《2018高考化学备考-三轮复习-陌生方程式的书写(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学备考-三轮复习-陌生方程式的书写(含答案)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一众里寻她千百度一众里寻她千百度 难忘初见那一幕难忘初见那一幕（写出化学方程式）（写出化学方程式）1溶液中弱酸制取强酸：溶液中弱酸制取强酸：2两种氧化物反应，有气体生成：两种氧化物反应，有气体生成：3两种酸溶液反应，反应后的溶液呈中性：两种酸溶液反应，反应后的溶液呈中性： 4发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成：发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成：5某氢化物在一定条件下与某氢化物在一定条件下与 O2反应，生成它的低价氧化物：反应，生成它的低价氧化物：6两种金属的最高价氧化物的水化物发生化学反应：两种金属的最高价氧化物的水化物发生化学反应：7金属与盐溶液反应，反
2、应类型不是置换反应：金属与盐溶液反应，反应类型不是置换反应：8酸性氧化物与酸反应：酸性氧化物与酸反应：9某反应有单质生成，但不是氧化还原反应：某反应有单质生成，但不是氧化还原反应：10金属单质与碱溶液反应：金属单质与碱溶液反应：二陌生反应走套路二陌生反应走套路 氧化还原是归宿氧化还原是归宿11双氧水的浓度可在酸性条件下用双氧水的浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液滴定测定。该反应的离子方程式为：溶液滴定测定。该反应的离子方程式为：12PbO2与浓盐酸共热会生成黄绿色的气体，该反应的化学方程式为：与浓盐酸共热会生成黄绿色的气体，该反应的化学方程式为：第第(35) 期期学号学号 姓名姓名 第第 学
3、习小组学习小组课题：刚好遇见你刚好遇见你 陌生而熟悉陌生而熟悉命题人： 校对人 日期：4.113MnO2可与可与 KOH、KClO3在高温下反应制取锰酸钾：在高温下反应制取锰酸钾：（写出化学方程式）（写出化学方程式）锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到 MnO2：（写出化学方程式）（写出化学方程式）14将将 H2S 气体通入酸性高锰酸钾（硫酸酸化）溶液中，有浅黄色沉淀生成。气体通入酸性高锰酸钾（硫酸酸化）溶液中，有浅黄色沉淀生成。 （写出化学方程式）（写出化学方程式）15Na2S2O3还原性较强，常用作脱氯剂，它可以除去水中溶解的还原性较强，常用作脱氯剂，它可以除去
4、水中溶解的 Cl2。该反应的离子方程式为：。该反应的离子方程式为：16ClO2常用于水的净化，工业上可用常用于水的净化，工业上可用 Cl2氧化氧化 NaClO2溶液制取。该反应的离子方程式为：溶液制取。该反应的离子方程式为：17NaBH4是一种重要的储氢材料，它与水反应生成是一种重要的储氢材料，它与水反应生成 NaBO2，发生反应的化学方程式为：，发生反应的化学方程式为：18向酸性高锰酸钾（向酸性高锰酸钾（H2SO4酸化）溶液中滴加酸化）溶液中滴加 Na2C2O4溶液，溶液紫色褪去。溶液，溶液紫色褪去。 （写出化学方程式）（写出化学方程式）19生产硫化钠大多采用无水芒硝生产硫化钠大多采用无水芒
5、硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 CO和和 CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：，写出煅烧时发生反应的化学方程式：20向含向含 Cr2O的酸性废水中加入的酸性废水中加入 FeSO4溶液，使溶液，使 Cr2O全部转化为全部转化为 Cr3+。该反应的离子方。该反应的离子方2727程式程式为：为：21温度高于温度高于 200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为其体积比为 41)。 （写出化学方程式）（写出化学方程式）22AgNO3光照易分解，生成光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体
6、等物质，其光照分解反应的化学方程式：和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：23煤燃烧排放的烟气含有煤燃烧排放的烟气含有 SO2和和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同溶液作为吸收剂可同时时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2和和 NO 的烟气，写出的烟气，写出 NaClO2溶液脱硝溶液脱硝过过程中主要反应的离子方程式程中主要反应的离子方程式24一定条件下，向一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中溶液，溶液中 BH(B 元素的化合价
7、为元素的化合价为+3)与与 4Fe2+反应生成纳米铁粉、反应生成纳米铁粉、H2和和 B(OH)，该反应的离子方程式为：，该反应的离子方程式为： 425+6 价铬的化合物毒性较大，常用价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的将废液中的 Cr2O还原成还原成 Cr3+，该反应的离子方，该反应的离子方27程程式为：式为：26写出写出“反应反应”步骤中生成步骤中生成 ClO2的化学方程式：的化学方程式：27NaOCN 与与 NaClO 反应，生成反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和和 N2，已知已知 HCN、HOCN 中中 N 元素的化元素的化合价相同合价相同)，该反应的离子方程式
