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1、标准溶液与基准物质,浓度表示方法,滴定剂浓度CA(mol/L)，消耗体积VA(mL)，求算其对B的滴定度 根据滴定度定义“每毫升”即,浓度表示方法,HCl标准溶液0.1042mol/L 相对NaOH的滴定度？(40.00) HCl + NaOH NaCl+H2O 1 1 mol,浓度表示方法,HCl标准溶液0.1042mol/L 相对MgO的滴定度？(40.31) 2HCl + MgO MgCl2+H2O 2 1 mol,浓度表示方法,K2Cr2O7标准溶液0.1042mol/L 相对Fe3O4的滴定度？(231.53),浓度表示方法,注意T的表示方法,浓度表示方法,浓度采用滴定度表示有何好处
2、？,滴定剂摩尔数按比例计算(需了解反应方程系数)待测物摩尔数待测物质量,滴定剂毫升数待测物质量,滴定分析结果计算,结果计算,计算过程： 写出化学反应方程式 配平 找出标准溶液(基准物)与待测物比例关系(一般使用物质的量) 按照比例关系(或代入相应公式)进行计算 注意单位统一、有效数字问题,结果计算,直接滴定 间接滴定 置换滴定 返滴定,直接滴定,H2SO4浓度0.05020mol/L，取NaOH 20.00mL滴定，消耗20.84mL，求算NaOH浓度 H2SO4 2NaOHNa2SO4H2O,基准物邻苯二甲酸氢钾0.4568g，用NaOH 22.26mL滴定完毕，求NaOH浓度 NaOH +
3、 H2O +,Na2CO3标定浓度约0.2mol/L HCl，拟控制消耗HCl体积在约2025mL时，Na2CO3的称重范围应为多少 Na2CO3称重下(上)限由HCl消耗下(上)限决定 Na2CO3 2HCl 2NaClH2OCO2,HCl浓度约0.2mol/L，滴定0.2500g Na2CO3溶解后的溶液(体积？)至终点，求消耗HCl近似体积 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O+CO2,1.000g工业纯邻苯二甲酸氢钾，需用0.2000mol/L NaOH 20.00mL方可反应完全，求算邻苯二甲酸氢钾纯度 NaOH + H2O +,则该邻苯二甲酸氢钾的纯度(含量)为：,间接滴
4、定(可化为直接滴定),磷酸铵溶液20.00mL，加入Mg2+后pH适宜情况下生成沉淀： 过滤、洗涤沉淀再酸溶后，EDTA标准溶液0.05000mol/L在合适pH下滴定溶液中的Mg2+消耗21.12mL 求磷酸铵溶液浓度,置换滴定(可化为直接滴定),AgNO3溶液25.00mL，加入过量Ni(CN)42-，反应如下： 以0.05000mol/L EDTA标准溶液滴定溶液中的Ni2+消耗31.29mL 求AgNO3溶液浓度,不纯KIO30.1129g(含非氧化还原性杂质)，在合适的条件下加入过量KI，反应如下： 生成I2在合适条件下用0.1009mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗27.
5、11mL 求KIO3的纯度(214.00),返滴定(B待测，A/D滴定剂),0.3008g 不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/L H2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取该NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4 19.01mL，求算ZnO的纯度(81.39) 此类返滴定题要求会计算,0.3008g 不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/L H2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取该NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4 19.01mL，求算ZnO的纯度(81.39) ZnO + H2SO4 ZnSO
6、4 +H2O+H2SO4 H2SO4 + 2NaOH H2SO4 + 2NaOH,0.3008g 不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/L H2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取该NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4 19.01mL，求算ZnO的纯度(81.39) ZnO + H2SO4 ZnSO4 +H2O+H2SO4 H2SO4 + 2NaOH H2SO4 + 2NaOH,V过 = 4.84mL,0.3008g 不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/L H2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取该NaOH
7、 25.00mL直接滴定消耗H2SO4 19.01mL，求算ZnO的纯度(81.39) ZnO + H2SO4 ZnSO4 +H2O+H2SO4 H2SO4 + 2NaOH H2SO4 + 2NaOH,0.3008g 不纯ZnO，加入20.00mL浓度0.2209mol/L H2SO4溶解，过量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取该NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4 19.01mL，求算ZnO的纯度(81.39) ZnO质量： ZnO纯度：,要求计算过程简捷、清晰、明了,NaOH浓度： H2SO4过量体积： ZnO质量百分数：,ZnO质量百分数：,化学平衡,分布系数： 某三元
8、弱酸，分析浓度为c 其水溶液中存在H3A/H2A-/HA2-/A3-共四种形态 定义： 有,化学平衡,必有： 只要影响化学平衡的因素都会使得某形态分布系数改变,化学平衡,副反应： 除主反应以外的其他反应 衡量副反应程度： 副反应系数： 可见，该系数越大副反应越？ 需要形态在溶液中存在的越？,电荷平衡,溶液均为电中性 写法： 所有阳离子写一边，所有阴离子写一边(含水电离) 离子前以其价态为系数 不写中性分子 例如，Na2CO3水溶液,电荷平衡,写出下列物质水溶液电荷平衡式： (NH4)3PO3 5、14、23、32、41、50、59,质量平衡,化学平衡： 组分分析浓度等于其各种存在形式平衡浓度和 对于浓度为c的NaH2PO4溶液,化学平衡,定义： 对于沉淀溶解，该反应的平衡常数,化学平衡,对于Hg2Cl2，已知其溶度积常数1.210-18，求算Cl-浓度,总结一下,总 结,滴定分析特点，方法，分类 术语：化学计量点；滴定终点；终点误差；突跃 滴定分析对化学反应的要求；滴定方式 标准溶液配制；滴定度 滴定分析结果计算,有效数字错,错误(不严重),未看懂(修改),应/可删去,错误(严重),
