《江苏省高三化学组（二氧化硫课件）ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高三化学组（二氧化硫课件）ppt课件（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,热烈欢迎 各位领导专家莅临指导,制作、执教徐殿东,第二节 二氧化硫,二、酸雨危害,考点要求及命题趋势：,（1）熟练掌握SO2的氧化性和还原性； （2）理解SO2作为酸性氧化物的性质和漂白 性； （3）了解SO2对大气的影响.,今后命题的热点仍是以本考点中氧化还原反应 为知识内容,以化工生产或环境保护为背景,综合 考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和 计算。,气体 无色 有刺激性 有毒 10 比空气大 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。,状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：,一. 物理性质:,二、化学性质,研究物质化学性质的一般方法,看物质所属物质类
2、别 看物质中各元素的化合价,无机物 有机物,最低价态 中间价态 最高价态,氧化物盐碱酸,碱性两性酸性,只有还原性,又有还原性 既有氧化性,只有氧化性,其它 烃的衍生物 烃,二、化学性质,1） SO2与H2O 的反应: SO2 + H2O H2SO3 *亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离:H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2- 酸性：H2SO3（中强酸） H2CO3（弱酸） ）能与碱反应生成盐和水： SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 3
3、)、与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 4)、与盐溶液的反应 SO2+Na2CO3=Na2SO3 +CO2,1、酸性氧化物的通性,SO2 中的化合价是+4价：,【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。,结论：SO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。,2：具有强还原性,表现：与常见的氧化剂反应,如： O2 、Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、KMnO4、HClO、 HNO3、NO2 等 完成SO2分别与氧气、溴水、高锰酸钾溶液（被还原为Mn2+ ）、 Fe3+ 反应的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。,5SO2 +2H2
4、O + 2MnO4 = 5 SO42 +2 Mn2+ +4H+,2SO2+O2 2SO3,SO2+Br2+2H2O=SO4 2+2Br +4H+,2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4 H+,3、SO2的氧化性,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,与H2S 的反应:,SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。,化合漂白,漂白机理：,4、具有漂白性能使品红褪色,吸附 有色 色素,将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质,与色素结合 成不稳定的 无色物质,物理 变化,化学变化,思考,1、有人说 “S
5、O2使溴水、高锰酸钾溶液褪色，是SO2的漂白作用”这句话对不对？,2、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ） A. 变白 B. 不变 C. 先褪色后又复原 D.变白后加热又复原,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,B,2、下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是 A、装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色 B、将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化 C、将SO2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加热无明显变化 D、等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中
6、，无明显变化,B,（00全国）某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： _ （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _,稀氨水和酚酞,稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅,溶有SO2的品红,加热时，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色,三、二氧化硫的用途,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,小结、硫的氧化物 SO2
7、,SO2 物理性质,SO2,弱氧化性,较强还原性,特性：使品红溶液 褪色漂白性,实验室制法、大气中的主要来源、用途,再见,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间 测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),SO2+H2O=H2SO3 O2+H2SO3= H2SO4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.,思考,Na2SO3中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液，Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。（
8、1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 看到的现象是， 反应的 离子程式是-,（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是， 看到的现象是 反应的离子方程式是 ,溴水,溴水颜色褪去,Br2+SO32-+H2O=2H+SO42-+2Br-,稀H2SO4 Na2S溶液,溶液变浑浊,2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O,.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫 酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）,能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价, 因此这两者之间不能发生氧化还原反应.即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时, 它们就不能发生氧化还原
9、反应.,动脑筋、想一想,1、SO2通入FeCl3、 BaCl2溶液中有何现象？,因SO2能被Fe3+氧化，故有白色BaSO4沉淀生成,2、SO2、CO2分别通入Ba（NO3）2溶液中有何现象？,SO2中+4价的硫能被酸性溶液中的NO3-氧化为+6价的硫，故能生成白色BaSO4沉淀,想一想,练习：（02江苏） 高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4 高温 Fe2O3 + SO3 + SO2 ,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是 ( )A . BaSO3和BaSO4 B. BaSC. BaSO3 D. BaSO4,D,思考： （1）将SO2单独通入BaCl2溶液中有何现象？ （2）将SO2
10、、NH3一起通入BaCl2溶液中有何现象？ 若有明显现象，请写出反应的化学方程式。,有白色沉淀 SO2+2NH3+BaCl2=BaSO3+NH4Cl,（99全国）11下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClOC硫化亚铁中加入盐酸S2+2H+=H2SD钠和冷水反应Na+2H2O=Na+H2+2OH,A,002山东）常温下，向20L真空容器内通人amol硫化氢和bmol二氧化硫（a和b都是正整数，且a5，b5），反应完全后，容器内气
11、体可能达到的最大密度约是（ ）A、24.5g/L B、14.4g/LC、8g/L D、5.1g/L,B,1、往某盐溶液中加入过量的氯水时无明显变化，然后再滴入硝酸钡和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，该盐溶液可能是（ ）A、Na2SO4 B、Na2CO3C、FeSO4 D、K2SO3,AD,2、向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4 C、NaCl、Na2SO4 、I2 D、NaCl、NaI、Na2SO4,AB,1、（1）实验室制取SO2，可为防止污染,可
12、选择来吸收尾气。,应用：,（2）SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象？请完成反应的离子方程式。,AE,（3）该现象与CO2通入澄清石灰水中是否同？如何鉴别SO2与CO2气体？,2、下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体? A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液 D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液,3.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO3,(B.C),四、SO2的制法,1）写出实验室制取SO2的化学方程式,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O,或：Cu+2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2 +2H20,2）工业制法,煅烧黄铁矿（FeS2）或燃烧S可用于工业上制取SO2气体,
