《2018-2019化学新设计同步必修一人教全国通用版课件：第4章第四节 氨 消酸 硫酸 第2课时 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019化学新设计同步必修一人教全国通用版课件：第4章第四节 氨 消酸 硫酸 第2课时 （42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 硫酸和硝酸的氧化性,知 识 梳 理,酸碱指示剂,活泼金属,碱,碱性氧化物,2.浓硫酸的特性,(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做_。 (2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按_脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成_固体，并放出有_气味的气体。 (3)强氧化性 与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。,干燥剂,水的组成比,疏松多孔的海绵状,刺激性,逐渐变黑色,无色,红色,蓝色,【自主思考】 1.C、Cu分别与浓硫酸反应时，浓硫酸各表现出什么性质？,提示 与碳反应时体现浓H2S
2、O4的强氧化性；与Cu反应时体现浓H2SO4的酸性和强氧化性。,二、硝酸 1.挥发性,硝酸越浓越易_。,2.强氧化性,(1)与金属的反应 除_以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 常温下，冷的浓硝酸能使_钝化。 与铜反应(写出化学方程式) 浓硝酸：_； 稀硝酸：_。,挥发,Au、Pt,Fe、Al,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,浓硝酸,浓盐酸,金、铂,NO2,【自主思考】 2.浓HNO3、稀HNO3与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸化合价降低较多，说明稀HNO3氧化性比浓HNO3强，对吗？,提示 浓HN
3、O3氧化性比稀HNO3强，与Cu反应时浓HNO3反应更剧烈。,3.实验室中如何保存浓硝酸？,提示 保存浓HNO3用棕色细口瓶、磨口玻璃塞保存，并置于冷暗处。,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,(1)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。( ) (2)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。( ) (3)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。( ),效 果 自 测,(4)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性。( )
4、(5)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2。( ) (6)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体。( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),2.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,(1)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。( ) (2)硝酸可与Na2SO3反应制得SO2气体。( ) (3)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。( ) (4)稀硝酸与锌反应可放出氢气。( ) (5)常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。( ) (6)用浓HNO3与Cu反应制备NO2。( ) 答
5、案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),3.回答下列问题。,(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，原因是_。 实验室保存硝酸的方法是_。 (2)铜与足量浓HNO3反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的HNO3物质的量之比为_。 (3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是_(填字母)。 A.FeCl3 B.NaCl C.KNO3 D.Cu(NO3)2,(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有_，写出反应的离子方程式：_。 向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：_。 (5)从某金属粉末(含有Au、
6、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是_，写出Ag参与反应的化学方程式_。 (6)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 Fe(NO3)2溶液_； FeSO4溶液_。,探究一、浓H2SO4的特性 【探究讨论】 1.浓H2SO4使蔗糖变黑，体现浓H2SO4的什么性质？,提示 脱水性。,2.浓H2SO4使蓝矾变成白色粉末，体现了浓H2SO4的什么性质？,提示 吸水性。,3.浓H2SO4与过量的Zn充分反应，发生反应有哪些？写出化学方程式。,提示 Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O， ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2
7、。,【点拨提升】 1.浓硫酸吸水性和脱水性的区别,由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。,2.浓硫酸强氧化性,(1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中6价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律： Fe、Al的钝化，常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2。,与不活泼金属和非金属反应的规律 a.反应需要加热，否则不反应。 b.还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价
8、态氧化物或含氧酸。 c.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d.随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。 与具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。,【典题例证1】 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。,实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 molL1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。 请回答： (1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_。 (2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能
9、观察到的现象是_。 实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)_。,装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。 B中应放置的液体是_(填字母)。 A.饱和Na2SO3溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液 (3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是_。 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填字母)。 A.Fe B.BaCl2溶液 C.Ag D.Na2CO3溶液 (4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入
10、一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应的化学方程式是_。,【学以致用1】 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。,请回答下列问题： (1)生成的黑色(单质)物质是_(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填名称)，实验室经常用_溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为_、 _。 (3
11、)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性,(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_，加热后_。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，填写两种能鉴别的试剂是_。,探究二、硝酸的强氧化性 【探究讨论】 1.浓HNO3中加入紫色石蕊试液，溶液先变红又褪色，这表现了HNO3的什么性质？,提示 酸性和强氧化性。,2.浓、稀硝酸分别与铜反应时，其还原产物相同吗？,提示 浓HNO3、稀HNO3产物不同，前者生成NO2，后者生成NO。,【点拨提升】 1.硝酸的强氧化性,HNO
12、3中的5价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (1)硝酸与金属的反应 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属， 如3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O；,活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同；,【典题例证2】 下列关于硝酸的说法中正确的是( ),A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 解析 A项，加热条件下，浓硝酸也能与Fe发生反应；B项，浓
13、、稀硝酸均具有强氧化性；C项，硝酸属于强酸，与浓度大小无关；D项，硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，这与HNO3和Cu反应中HNO3得电子数目多少无关。 答案 B,【学以致用2】 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( ),A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 解析 A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3Na2CO3=CO2H2O2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。 答案 B,1.对下列事实的解释错误的是( ),A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应 D.反应CuSO4H2S=CuSH2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 解析 铝在浓H2SO4、浓HNO3中常温下钝化，在铝表面生成Al2O3膜，阻止内部Al进一步反应。 答案 C,
