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1、12018 年中考化学真年中考化学真题题按知按知识识点分点分类汇编类汇编： ：实验实验探究探究题专题题专题1 （2014 广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有 KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分， 请回答有关问题： 限选试剂：稀 HCl，稀 H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水 （1）提出合理假设所抽样品的成分有 4 种可能： 假设 1：KCl 和 NH4HCO3；假设 2：KCl 和 NH4Cl； 假设 3：K2SO4和 NH4HCO3；假设 4：
2、（2）形成设计思路 甲同学先提出先用 AgNO3溶液确定是否含有 KCl，你是否同意并说出理由： 乙同学提出先确定是否含有 NH4HCO3，则可以选择的试剂是 （3）完成实验方案请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象 实验操作预期现象结论步骤 1： 步骤 2： 假设 2 成立（1）K2SO4和 NH4Cl （2）不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银 稀盐酸或稀硫酸 （3）不产生气泡；不产生白色沉淀2（2014 安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。 【提出问题
3、】是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与 O2发生了反应； 乙同学：可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2发生了反应； 丙同学：可能与 NaOH 溶液浓度大小有关； 你认为可能还与_有关（写一条即可）。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： (1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。 实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1将 NaOH 溶液加热煮沸2向冷却后的溶液中滴人酚酞，并 滴一些植物油在其上方溶液变红，过一会 儿红色消失甲同学猜想 _（ 填“正确”或不 正确”） (2)乙同学设计
4、如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出 CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 _。注意：若答对第(3)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。 (3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在 a、b、c 三个比色皿中分别加入等量 5%、10%、20%的 NaOH1 溶 液，然后各滴加 2 滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值（透过率）为 100%。请你观察 右图回答问题。写出两条规律性结论：_；2_。 推测 5%的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为()
5、 A小于 30s B30-90sC90-140sD140-180s E180-280s F大于 280s 滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等 （1）实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1将 NaOH 溶液加热煮沸除去溶液中的氧气2向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些 植物油在其上方隔绝氧气溶液变红，过一会儿红色 消失甲同学猜想不 正确（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去 （3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大F3 （2014 北京
6、）下列字母 AH 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 23 种元素组 成 （1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的稀溶液变红，A 的俗称是 （2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 （3）D 和 E 均含两种元素如图所示，将 D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能 被点燃E 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 （4）F、G、H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成 白色沉淀 HF 与 G 反应的 化学方程式为 （1）火碱（烧碱，苛性钠）（2）Fe2O3+
7、3CO 2Fe+3CO2（3）Fe，O； Fe+2HCl=FeCl2+H2，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 4（2014 咸宁）某工厂欲从只含有 CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸 亚铁，其工业流程如下：（1）操作 a 的名称是_。 （2）在操作 b 中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。 （3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入过量 A 时反应的化学方程式： _， 写出加入适量 B 时反应的化学方程式_。 （1）过滤（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀） （3）Fe、Cu Fe + Cu
8、SO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H25 （2014 北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质 【查阅资料】Na2CO3+CaCO3CaCO3+2NaCl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCa（HCO3）2 易溶于水 CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%0.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊CaCl21%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀废液加入过量 A操作a固体液体加入适量 B操作a
9、Cu液体操作bFeSO4晶体35%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀【进行实验】序号实验装置主要实验步骤实验现象实验 1向 2 支试管中分别加入少量 Na2CO3和 NaHCO3溶液，再分别 滴加盐酸2 支试管中均有气泡产生实验 2向中加入试剂 a，向中加入少 量 Na2CO3或 NaHCO3固体，分别 加热一段时间Na2CO3受热时中无明显现 象 NaHCO3受热时中出现 浑浊实验 3向中加入试剂 a，向中加入少 量 5%的 NaHCO3溶液，再滴加 5%的 CaCl2溶液中出现浑浊，有气泡产生 中出现浑浊【解释与结论】 （1）实验 1 中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 （2）
10、实验 2 中，试剂 a 为 （3）实验 3 中，NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为： 2NaHCO3+CaCl2 + + + H2O 【反思与评价】 （1）实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管中残留固体成分可能为 （写出所有可能） （2）资料中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 （3）用 2 种不同的方法鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 固体，实验方案分别为： （1）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 （2）澄清的石灰水 （3）CaCO3 2NaCl CO2+ 【反思与评价】 （1）Na2CO3； Na2
11、CO3，NaHCO3 （2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水，因此没有气泡 （3）各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明显现象，则为 NaHCO3， 若观察到浑浊则为 Na2CO3 各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，若观察到无 明显现象，固体为 Na2CO38（2014 广东省）(8 分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某 Na2SO4样品中含有少量 CaCl2 和 MgCl2，实验室提纯 Na
12、2SO4的流程如题 211 图所示。4题 21-1 图 (1)加入 NaOH 溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为：. 。若添加的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液过量，可加入适量. (填名称)除去。 (2)操作 a 的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(3)溶液 M 中的溶质是 Na2SO4和杂质 NaCl，观察题 212 图的溶解度曲线，则操作 b 是：先将溶液 M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温 结晶的最佳温度范围是 以下，因为 Na2SO4的溶解度 。（1）Mg2+；2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；稀硫酸； （2）漏斗（
13、或铁架台）； （3）30；在 30以下比氯化钠小（或 30以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大） 9 （2014 龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并 测碳酸钠溶液的 pH”实验。 【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和，再往两支试管中 滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。 （1）实验中，小李应观察到试管的现象是 _， 该试管中反应的化学方程式为 _。 （2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴 别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。 选择的试剂预期现象反应的化学方程式_一支试管无明显现象； 另一支试管