8、为：，该反应的离子方程式为：28利用钛铁矿利用钛铁矿(主要成分为主要成分为 FeTiO3，还含有少量，还含有少量 MgO、SiO2等杂质等杂质)加盐酸加盐酸“酸浸酸浸”后，钛主要以后，钛主要以TiOCl形式存在，该反应的离子方程式为：形式存在，该反应的离子方程式为：2 24 429工业上常将含砷废渣工业上常将含砷废渣(主要成分为主要成分为 As2S3)制成浆状，通入制成浆状，通入 O2氧化，生成氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出和单质硫。写出发生反应的化学方程式：发生反应的化学方程式： 30氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温灼烧，制得新型非金属材料氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温灼烧，制得新
9、型非金属材料 AlN 和一种气体和一种气体 X，已知每转，已知每转移移 3 mol 电子有电子有 1.5 mol X 生成。该反应的化学方程式为：生成。该反应的化学方程式为：34废水处理方法之一是用废水处理方法之一是用 Cl2将废水中的将废水中的 CN氧化成氧化成 CO2和和 N2，若参加反应的，若参加反应的 Cl2与与 CN的物的物质的量之比为质的量之比为 52。该反应的离子方程式为：。该反应的离子方程式为：32直接加热直接加热 AlCl36H2O 不能得到无水不能得到无水 AlCl3，SOCl2为无色液体，极易与水反应生成为无色液体，极易与水反应生成 HCl 和一种和一种有漂白性的气体，因
10、此可以用有漂白性的气体，因此可以用 AlCl36H2O 和和 SOCl2混合加热制取无水混合加热制取无水 AlCl3。 （写出化学方程式）（写出化学方程式）33在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分 FeOCr2O3）和）和 NaOH 固体的混合物，生成固体的混合物，生成 Na2CrO4和和 NaFeO2。该反应的化学方程式为：。该反应的化学方程式为：34当用当用 CaSO3水悬浮液吸收经水悬浮液吸收经 O3预处理的烟气时，清液预处理的烟气时，清液(pH 约为约为 8)中中 SO将将 NO2转化为转化为 NO23，该反应的离子方程式为：该反应的离子方程式为：
11、235H3PO2的工业制法：将白磷的工业制法：将白磷(P4)与与 Ba(OH)2溶液反应生成溶液反应生成 PH3气体和气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与，后者再与H2SO4反应。写出白磷与反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：36废旧干电池中的废旧干电池中的 MnO2与与 FeS 在在 70 的硫酸中浸取，生成的硫酸中浸取，生成 MnSO4和和 Fe2(SO4)3的化学方程式：的化学方程式：37用阴离子交换膜控制电解液中用阴离子交换膜控制电解液中 c(OH)制备纳米制备纳米 Cu2O，反应为，反应为 2Cu + H2OCu2O + H2，装置图如下所示
12、。该电解池的阳极反应式：装置图如下所示。该电解池的阳极反应式：= = = = = =电电解解38据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理理如上图所示。电解时如上图所示。电解时 b 极上生成乙烯的电极反应式为：极上生成乙烯的电极反应式为：39科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和和H2O合成合成 CH4。写出铜电极表面的电极反应式：。写出铜电极表面的电极
13、反应式：40在微电子工业中在微电子工业中 NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。，其电解原理如图所示。a 电极为电解池的电极为电解池的极，写出该电极的电极反应式：极，写出该电极的电极反应式：参考答案：参考答案：1H2S + CuSO4 =CuS+H2SO423NO2 + H2O= 2HNO3 + NO32H2S + H2SO3=3H2O + 3S4CH3COONa + HCl=CH3COOH + NaCl52H2S + 3O22H2O +2SO2= = = = =点点燃燃6A
14、l(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O7Cu + 2FeCl3=CuCl2 + 2FeCl28SiO2 + 4HF=SiF4 + 2H2O93O22O3= = = = =放放电电102Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2112MnO4+ 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 5O2 + 8H2O12PbO2 + 4HCl(浓浓) =PbCl2 + Cl2 + 2H2O133MnO2 + KClO3 + 6KOH= 3K2MnO4 + KCl + 3H2O；3MnO42 + 4H+=2MnO4 + MnO2+ 2H2O14 5H2S + 2KMnO4
15、 + 3H2SO4 =5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O15S2O32 + 4Cl2 + 5H2O =2SO42 + 8Cl + 10H+162ClO2 + Cl2=2ClO2 + 2Cl17NaBH4 + 2H2O=NaBO2 + 4H2182KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4=2MnSO4 +10CO2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O193Na2SO4 + 8C3Na2S + 4CO+ 4CO2= = = = = =高高温温20Cr2O+ 6Fe2+ +14H+=2Cr3+ 6Fe3+ + 7H2O2721 4Al(NO3)312NO2+ 3O2+ 2Al2O3= = = = = =高高温温222AgNO32Ag + 2NO2+ O2= = = = = =光光照照234NO + 3ClO + 4OH=4NO+ 3Cl+ 2H2O 2 3242Fe2+ + BH + 4OH=2Fe + B(OH)+ 2H2
