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1、第二节 化学计量在实验中的应用,第1课时 物质的量的单位摩尔,一、物质的量的单位摩尔 1.物质的量,(1)概念：表示含有一定数目粒子的_的基本物理量。 (2)符号及单位：符号为_，单位为_。,知 识 梳 理,集合体,n,摩尔,2.摩尔,物质的量,mol,0.012 kg 12C,中所含的碳原子数,6.021023,微观粒子,3.阿伏加德罗常数,粒子数,NA、mol1,6.021023,【自主思考】 1.1 mol H、1 mol H、1 mol H2的含义一样吗？为什么？,提示 意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。,二、摩尔质量,
2、M,gmol1或g/mol,相对原子质量、相对分子质量相等,【自主思考】 2.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？,提示 不对。摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，二者的意义不同。,3.已知1个氧原子的质量为2.6571026 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？,提示 M(O2)2.6571023 g6.021023 mol1215.995 gmol1231.99 gmol1，氧气摩尔质量以gmol1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,(1)物质的量可以理解为物质的微观
3、粒子数目。( ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。( ) (3)1 mol氧气中约含有6.021023个原子。( ) (4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。( ) (5)阿伏加德罗常数就是6.021023。( ) (6)H2O的摩尔质量在数值上等于18。( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),效 果 自 测,2.下列叙述错误的是( ),A.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子 B.0.012 kg 12C含有约6.021023个碳原子 C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
4、解析 1 mol物质含有约6.021023个微粒，但不一定为原子，A错误。 答案 A,3.(1)9 g H2O的物质的量为_，含有的氢原子数为_。,(2)3.011023个H2SO4分子的物质的量为_，质量为_。 答案 (1)0.5 mol 6.021023(或NA) (2)0.5 mol 49 g,探究一、有关四个概念的理解及摩尔质量与相对分子质量的区别 【探究讨论】 1.阿伏加德罗常数的基准是什么？,提示 以0.012 kg 12C所含碳原子数为基准。,2.“1 mol小米”，“1 mol氯”的说法正确吗？,提示 错误。物质的量不能表示宏观物质。“1 mol氯”指代不明。,3.阴、阳离子的
5、摩尔质量在数值上也等于其相对原子质量，对吗？,提示 错误。阴、阳离子摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对原子质量。,【点拨提升】 1.物质的量“四化”,2.阿伏加德罗常数“三量”,(1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol1。 (3)近似量：6.021023 mol1。,3.摩尔质量“三性”,(1)等值性：摩尔质量只是以gmol1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na的摩
6、尔质量都为23 gmol1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。,【典题例证1】 下列叙述错误的是( ),摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1 mol任何物质都含有约6.021023个原子； 6.021023就是阿伏加德罗常数； 氢原子的摩尔质量是1 g； HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； 0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol。 A.仅 B.仅 C.仅 D.全部,解析 中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位；中，物质不一定是由单个原子构成的，可能
7、是由离子或多原子构成的；中，阿伏加德罗常数为6.021023 mol1；中，H的摩尔质量为1 gmol1；中，摩尔质量与质量单位不同；中，1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类；中，0.012 kg 12C的物质的量为1 mol，数目为NA或约为6.021023。 答案 D,【学以致用1】 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( ),A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA个 D.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子,解析 当物质的摩尔质量以gmol1为单
8、位时，在数值是等于其相对分子(原子)质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B错误；0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即NA个，C正确；1 mol任何物质都含有约6.021023个相应的微粒，但原子数不一定为6.021023，如1 mol O2含有的原子数约为26.021023个，D错误。 答案 C,探究二、物质的量、物质的质量、微粒数目之间计算关系 【探究讨论】 1.3.011022个H2O分子的物质的量是多少？,2.16 g O2中含有的氧原子数是多少？,【点拨提升】 1.质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系,2.摩尔
9、质量的计算方法：,(1)Mm/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。 (2)Mm(一个粒子)NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。 (3)Mrm(一个原子)1/12m(12C)，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。,【典题例证2】 下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( ),A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O B.6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4 C.0.1 mol CuSO45H2O和0.1 mol C6H1
10、2O6 D.0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O 解析 在D项中0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4 mol，在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4 mol。 答案 D,【学以致用2】 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( ),它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O数目之比为12 它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C数目之比为11 它们所含的电子数目之比为711 A. B. C. D.,答案 D,1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ),A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物
11、质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩 解析 因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数。B选项正确，C、D两项错误。 答案 B,2.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( ),A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H2SO4的摩尔质量为96 gmol1 D.1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质
12、量 解析 摩尔质量的单位是gmol1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 gmol1，C错误。 答案 D,3.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1 mol 的含义叙述中错误的是( ),A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B.16 g O2约含有6.021023个氧原子 C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol O D.1 mol Ne中含有6.021024个电子 解析 有的物质是由分子构成的，如CO2、O2等，而有的物质不含分子，如金属单质、NaCl等，A错误；16 g O2
13、的物质的量为0.5 mol，所含氧原子数为0.5 mol6.021023mol126.021023，B正确；由水的组成可知C正确；1个Ne中含10个电子，故1 mol Ne中含6.021024个电子，D正确。 答案 A,4.0.5 mol O2中含有( ),A.1个氧原子 B.1 mol氧分子 C.NA个氧原子 D.0.5个氧分子 解析 0.5 mol O2中含有0.5 mol氧分子，氧分子数为3.011023个(0.5NA个)，含有的氧原子数为6.021023个(NA个)。 答案 C,5.在、处的横线上填上适当的内容。,解析 1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O，故2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O；分子数NnNA2NA26.0210231.2041024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量mnM2 mol60 gmol1120 g。 答案 2NA或1.2041024 120 g 2 8,
