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1、一模冲刺练习一模冲刺练习 10 1.下列叙述不正确的是 A为减弱温室效应，除了减少 CO2排放外，还可将 CO2转化成其它可燃物质 B工业合成氨、氨氧化制备硝酸这两个过程是固氮的过程 C在电闪雷鸣的雨天，N2与 O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2.下列说法中正确的是 A.乙烯、1,3-丁二烯分别都可以发生加成反应；而聚乙烯、聚 1,3-丁二烯都不可以发生加成反应 B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸含有羧基，所以氨基酸不能和 HCl 发生反应 C .乙醇、1-丙醇和乙二醇的沸点依次升高 D.灭鼠灵的结构如图所示，灭鼠灵可与饱
2、和溴水反应产生白色沉淀，同时 1 mol 灭鼠灵最多可消耗 3 mol NaOH，最多可以和 9molH2发生加成反应3关于图-1 中各装置的叙述不正确的是A装置能验证 AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S 沉淀 B装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯4.以下说法都和微观粒子数目有关，其中说法正确的一共有多少条 (1)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 46.021023 (2)HS- 和 HCl 均是含有一个极性键的 18 电子粒子 (3)相同条件下，N2和 O3的
3、混合气与等体积的 N2所含原子数相等(4)常温常压下，16 g CH4与 18 g 所含电子数相等 4NH (5)等体积、等密度下的12C18O 和14N2所含质子数相等(6)标准状况下，22.4 L HCl 气体中含分子总数为 6.021023，离子总数为 26.021023 (7)2.24L Cl2与足量的 NaOH 发生反应，电子转移数目为 6.021022 (8)20 mL 1 molL -1Al2(SO4)3溶液和 10mL 2molL -1AlCl3 溶液所含 Al3+数目一样多 A . 3 条 B. 4 条 C. 5 条 D. 6 条 5为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如
4、下一些方案： 方 案现象或产物 将铁片置于 CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出 将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为 FeCl3和 CuCl2 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为 Fe2(SO4)3和 CuSO4 将铜片置于 FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A2 种 B3 种 C4 种 D5 种6.如图所示，下列叙述正确的是A.Y 为阴极，发生还原反应 B.X 为正极，发生氧化反应 C.Y 与滤纸接触处有氧气生成 D.X 为滤纸接触处变红7.草酸是二元中强酸，
5、草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A.V（NaOH）0 时，c(H+)110-2 mol/LB.V（NaOH）10 mL 时，不可能存在c(Na+)O(HC)O(C2422 42 cc C.V（NaOH）10 mL 时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL 时，)O(HC)O(C)(Na422 42ccc8. 已知 W、D、E、X、Y、Z 是六种短周期主族元素。元素 W 与元 素 Y 位于同一主族。X、W、E 三元素
6、位于同一周期，且原子序数依 次增大。D、W 在周期表中的位置如右图。请回答下列问题。（1） 请在右图中用元素符号标明 E 的位置。化合物 DY2 和 DW2 的分子空间构型相似，DW2的结构式为_。已知元素 W 和 E 的最外层电子数之和与 Y 和 X 的最外层电子数之和相差 6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为（任写一种）_。已知 aX、bY、cZ 三种元素，a + b + c26，Z 的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的化学键类为_。 （2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和 84 消毒液（主要成分 为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”。为验证此
7、报道，某 实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验。 关闭 M 处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体 E2生成，该反应的离子方程式为_ 关闭分液漏斗的旋塞，打开 M 处止水夹，从 K 处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是。（3）化合物 XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物 X3Z，请写出该反应的化学方程式 。若反应生成标准状况下 11.2 L 气体单质，则电子转移的物质的量为 mol。9有机物 A 有如下变化，其中只有 B1既能使溴水褪色，又能和 Na2CO3溶液反应生成 CO2。D WBANa
8、OH洁厕灵84 消毒液K（1）C1中含有的官能团有_。 （2）已知 CH2=CHOH 不稳定，写出 B1既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构简式：_。（3）写出 A 与 C2两种物质的结构简式：A_；C2_。（4）写出反应与的反应类型：_；_。（5）写出反应的化学方程式_。10已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有 刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。（1）实验室中可用下图 A 或 B 装置与相应的药品制得丙。 A 中试管内反应的化学方程式是。 B 中分液漏斗内盛放的物质丁是 ，圆底烧瓶内的物质是 。（均填名称）（2
9、）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：该反应的热化学方程式是 。 （3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是 。（4） 将丙和 CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是。反应过程能 量600 kJ/mol 1mol 甲(g)+3mol 乙 (g)2mol 丙 (g)508 kJ/mol为了验证上述晶体既不是 NH4HCO3、也不是 NaCl 而是 NaHCO3，设计实验方案如下，完 成下列部分实验报告：实验操作实验现象结论相应的离子方程式取少量晶体于试 管中，充分加热试管内有固体剩余 固体全部溶解，有气泡产
10、生 （5）若用（1）中得 A 制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得 3/5 时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L（精确到 0.001）。11面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2 、NOx、CO2 是对环境影响较大的气 体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中的 SO2、NOx、CO2 浓度的有_ a减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源 b使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放 c多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d在
11、屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气(CO 和 H2)合成 1 mol 液态甲醇吸收热量为 131.9 kJ，2H2 (g) + CO(g) +3/2O2 (g) = CO2(g) +2H2O (g) H =594.1 kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_ 。（3）现欲以右图所示装置用电化学原理将 CO2、SO2 转化为重要化工原料。若 A 为 CO2，B 为 H2，C 为 CH3OH，则通入 H2 的一极为 极；若 A 为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4，则负极的电极反应式为。（4）已知：密闭容器中，17、1.01105 Pa 条件下，2NO2(g) N2O4(g) H 0 的平衡常数K13.3。当此反应达到平衡时，若 c (NO2) = 0.030 mol/L，则 c (N2O4)_（保留两位有效数字）；若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) = 0.04 mol/L，c (N2O4) = 0.007 mol/L，则改变的条件是 。H2O C H2SO4 H2O B A 质子膜（只允许 H+通过）
