液中存在 SO42，干扰离子 SO32处理一：先加足量稀盐酸排除干扰，再加 BaCl2 溶液检验。不能加稀硝酸或硝酸盐，否则会将 SO32氧化为 SO42干扰。拓展思考二：溶液中存在 Cl，干扰离子 SO42处理二:先加足量 Ba（NO3）2 溶液排除干扰，再加 AgNO3 溶液检验.不能加 BaCl2 溶液，会引入 Cl干扰。拓展思考三：溶液中存在 Fe2+，干扰离子 Fe3+处理三:对应 T28（3）应选 C 而非 A二、典型的分离、提纯、除杂操作二、典型
10、的分离、提纯、除杂操作41、T30 涉及四种物质分离提纯操作名称适用范围所用仪器操作要点蒸发由溶液到固体一灯一架一皿一棒药放皿、皿置架、灯加热、棒搅拌、余热干蒸馏互溶的但沸点不同，液液分离两架、两瓶、两管、一灯一网和一计隔网加热冷管倾、冷水下进上出热气逆、下缘上缘两相平、碎瓷在瓶防暴沸特别关注：特别关注：a、蒸发时为什么要用玻璃棒不断搅拌？答：使物质受热均匀，防止局部过热，造成液滴迸溅。b、为什么蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，余热蒸干，不蒸干到最后？答：防止温度过高物质受热分解。 c、结晶有蒸发结晶和降温结晶，你能区别开吗？答：蒸发结晶蒸发结晶：配制溶液，加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱
11、和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。 固定搭配：加热蒸发、浓缩结晶、过滤固定搭配：加热蒸发、浓缩结晶、过滤 降温结晶降温结晶：先加热溶液蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液温度，溶解度随温度 变化大的溶质，温度降低，溶解度减小，不能溶解的溶质就会呈晶体析出。 固定搭配：加热蒸发、冷却结晶、过滤固定搭配：加热蒸发、冷却结晶、过滤 d、蒸发和蒸馏的操作中都需要加热，中学化学实验基本操作中需要加热的还有： 升华和灼烧升华和灼烧，灼烧中需要的仪器：坩埚、坩埚钳、泥三角、玻璃棒坩埚、坩埚钳、泥三角、玻璃棒。干燥时要 在干燥器中进行。2、分液与蒸馏名称适用范围所用仪器操作要点分液不互溶，液液分离一斗
12、一架两烧杯查漏，加液、关塞、振荡、静置、开塞、下流上倒、管口紧靠过滤液固分离一斗一纸一架一棒两烧杯一贴二低三靠特别关注特别关注 e、分液漏斗查漏，查什么部位？中学化学需要查漏的仪器有哪些？ 答：分液漏斗查旋转活塞和盖塞两处；中学化学需要查漏的仪器有：分液漏斗、容量瓶、 酸碱式滴定管 f、过滤后，想知道沉淀的质量，如何操作？如何洗涤沉淀？ 答：固定搭配：过滤、洗涤、干燥、称量 洗涤：把蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然滤出后，重复 2-3 次。5【课堂练习】1、实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 ( )三、电极反应式书写：三、电极反应式书写：无论原电池还是电解
13、池，其电极反应本质均是氧化还原反应，电极反应均遵循原子守恒、电子守恒和电荷守恒。书写一般思路：（1） 、看:（2） 、想：电解池想放电顺序阳极：活性电极（Pt、Au、C 以外）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子阴极： Ag+Fe3+Cu2+H+原电池想负极反应和正极反应（3）找: （4）写：据三大守恒例、肼(N2H4)又称联氨，可以消除汽车尾气中 NO2的污染反应方程式为 2N2H4 +2NO2=3 N2+ 4H2O，若把此反应设计成电池，既能提供能量又能消除污染，若电池中电解质溶液为 30%的 KOH 溶液，请写出 N2H4- NO2-KOH 电池放电时两极反应式：负极：正极：高考热点
14、燃料电池，可燃物发生负极反应，氧化剂发生正极反应【课堂练习】2、CO-O2-介质（固体氧化物高温燃料电池(SOFC) O2-）电极反应式3、CO-O2-介质（碳酸盐高温燃料电池（MCFC）CO32- ）电极反应式四、化学平衡移动和化学平衡常数四、化学平衡移动和化学平衡常数考题回放：考题回放：29、一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 0.20 mol 水蒸气，发生反应：2H2O(g) 2H2(g)O2(g) H484 kJmol1 ；该温度下，反应的平衡6常数表达式 K ；下图表示在 t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2 的浓度随时间变化的情
15、况，则 t1时平衡的移动方向为 ，t2 时改变的条件可能为 ；若以 K1、K2、K3分别表示 t1 时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3 时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则 K1、K2、K3 的关系为 ；ct/minnt4t3t2t 1(H )2解析：平衡常数只受温度影响，t1时刻可能是降低温度或增加O2的浓度或减少H2O(g)的 浓度，t2 时刻可能是增大压强或增加H2的浓度；t1t3之间反应处于同一温度体系，在 t3 时刻之后 H2 的浓度增大，观察图像发现 t3 时刻变化曲线有接点，说明此时只能是浓度与 温度的影响而不是压强的影响，联系题干得知是温度的影响，根据方程知反应为吸热反应， 故为温度升高。小结：1、教学目标达成2、如何解题？读、审、想、做、查读不清、审不明、想不周、做不全、查不够【课后巩固区课后巩固区】-】-查漏补缺更给力，巩固检测攀新高查漏补缺更给力，巩固检测攀新高1、溶液中存在 CO32，干扰离子 SO32如何检验？2、CH3OH-O2-介质（
