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1、1绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法错误的是A蔗糖可作调味剂B细铁粉可作
2、食品抗氧剂C双氧水可作消毒剂D熟石灰可作食品干燥剂2分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是ACOBSO2CHClDCO23下列分子中，其中子总数为 24 的是A18O3B2H217O2C14N16O2D14C16O24在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO+2M3+4H2O=27M On+Cl+8H+，27M On中 M 的化合价是A+4B+5C+6D+75下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是ABCD6能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+2C向硫酸铝溶液中滴
3、加碳酸钠溶液：2Al3+32 3CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH=3NO+2NO+ H2O二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7下列叙述正确的是A稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8下列叙述正确的是A酒越陈越香与酯化反应有关B乙烷、丙烷和丁烷都
4、没有同分异构体C乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NAD1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA10一种电化学制备 NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是APd 电极 b 为阴极3B阴极的反应式为：N2+6H+6e=2NH3CH+由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离 N2和 H211已知
5、反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度，K 减小B减小压强，n(CO2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变12下列实验操作正确的是A滴定前用待测液润洗锥形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出三、非选择题：共 64 分。第 1317 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 44 分）13（8 分）X、Y、L、M 为核电荷数
6、依次增大的前 20 号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：（1）X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为_。（2）X 与 M 组成的物质为_（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。（3）Y 在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。（4）L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是_。14（8 分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示） 。（2）已知：2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H
7、2O(g) H1=127.4 kJmol1NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) H1=131.5 kJmol14反应 2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的 H=_ kJmol1，该反应的平衡常数表达式K=_。（3）向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时溶液中2 3 2 4COSOcc（）（）=_。已知 Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010。15（8 分）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：（1）反应的反应类型为_，化合物 A 的化学名称为_。（2）化合物 B 的结构简式
8、为_，反应的反应类型为_。（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯_。16（10 分）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为 PF3和_。17（10 分）以工业生产硼砂所得
9、废渣硼镁泥为原料制取 MgSO47H2O 的过程如图所示：5硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列问题：（1） “酸解”时应该加入的酸是_， “滤渣 1”中主要含有_（写化学式） 。（2） “除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_、_。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是_。（4）分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是_。（二）选考题：共 20 分。请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19 题中，第题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是
10、符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18选修 5：有机化学基础（20 分）18-（6 分）香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有A分子式为 C10H18OB不能发生银镜反应C可使酸性 KMnO4溶液褪色D分子中有 7 种不同化学环境的氢18-（14 分）当醚键两端的烷基不相同时（R1OR2，R1R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R1OH+ R2OH R1OR2+ R1OR1+ R2OR2+H2O一般用 Williamson 反应制备混醚：R1X+ R2O
11、NaR1OR2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：6回答下列问题：（1）路线的主要副产物有_、_。（2）A 的结构简式为_。（3）B 的制备过程中应注意的安全事项是_。（4）由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为_。（5）比较两条合成路线的优缺点：_。（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有_种。（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线，写出合成路线_。19选修 3：物质结构与性质（20 分）19-（6 分）下列叙述正确的有A某元素原子核外电子总数是最外层学科网电子数的 5 倍，则其最高正价为+7B钠元素的第一、第二电离能分别
12、小于镁元素的第一、第二电离能C高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点19-（14 分）A 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构型为_，属于_7分子（填“极性”或“非极性”） 。（3）四卤化硅 SiX4的沸点和二卤化铅 PbX2的熔点如图（b）所示。SiX4的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_。结合 SiX4的沸点和 PbX2的熔点的变化规律，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2中的化学键的离子性_、共价性_。 （填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质 C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K 位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为 1.4 nm，晶体密度为_gcm-3。
