重要练习二：信息氧化还原方程式的书写

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1、1重要考点二：信息氧化还原方程式的书写重要考点二：信息氧化还原方程式的书写类型一：已知部分产物，写出完整化学方程式类型一：已知部分产物，写出完整化学方程式此类试题一般告知部分反应物和部分生成物，通常是“缺胳膊断腿” ，需要我们补充完整并配平，是考查频率较高的一种方式，难度不大1(2015全国高考课标卷改编)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应的化学方程式为_。(2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的

2、化学方程式为_。(3)将 ClO2气体通入盛有 KI 和稀 H2SO4的混合液中，写出 ClO2与碘化钾反应的离子方程式：_。答答案案： (1)2KClO3Na2SO3H2SO4=Na2SO42ClO2K2SO4H2O (2)NH4Cl2HCl=通通电电3H2NCl3 (3)2ClO210I8H=5I 22Cl4H2O 2KClO3与与 KI 淀淀粉粉溶溶液液混混合合后后溶溶液液显显蓝蓝色色，假假设设氧氧化化产产物物唯唯一一，还还原原产产物物为为 KCl，则则此此反反应应的的离离子子方方程程式式为为_。 答案：ClO6I6H=Cl3I23H2O 3类型二：化学工艺流程中化学方程式的书写类型二：

3、化学工艺流程中化学方程式的书写近几年在全国卷及各地高考试卷中频频出现化学工艺流程题，此类题目思维容量大，涉及知识点多，此类试题有些设问与方程式的书写有关，且反应物与生成物均需从题目中的转化关系中进行挖掘，因而此处学生往往失分较多.3.(2016全国高考卷节选)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：2以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：(1)“酸酸浸浸”时时 V2O5转转化化为为 VO 2，反反应应的的离离子子方方程程式式为为 _，同同时时 V2O4转转化化成成 VO2。“废废渣渣 1

4、”的的主主要要成成分分是是_。 (2)“沉沉钒钒”得得到到偏偏钒钒酸酸铵铵(NH4VO3)沉沉淀淀，写写出出“煅煅烧烧”中中发发生生反反应应的的化化学学方方程程式式：_。 答案：(1)V2O52H=2VOH2O SiO2 2(2)2NH4VO3V2O52NH3H2O=4(2016全国高考卷节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。答案：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4类型三：需要预测产物的化学方程式的书写有些化学方程式的书写，考生不能判断出产物，该如何正确预测产物？这对考生的能力要求

5、更高，需要考生在问题空间及题目提供的信息中进行搜索，结合已有知识和题目所给的新信息进行加工、类比、联想、讨论等多种科学思维方式联用，最终得出正确答案。 5(1)(2016北京高考节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12228606512KICu2I2 来源:学&科&网(3)1 1解析 (1)反应中 KI 中 I 元素的化合价由1 价升高到 0 价，生成单质碘 I2，失去2e，CuSO4中

6、Cu 元素的化合价由2 价降低为1 价，得到 e，根据得失电子数目相等8可知二者最小公倍数为 2，则硫酸铜前的系数为 2，碘化亚铜前的系数为 1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为 4KI2CuSO4=I2Cu2I22K2SO4。(2)由(1)解答可知，KI 为还原剂，Cu2I2为还原产物，所以还原性 KICu2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应 H2SO3I2H2O=H2SO42HI，该反应中 H2SO3是还原剂，I是还原产物，还原性 H2SO3I；故还原性由强到弱的顺序是 H2SO3KICu2I2。(3

7、)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在 Cu2HgI4中，铜元素的化合价为 x，则 x2(2)(1)40，则 x1；反应 2Cu2I2Hg=Cu2HgI4(玫瑰红) 2Cu 中，Cu 元素化合价部分由1 价降低到 0 价，被还原，Cu2I2为氧化剂，Hg 元素化合价由 0 价升高到2 价，Hg 为还原剂，当有 1 mol Cu2I2参与反应时，只有 1 mol Cu 元素的化合价发生变化，转移 1 mol 电子。5(1)5 2 1 5 1 1 1 (2)0.5解析 (1)Na2SO3中 S 由4 价变为6 价，升 2 价，KIO3中 I 由5 价变为 0 价，降 5 价，最小公倍数为 10，即 Na2SO3的化学计量数为 5，KIO3的化学计量数为 2，然后依据原子个数守恒，配平其他，即 5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O。(2)依据(1)生成 1 mol I2，共转移 10 mol 电子，因此转移 5 mol 电子，生成 0.5 mol I2。6ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O、Fe33SCN=Fe(SCN)3 3解析 显血红色，说明 ClO在酸性条件下把 Fe2氧化成了 Fe3，Fe3与 SCN反应生成 3血红色的 Fe(SCN)3。