《2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时课件鲁科版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时课件鲁科版选修（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用,第3章 第4节 离子反应,学习目标定位 1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。 3.熟知离子反应的应用。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、离子反应发生的条件,1.生成沉淀 (1)生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为_。 (2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其
2、离子方程式为_。,2.生成弱电解质 (1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为_ _。 (2)生成其他弱电解质 强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为_。 强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为_ _。,OHH=,CH3COOH=CH3COOH,CH3COOH2O,H2O,CH3COOHOH,3.生成气体 (1)Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为_。 (2)浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为_ _。 4.发生氧化还原反应 (1)非电化学原理的氧化还
3、原反应 向CuSO4溶液中加入锌片：_。 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：_。 向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2 8H=5Fe3Mn24H2O。,NH3H2O,Cu2Zn=Zn2Cu,2Fe3Cu=Cu22Fe2,(2)原电池、电解池反应： 原电池反应 如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为 负极反应式：_， 正极反应式：_， 电池反应：_。 电解池反应 如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为 阳极反应式：_， 阴极反应式：_， 电解反应：_。,Zn2e=Zn2,Cu22e=Cu,ZnCu2=CuZn2,2Cl2e=Cl2,2H2O2e=H22OH,离子反应的四种类型 (1)复
4、分解反应型 生成难溶物或微溶物的离子反应。 生成弱电解质的离子反应,(4)络合反应型 如Fe3与SCN生成Fe(SCN)3；Ag与NH3H2O生成Ag(NH3)2。,例1 下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是,答案,解析,解析 A项，Fe3和CH3COO因发生较彻底的水解而不能大量共存；,规律总结,例2 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是,答案,解析,解析 A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在； B项，溶液的pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存； C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存
5、在，若溶液显酸性，Fe2和 不能大量共存； D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，不能大量存在。,易错警示,判断水溶液中离子能否大量共存时，应注意题目限定的条件。如： (1)酸碱性条件 如酸性条件：强酸性、pH1、pH试纸变红等。 碱性条件：强碱性、pH13、pH试纸变蓝等。 酸性或碱性条件：水电离出的H10a(a7) molL1的溶液、与Al反应放出H2的溶液、 与反应的溶液等。 (2)无色透明溶液。 有色离子有 、Fe3、Fe2、Cu2等。 (3)因发生氧化还原反应而不能大量共存。,例3 下列反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： B.碳酸氢钠溶液与足量氢
6、氧化钡溶液混合：C.盐酸滴入氨水中：HOH=H2O D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：,答案,解析,B项正确；,D项，CaCO3为难溶物质，不能拆开，其反应式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。,方法技巧,离子方程式的书写 (1)书写要点：抓住一易、两等、三查 一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。,(2)与量有关的离子方程式的书写注意问题 要注意“过量”“少量
7、”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。 以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为“1 mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。,二、离子反应的应用,1.离子的检验 可利用离子的 来检验一些常见离子。,产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀,生成红色溶液,特征反应,2.测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法：如溶液中的 用 将其转化为 ，然后_ _就可求得 的物质的量及其浓度。 (2)酸碱中和滴定：强酸中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的_ _滴定的方法求得。 (3)氧化还原滴定法：如溶液中 的浓度可用已知准确浓
8、度的_滴定求得。,Ba2,BaSO4沉淀,称量,沉淀的质量,强碱,溶液,Fe2溶液,3.物质的制备与纯化 (1)氯碱工业生产烧碱和氯气：_。 (2)实验室制取CO2发生的离子反应：_。 (3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 、Mg2、Ca2，需要的试剂及加入的正确顺序是_ _。 (4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。,2Cl2H2O 2OHH2Cl2,CaCO32H=Ca2H2OCO2,NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸(其他合,理答案也可),4.胃酸过多的治疗 (1)服用小苏打片(胃溃疡患者慎用)： 离子方程式：_。 (2)服用胃舒平
9、： 离子方程式：_。,Al(OH)33H=Al33H2O,5.硬水的形成及软化 (1)含义：含有 较多的水。 (2)形成(暂时硬水)：离子方程式为_；_。 (3)软化方法 加热法：_；_。 加沉淀剂法：在硬水中加入 等沉淀剂，离子方程式为_ _；_。,Ca2、Mg2,Na2CO3,Mg2 ,1.常见阴离子的检验,2.常见阳离子的检验,例4 下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 A.某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液 B.某无色溶液加稀HNO3酸化的BaCl2产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含有 C.某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na D.某无色溶
10、液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2,答案,解析,解析 使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是水解呈碱性的强碱弱酸盐溶液；不溶于稀硝酸的白色沉淀除BaSO4外还有AgCl等，溶液中可能含有Ag；焰色反应呈黄色的溶液中一定含有Na；加入含 的溶液产生白色沉淀的溶液，可能含有Ba2、Ca2、Mg2等。,规律总结,例5 氯碱工业中，是以食盐水为原料，通过电解产生烧碱、氢气、氯气并以此生产一系列其他产品，但工业粗盐中含有Ca2、Mg2、 会影响产品的质量，需除去这些离子。 (1)除去Mg2应加入_溶液，除去Ca2应加入稍过量的_溶液，除去 应加稍过量的_溶
11、液。,解析 为了不引入新的杂质离子，除去Mg2用NaOH溶液，除去Ca2用Na2CO3溶液，除去 用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入，目的是除去过量的Ba2。,答案,解析,NaOH,Na2CO3,BaCl2,答案,BC,方法规律,(1)物质纯化的基本原则 不增(不引入新杂质)。 不减(不减少被提纯的物质)。 易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 易复原(被提纯物质易复原)。 (2)注意事项 一般除杂试剂要过量；后续试剂应能除去过量的前一试剂；尽可能将杂质转化为所需物质；除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。,达标检测,1.下列各组离子中，因相互促进水解而不能大量共存
12、的是,D项，H、HS反应生成H2S；,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,2.下列各组离子一定能大量共存的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,B项，还可能有Ag； D项，还可能有Ca2等。,3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2 B.NO2与水的反应：3NO2H2O= NO2H C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D.向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3 H2O,解析 A项，该离子方程式电荷不守恒； C项，醋酸是弱酸，应写成分子形式；,
