《2018-2019学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第1节 水溶液课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第1节 水溶液课件 新人教版选修4（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章 物质在水溶液中的行为,第3章“物质在水溶液中的行为第1节水溶液学习目标1.认识水的电离平衡、离子积及其影响因素。2.了解溶液的酸碱性以及与pH的关系。3.了解pH的测定方法及简单计算方法。4.理解强弱电解质的概念,并丁解第见的强骏电解财。自主学习夯实双基/回知识衔接1.弱电解质主要包括弱酸、弱碱和水。2.醋酸是弱电解质,其电离方程式为:CHBCOOEH一一CHaCOO十H,电离常数表达式为一ICscoomIf1IC4CO0日,E述度有关,国3.常温下,pH7的溶液星碱性。回自主学习一、水的电离1.水的电离。(0水是一种极弱的电解质,电离方程式为:(UHnO一BQ二一坊0斗0E2,.可筠
2、写为:HO二一玖OEH。(C2)25C时,纯水中HE“二OH1LX10唐(3)外界因素对水的电离平衡的影响。比较下列情况下,电离平衡:HEoO=-*H+OH中c(H0)和(OH)的变化趋势。水的电离|滑3改取条件离|溶液中|溶液中平衡|eB)|cOH)加入少量碱加入活泼金属(如Na)2.水的离子积。(l)表达式:E亘十OH。(Q)影响因素:只与温度有关,升高温度,Ks增大,降低温度,Kv凑小。在25C时,Kv二IX1074。选用河图,不仅逊用于雌水,也适用于稀的电二、电解质在水溶液中的存在状态1.溶液导电性的原因。(实验操作和现象。实验:在四只烧杯中分别盛有等体积的0.5molL“的盐酸、氨水、CHaCOOH溶液、NaCI溶液,拳图所示装置诠接仪嘴,姜途申源,注意观室灭泡门亮度。实验现象:盐酸、NaCI溶液的灯泡最亮志而氨水和CHxCOOH温液的灯泡发暗。E氧水CHCOOH感波NaC嗣波(Q)现象解释和结论:在加盐酸、NaC1溶液的烧杯内的奶沓很亮,而加CHaCOOE、复水的烧年内的灯泡却很暗,说明以上四种溶液的导电能力是不相同的,是溶液中自由移动的离子的多少不同。
