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1、,第二节 饱和溶液 不饱和溶液,课件制作 : 贾村中学 :刘志霞,,巩固复习: 溶液的组成 溶液是由 和 两部分组成 ,,其中,溶质的状态可以是 , 而通常溶剂为 。,溶质,溶剂,固体,液体,气体,水,,第二节 饱和溶液 不饱和溶液,,下面我们来看两个实验:,,1、概念:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的不饱和溶液。,,2、在讲饱和溶液与不饱和溶液时,为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?,下面我们再看两个实验:,KNO3溶液,,5克硝酸钾,10毫升水中加入,饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,不饱和溶
2、液,,3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法:,饱和 溶液,不 饱和 溶液,1.增加溶剂,2.升高温度,1.增加溶质,2.蒸发溶剂,3.降低温度,,4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系:,让我们先认真观察下面的两个实验:,(请同学们认真阅读课本 P135136的有关内容,充分讨论,然后作答),,稀溶液,浓溶液,浓溶液,溶液的质量为共10.1克,溶液的质量为共11克,溶液的质量为共12克,,5、同种物质饱和溶液与不饱和溶液的判别:,1.一定 温度下,一定量的溶剂中,有未溶固体,且固体的质量不在减少,2.蒸发水或改变温度下,有溶质析出的溶液,一定是该温度下,这种物质的饱和溶液,,在一
3、定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。,(1)5克KNO3溶于10克水就可以得到KNO3的饱和溶液。,(2)25时,10克NaCl的饱和溶液中倒出一半,则所剩下的溶液的浓度减少。,(3)25时,NaCl的饱和溶液一定比同温度下NaCl的不饱和溶液浓度大。,,,小 结 1.掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念-一定要注意概念运用的前提和针对性: 2.掌握饱和溶液的判定 3.掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 4.掌握饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液的区别和联系,,一定温度下,向A克食盐水中加入B克食盐,充分搅拌后,得C克食盐水溶液,则A,B,C之间的关系是:A+B_ C,练习,,某同学做食盐溶于水的实验(温度保持在20) 第一步 称取16克食盐放入烧杯中,然后向烧杯中加入50毫升水,搅拌后食盐全溶解,得溶液A,第二步 向溶液A中添加3克食盐,充分搅拌,经测定在烧杯底有溶解不了的食盐1克,得溶液B。,该同学制得的20的食盐溶液A是 _ 溶液,其质量是 克;溶液B 是_ 溶液, 其质量是 克,66,不饱和,饱和,68,,谢谢合作,